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高中化學實驗物質的結晶方法技巧講解
結晶法：
（1）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
（2）蒸發(fā)結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。
蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
所以，結晶方法的選擇需要綜合考慮物質的溶解性特點、物質的性質等因素。
高考題中的呈現(xiàn)，所以題目只截取相關步驟部分：
一、根據(jù)物質的溶解度特點選擇結晶方法
1．以高氯冶煉煙灰（主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素）為原料，可回收制備Cu和ZnSO4·H2O，其主要實驗流程如下：
ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
“電解”后，從溶液中回收ZnSO4·H2O的實驗操作為___________________。
【參考答案】在330K以上（330~380K）蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，熱水洗滌干燥
二、根據(jù)不同物質的溶解度差異選擇結晶方法及原因
2．【2016年北京卷27題節(jié)選】PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。
②過程Ⅲ的目的是提純PbO粗品獲取高純PbO。結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：___________________。
【參考答案】②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體
三、考慮物質的水解選擇結晶方法
3．溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBr·H2O的流程如下：
已知脫色后的混合液中還含有少量的CO32－。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補充完整脫色后得到的溶液制備LiBr·H2O的實驗方案：加入活性炭脫色后 ______________________（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水）。
【參考答案】過濾，向濾液中加入氫溴酸，蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44℃結晶，保溫
四、考慮物質的穩(wěn)定性選擇結晶方法
4．由工業(yè)級碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質）制備高純碳酸鋰。實驗過程如下：
已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關系如圖：
90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是 ______________。
【參考答案】碳酸氫鋰隨溫度的升高分解產(chǎn)率增大，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小

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