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專題二 質量守恒定律
質量守恒定律的理解
1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（注意：適用所有化學變化）
2.微觀解釋質量守恒定律的原因：
電解水反應微觀過程
化學反應前后物質的質量總和相等的本質原因是：
化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。
化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。
實驗驗證質量守恒定律
實驗1 4P+5O22P2O5
實驗裝置
實驗現象 紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應后的物質總質量m2與反應前的物質總質量m1相等。
實驗分析 氣球變化的原因？ 氣球先脹大是因為紅磷燃燒放熱，后縮小是因為消耗了錐形瓶內氧氣，使瓶內氣體壓強小于外界大氣壓； 氣球的作用是什么？ 是形成密閉體系并緩沖氣壓。
實驗2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
實驗 裝置 步驟1：鐵釘放在錐形瓶外 稱量紙上稱量 步驟2：將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況
實驗現象 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色， 反應前后，物質的總質量不變，天平保持平衡。
實驗3：化學實驗驗證質量守恒定律的注意事項
實驗方案
實驗現象 白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產生。天平向右偏轉。 產生白色固體(還有少量白煙產生)， 天平不平衡，發出耀眼的白光，放出熱量。
實驗結論 所有的化學反應均遵守質量守恒定律。 有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質生成的反應）， 要驗證質量守恒定律，必須在密閉容器里進行。
化學方程式的意義
化學方程的書寫
書寫步驟
寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；
配——配平；使反應前后各原子總數相等；
等——短線改等號；
注——在等號的上方或下方注明反應條件
標——標出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：沉淀符號“↓”）
查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標注準確。
化學方程的配平方法
（1）最小公倍數法
步驟：
①找出兩邊各出現一次的元素，選擇同種原子的個數最多的原子，求最小公倍數，得分子個數；
②使該原子數目在反應前后都為所求出的最小公倍數；
③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
（2）觀察法
步驟：
①從化學式較復雜的一種生成物（反應物）推求有關反應物（生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；
②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的相應計量數，這樣即可配平。
（3）奇數配偶法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。
步驟：
①找出在化學反應中出現次數最多的元素；
②從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素），即乘2；
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
（4）分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
步驟：
①先配平化合物中各元素的原子；
②用分數配平單質元素的原子；
③去分母，使配平后的化學計量數為整數。
（5）定一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
根據化學方程計算
計算依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

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