資源簡介

年 級
高三
學 科
化學
版 本
蘇教版
內(nèi)容標題
化學計量在實驗中的應用
編稿老師
【本講教育信息】
一. 教學內(nèi)容：
化學計量在實驗中的應用
二、教學目標
掌握摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度和阿伏加德羅常數(shù)的含義；
根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子、電子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況）之間的關系進行計算；
了解配制一定物質(zhì)的量濃度、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法。
三、教學重點、難點
有關摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的基本計算；
有關物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的復雜計算；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析。
四、教學過程：
（一）相關概念：
　　物質(zhì)的量是描述一定數(shù)目的微粒集體的物理量。符號用n表示，它的單位是摩爾，符號為mol；
　　摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒；化學上把0.012kg12C所含碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，數(shù)值為6.02×1023，單位為mol－1
摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用符號M表示，單位為g/mol。
在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積，符號：Vm，單位：L·mol－1。
以1L溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度。符號： C 單位：mol·L－1 。
說明：
1、物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，科學上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。它是一個口頭上或書面表達上都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。
2、使用摩爾做單位時，應該用化學式符號指明粒子種類，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。
3、應用阿伏加德羅常數(shù)NA時，必須注意以下幾點：
①狀態(tài)問題：如：水在標準狀態(tài)下為液態(tài)，SO3在標準狀態(tài)下為固態(tài)，在常溫常壓下為液態(tài)，碳原子數(shù)大于4的烴，在標準狀況下為固態(tài)或液態(tài)；
②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如：D2O、T2O、18O2等；
③分子中的原子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的計算；
④一些物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目；
⑤一些較復雜的反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。
4、摩爾質(zhì)量當以克為單位時在其數(shù)值上與該物質(zhì)的相對原子（分子、離子）質(zhì)量相同，但相對原子（分子、離子）質(zhì)量沒有單位，而摩爾質(zhì)量有單位。
5、決定物質(zhì)體積的三要素為：微粒數(shù)的多少、微粒的大小以及微粒間的距離。由于在同一溫度和壓強下，微粒間的距離基本上是相同的。因此當物質(zhì)所含微粒數(shù)相同即物質(zhì)的量相同時，體積的大小由微粒的大小或分子間的距離決定。對于固體或液體，由于微粒間的距離很小，因此，固體或液體的體積由微粒的大小決定，對于不同的固體或液體，其微粒的大小也不一樣，因此在同條件下同物質(zhì)的量的固體或液體的體積不一定相同。但對于氣體而言，氣體的體積主要由氣體分子間的距離決定，在溫度、壓強一定時氣體分子間的距離幾乎相同。因此，同條件下，同物質(zhì)的量的氣體具有相同的氣體體積。
6、理解氣體摩爾體積時要注意：①它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）；②必須是標準狀況下（0℃，1.01×105Pa）；③氣體的物質(zhì)的量為１mol時，體積約為22.4L；④氣體摩爾體積不是固定不變的，它取決于氣體的溫度和壓強。
7、理解物質(zhì)的量濃度時要注意：①1L是溶液的體積，不是溶劑的體積；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響；③溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。
8、列表比較：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積和物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量
摩爾質(zhì)量
摩爾體積
物質(zhì)的量濃度
概
念
表示含有一定數(shù)目微粒集體的物理量
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
單位物質(zhì)的量的氣體的體積
以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量
符號
n
M
Vm
CB
單位
mol
注
意
點
（1）物質(zhì)的量是專有名詞，不能拆開，更不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量
（2）物質(zhì)的量既不表示個數(shù)，也不表示質(zhì)量。是表示巨大數(shù)目的微粒集體
（1）與式量的比較：數(shù)值上相同，單位不同
（2）與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：數(shù)值上相同，單位不同
（1）標準狀況：0℃、1atm，即1.01×105Pa
（2）標準狀況下的氣體摩爾體積：約
（1）單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000克溶液
（2）溶質(zhì)B的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量
（3）取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變
9、阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。
注意點：
（1）阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。
（2）同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。
（3）同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比。
（4）同溫同體積，壓強與其分子數(shù)成正比。
（二）有關摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的基本計算
有關物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量、氣體體積、溶液的體積及微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化關系，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶液的密度或飽和溶液的溶解度之間的關系：
溶液的稀釋定律：溶液混合時有關物質(zhì)的量濃度的計算
c1·V1 + c2·V2 = c·V或c濃·V濃=c稀·V稀
說明：
1、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)計算物質(zhì)的量時與條件、狀態(tài)無關，滿足任何有關物質(zhì)的量的計算；而氣體體積、氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量時必須是氣體，且狀態(tài)必須為標準狀態(tài)；通過物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時必須是溶液，且體積必須是溶液的體積，單位是“L”
2、物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分數(shù)之間存在一定的計算關系：
注意：計算過程中的單位換算
3、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算
①稀釋定律：c1V1=c2V2
②混合后溶液體積不變c1Vl=c2V2=c（混）（V1＋V2）
③混合后溶液體積改變c1Vl＋c2V2=c（混）V（混）【V（混）=m（混）/ρ（混）】
4、標準狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算

式中V為標準狀況下氣體體積（L），V（H2O）為溶劑水的體積（L），ρ為溶液的密度（g/cm3）。
5、溶液中微粒數(shù)目的計算：
當溶質(zhì)是非電解質(zhì)時，溶解過程中不電離，那么相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液中都含有相同數(shù)目的溶質(zhì)分子。當溶質(zhì)是電解質(zhì)時，情況比較復雜，強電解質(zhì)完全電離，溶液中離子數(shù)目不僅與溶液濃度、體積有關，還與其分子組成有關；弱電解質(zhì)部分電離，除與上述因素有關外，還與電離程度有關。
（三）配制一定質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)，其計算公式為：=m溶質(zhì)/m溶液，其特點是：質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有的溶質(zhì)質(zhì)量都相同。此濃度及計算適用于任何溶液（飽和溶液和不飽和溶液）。配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，可先計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）和溶劑水的質(zhì)量（或體積），稱量溶質(zhì)的質(zhì)量（或用量筒量取一定體積的濃溶液），然后將兩者混合均勻即可。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器主要有：一定規(guī)格的容量瓶、天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙等。
實驗步驟
①計算：求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）。
②稱量：當用固體溶質(zhì)配制溶液時，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；當溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋配制的溶液時，用滴定管或量筒量取溶質(zhì)或濃溶液的體積。
③溶解：在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體或量出的液體溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，加快溶解的速度。
④轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入容量瓶里，以防濺出。
⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2到3次，將洗滌液全部注入容量瓶里。
⑥搖勻：將瓶中溶液振蕩均勻，不能將容量瓶顛倒振蕩，以免溶液沾附在瓶塞上，影響溶液的濃度。
⑦定容：先向容量瓶中注入水，至液面離刻度線2－3cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴蒸餾水至凹液面的最低處正好與刻度線相切。
⑧搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復顛倒搖勻。
⑨裝瓶：將溶液裝入細口試劑瓶，貼好標簽，并在標簽上注明配制時間、濃度和試劑名稱。
說明：
　1、容量瓶使用的注意事項
①據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。
②用前要檢查容量瓶是否漏水。
③用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。
④容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，不能長期儲存溶液。
⑤在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度以上的部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。
2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析：
根據(jù)C=n/V=m/（VM）判斷，分析時，要根據(jù)實際操作，弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析。如：
（1）若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所用砝碼生銹，m增大，結果所配溶液濃度偏高。
（2）若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結果所配溶液濃度偏低。
（3）若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結果無影響。
（4）容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最低處、眼睛在兩邊，刻度在中間、三點成一水平線。而“俯視”、“仰視”的誤差依儀器而定。
“俯視”、“仰視”對配制一定物質(zhì)的量濃度溶液結果的影響：
①仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準加水，故加水量偏大，導致溶液體積偏大，c偏低。
②俯視刻度線：加水量偏小，溶液體積偏小，故c偏高。
【典型例題】
例1. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：
A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA
D、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA
解析：A中醋酸分子的摩爾質(zhì)量是60g.mol－1，NA個醋酸分子的質(zhì)量是60g，正確。B中NA個O2分子和NA個H2分子的質(zhì)量比等于1 mol O2和1 mol H2的質(zhì)量比，即32g：2g，正確。C中，因Mg－2e－=Mg2＋，故2.4g鎂應失去0.2 NA個電子，錯誤。D中17gNH3為1 mol NH3，1個NH3分子中有4個原子，10個電子，故D正確。
答案：C
例2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 　
A、80g硝酸銨含有的氮原子數(shù)為2NA
B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫的分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
解析：硝酸銨的摩爾質(zhì)量為80g·mol－1，根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關系，可知：80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，而每摩爾硝酸銨中含2mol氮原子，即氮原子數(shù)為2NA，故A正確；B中鹽酸溶液中不存在氯化氫分子；C中標準狀況下四氯化碳屬于液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算；D中硫與銅的反應生成硫化亞銅，每摩爾銅失去1mol電子，即失去電子數(shù)為NA，故B、C、D均不正確。
答案：A
例3. 將標準狀況下aL HCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是
A、a/22.4 B、ab/22400
C、ab/（22400+36.5a） D、1000ab/（22400+36.5a）
解析：標準狀況下aL HCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4mol，質(zhì)量為36.5a/22.4g，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量/溶液的密度，而溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)＋溶劑=（36.5a/22.4＋1000）g，因此，溶液的體積為：（36.5a/22.4＋1000）/ b（mL），由于計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時溶液的體積單位必須是“L”，因此，溶液的體積=（36.5a/22.4＋1000）/ b×10－3L。則根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式可得：c=a/22.4/（36.5a/22.4＋1000）/ b×10－3=1000ab/（22400+36.5a）。
也可以根據(jù)：標準狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算。
式中V為標準狀況下氣體體積（L），V（H2O）為溶劑水的體積（L），ρ為溶液的密度（g/cm3）。將題給數(shù)據(jù)代入即得
答案：D
例4. 在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，若已知該鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，則所加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
解析：這是無數(shù)據(jù)計算題型，按題意可作如下分析：
即可將AgCl的式量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么（（HCl）=36.5g/143.5g×100％=25.4％，再根據(jù)溶液的密度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關系：
可得：cHCl=1000×1.1g/cm3×25.4%/36.5g/mol=7.65mol/L。
答案：7.65mol/L
例5. 實驗室配制480 mL 0.600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2—3 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）操作步驟的正確順序為（填序號） 。
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100mL、250mL、500mL、1000mL，本實驗選用　　　 。
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶和玻璃棒外還有：　　　　　　　　　；
（4）需要用到玻璃棒的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）誤差分析（填偏高、偏低或無影響）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）　　　　　　；
②某同學俯視液面： 　　　　　　　　　　　　　　 ；
③沒有進行操作步驟④ 　　　　　　　　　　　　　 ；
④加蒸餾水時超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出 　　　　　　　　　 ；
⑤容量瓶中原有少量水 　　　　　　　　　　　　　　 。
解析：解答本題時要注意兩點：一是選擇儀器時不要有遺漏，可結合操作步驟進行排查；二是分析誤差時要結合：c=n/V，分別分析錯誤操作對n以及V的影響。
（1）實驗的操作步驟為：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，因此本題的順序為：①②④③⑤
（2）容量瓶的規(guī)格相對固定，當所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應選擇規(guī)格稍大的；
（3）選擇儀器時要注意不能遺漏特別小的儀器。本題還需用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒等；
（4）溶液配制過程中的玻璃棒有兩種作用：溶解時攪拌加速溶解、轉(zhuǎn)移時起引流作用；
（5）分析誤差時要結合：c=n/V，分析錯誤操作對n以及V的影響。
①導致NaCl質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，所配溶液濃度偏低；
②俯視時液面低于刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高；
③沒有進行操作步驟④，則粘附在燒杯和玻璃棒上的液體就無法進入容量瓶中，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配得的溶液濃度偏低；
④超過刻度線后，溶液的體積增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，因此所配溶液的濃度偏低；
⑤配制過程中就要向容量瓶中加水，因此，只要容量瓶洗滌干凈，容量瓶是否有水，對配制結果沒有影響。
答案：（1）①②④③⑤；（2）500mL
（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒
（4）①②③④，①攪拌，促進溶解；②③④引流
（5）①偏低；②偏高；③偏低；④偏低；⑤ 無影響。
【模擬試題】
1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：　　　　　　　　　　　
A、在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
B、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NA
D、常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA
2、設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是　　　　　　　　　　　　　
A、 B、 C、 D、
3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A =B↑ ＋ 2C↑＋ 3D↑，若測得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　　　　　
A、30 g·mol－1 B、60 g·mol－1 C、90 g·mol－1 D、120 g·mol－1
4、已知有反應2NO ＋ O2 =2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中的氮原子和氧原子個數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　
A、 　 　 B、 C、 D、
5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 　
A、0.1 mol·L－1稀硫酸100ml中含有硫酸根的個數(shù)為0.1NA
B、1 molCH3＋（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
C、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、12.4g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.4NA　
6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　　　　　
A、將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L
B、1L1 mol?L－1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA
C、0.10mol溶質(zhì)的稀硫酸在化學反應中最多可提供的H＋數(shù)為0.10NA
D、標準狀況下，22.4L甲烷含有的電子數(shù)為10NA
7、設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是 　　
A、不能由此確定該元素的原子量
B、這種元素的原子量為m＋n
C、若碳原子質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為（m＋n）W克
D、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
8、在反應X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當1.6克X與Y完全反應后，生成4.4克R，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為
A、16：9 　　 B、23：9 　　　 C、32：9 　　　 D、46：9
9、將Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，測得溶液中=2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 　　　　　　
A、3︰2 　　　 B、3︰5 　　　　 C、4︰3 　　　　 D、3︰4
10、在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留在左端的1/4處（如圖a），然后點燃H2S和O2，反應完畢恢復到原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b）。水蒸氣的體積可忽略不計，則反應前H2S和O2的體積比可能是：（1）3：4（2）4：5（3）6：2（4）7：2
　　N2
H2S＋O2
N2
剩余氣體
圖a 圖b
A、（1）（2） B、（2）（3） C、（3）（4） D、（2）（4）
11、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是　
A、稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
12、配制0.1mol／L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 　　
A、稱量時，左盤高，右盤低 B、定容時俯視讀取刻度
C、原容量瓶洗凈后未干燥 　 D、定容時液面超過了刻度線
13、下列說法正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A、常溫常壓下，l molH2O含有NA個H＋ 和NA 個OH－
B、28gCO氣體所含電子數(shù)是20NA
C、0.1mol／LBaCl2溶液中Cl－的數(shù)目為0.2NA
D、使56gFe2 ＋還原為單質(zhì)，需結合2NA個電子
14、某溫度下Ca（OH）2的溶解度為0．74g，飽和溶液的密度為1 g/cm3，其離子積為
A、0.02　　　　 B、0.04　　　　 C、0.004　　　 D、0.001
15、分別用濃度都為0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 　
A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2
16、質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為：
A、q（am+bn）/c（m+n－p） B、c（m+n－p）/q（am+bn） 　
C、1000q（am+bn）/c（m+n－p） D、c（m+n－p）/1000q（am+bn）
17、實驗室配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g（1g以下用游碼）
（3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　）
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度有何影響？
A、加水時越過刻度線_________
B、忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________
D、溶解后沒有冷卻便進行定容______________
18、（1）在質(zhì)量分數(shù)為28﹪的KOH水溶液中，OH－與H2O分子數(shù)之比是 ；
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ，含1 mol Cl－的該混合物的質(zhì)量是 g。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 。
19、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：
XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56 g/L。
（1）反應前O2的體積是______mL（標準狀況）。
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___和___（寫元素符號）。
20、在25℃，101kPa條件下，將15L O2 通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強.
（1）若剩余氣體的體積為15L ，則原CO和H2的混合氣體中= L；=______L。
（2）若剩余氣體的體積為aL， 則原CO和H2的混合氣體中：= 。
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍為 。
21、（2005年·上海）過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分氧化鈣。
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：
2CaO2·xH2O2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL。該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。
②試計算樣品中CaO2·xH2O的x的值。
【試題答案】
1、AC 2、A 3、C 4、C 5、D 6、D
7、A 8、A 9、D 10、D 11、D 12、B
13、D 14、C 15、D 16、C
17、（1）14.3　　（2）13.7　　（3）B　　
（4）偏低、偏低、無影響、偏高
18、（1）1：8　　　（2）42.7%、2：1、65　　　　（3）3：4
19、（1）672　　　（2）76g/mol　　　（3）C、S
20、（1）=5L；=5L
（2）（a－10）/（20－a）
（3）（10，20）
21、（1）6×10－3mol　　（2）①5.6×10－2g ②1/2

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