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年 級(jí)
高三
學(xué) 科
化學(xué)
版 本
蘇教版
內(nèi)容標(biāo)題
離子反應(yīng)與離子共存
編稿老師
【本講教育信息】
一. 教學(xué)內(nèi)容：
離子反應(yīng)與離子共存
二. 教學(xué)目標(biāo)
1、了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；
2、掌握離子方程式書寫的規(guī)律及注意事項(xiàng)，熟練書寫離子方程式；
3、掌握離子共存的條件，并能進(jìn)行離子共存的判斷和分析
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
離子方程式的書寫及離子共存、離子反應(yīng)的應(yīng)用
四. 教學(xué)過(guò)程：
（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
a）在水溶液中或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。
b）電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，其它化合物一般均為非電解質(zhì)。酸在水溶液中導(dǎo)電，強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽在熔化狀態(tài)和水溶液中都導(dǎo)電，活潑金屬氧化物只在熔化狀態(tài)導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電靠自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子濃度越大、所帶電荷越多則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
a）在水溶液中能全部電離不存在電離平衡的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和大多數(shù)鹽。它們的電離方程式寫“”號(hào)，多元強(qiáng)酸電離不分步，如：
NaOHNa＋ ＋OH－ Ca(OH)2Ca2＋ ＋ 2OH－
H2SO42H＋ ＋ SO42－　　　　　Fe2(SO4)32Fe3＋ ＋3SO42－
b）在水溶液中部分電離存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等。它們的電離方程式寫“”號(hào)，多元弱酸電離分步，每步電離出一個(gè)H+，以第一步電離為主，如：
NH3·H2ONH4＋ ＋OH－　　　　　　CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋
H2CO3H＋ ＋ HCO3－（為主），HCO3－H＋ ＋CO32－
H2O＋H2OH3O＋＋OH－（或簡(jiǎn)單寫為H2OH＋＋OH－）
3、某些類型電解質(zhì)電離的表示方法：
兩性氫氧化物：H+ + AlO2－+H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH－
強(qiáng)酸的酸式鹽：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－
弱酸的酸式鹽：NaHCO3Na+ + HCO3－
復(fù)鹽：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－
絡(luò)合物：Ag(NH3)2OHAg(NH3)2＋＋OH－
Na3AlF63Na＋＋ AlF63－
說(shuō)明：
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因與金屬導(dǎo)電的原因不同：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而金屬導(dǎo)電則是由于金屬晶體內(nèi)部的自由電子在外加電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。
2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，要注意區(qū)分單質(zhì)和混合物。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
3、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
5、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶性無(wú)關(guān)，只與在水溶液中是否完全電離有關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
6、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
7、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只存在溶質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)溶液中既存在溶質(zhì)的離子，也存在溶質(zhì)的分子。因此，弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，可通過(guò)比較同一溫度下的電離常數(shù)或電離程度來(lái)判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。
8、離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。
（二）離子反應(yīng)及離子方程式的書寫：
1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：在溶液中進(jìn)行有離子參加的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，如：生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿等；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，由強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?；在反?yīng)中生成某些絡(luò)離子或絡(luò)合物。
3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式書寫時(shí)遵循“寫、拆、刪、查”四步：其中：“寫”是基礎(chǔ)；“拆”是關(guān)鍵，要把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、水等寫成分子式；“刪”是途徑，而“查”是保證，查：主要是檢查元素原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒以及是否局部化簡(jiǎn)等。
4、離子方程式不僅表示某一反應(yīng)，有時(shí)還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
如：H＋＋OH－＝H2O的反應(yīng)就表示了所有的可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿作用，生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。
說(shuō)明：
1、離子反應(yīng)必須是在水溶液中進(jìn)行的有離子參加或生成的反應(yīng)，對(duì)于“固－固反應(yīng)”“氣－氣反應(yīng)”“氣－固”反應(yīng)，以及有濃硫酸參加的反應(yīng)，一般不寫離子方程式。
2、單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。
注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。
3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而多元強(qiáng)酸的酸式鹽離子（HSO4－）在離子方程式中應(yīng)分開寫。
4、常見的難溶性物質(zhì)有：H2SiO3、除氨水外的多數(shù)弱堿，氯化物中的AgCl，硫酸鹽中的BaSO4、CaSO4、PbSO4，碳酸鹽、亞硫酸鹽以及金屬硫化物中除鉀、鈉、銨鹽外其余均可看成難溶于水或在水中不存在。
5、對(duì)于微溶物的處理：
①在生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。
②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。
③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。
6、離子方程式書寫過(guò)程中，由于量的比例不同，以及滴加順序不同，也可導(dǎo)致離子方程式不同。如：向Na2CO3中逐滴滴加稀鹽酸與向稀鹽酸中逐滴滴加溶液，反應(yīng)和現(xiàn)象就不一樣，再如：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
7、在某些反應(yīng)中由于反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不一樣。如：銨鹽與堿的反應(yīng)：
（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
（3）濃溶液加熱，放出氨氣：
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
8、離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則：
①必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)。
如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2 Fe3＋＋3H2↑×
②必須遵守質(zhì)量守恒定律、電荷守恒原理以及得失電子相等；
③必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。
如：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O ×
④反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。
⑤看“＝”、“↑”“↓”“”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。
9、對(duì)于某些特定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，只能表示特定的反應(yīng)，而不能代表一類反應(yīng)。如：硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋Cu2＋＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（三）離子共存：
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存
（1）有氣體產(chǎn)生：如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。
（2）有沉淀生成：
①如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與SO32－、SO42－、 CO32－等大量共存；
②Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能與OH－大量共存；
③Pb2＋與Cl－，F(xiàn)e2＋與S2－、Ca2＋與PO43－、Ag＋與I－不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成：
①如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、 C6H5O－、等與 H＋ 不能大量共存；
②一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4 －、HSO3－不能與OH－大量共存；NH4＋與OH－不能大量共存；
③弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋等等）不能與OH－大量共存
2、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子[①+②]不能大量共存：
①常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2＋、HS－、S2－、I－、SO32－；
②氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3＋、ClO－、MnO4－、Cr2O72－、(H＋＋NO3－)；
③此外，S2O32－與H＋也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）；
④在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；
3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存，凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：
①（Al3＋ 與 HS－、S2－、SiO32－、C6H5O－、AlO2－、CO32－、HCO3－）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；
②（Fe3＋ 與 SiO32－、C6H5O－、AlO2－、CO32－、HCO3－）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；
③（NH4＋與 SiO32－、AlO2－）濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；
注意：
①（Fe3＋ 與 S2 － 、HS－）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；
②S2－與Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋、Ag＋、Hg2＋等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；
③（NH4＋與 CO32－、HCO3－）雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存。
4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如：1、Fe3＋＋SCN－、Fe3＋＋C6H5OH、Al3＋＋F－、Ag＋＋NH3等。在水溶液中不能大量共存。
說(shuō)明：
1、首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。
2、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH－＝1×10－10mol/L的溶液等；
②有色離子MnO4－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe(SCN)2＋；
③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
④S2O32－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O；
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3、如給定陽(yáng)離子已否定幾種后，只剩一種陽(yáng)離子，則該離子肯定存在，陰離子同樣分析。因任何電解質(zhì)溶液都是呈電中性的，溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是相等的。
【典型例題】
例1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：Ba2＋＋2OH－＋2Cl－＋2H＋＝BaCl2＋2H2O
B. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；
C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：本題是對(duì)離子方程式的考查，要求熟練掌握離子方程式的書寫方法和步驟。這類題型的解題思路一般是三查：“查平”“查拆”“查產(chǎn)物”。A項(xiàng)中“BaCl2”沒(méi)有拆成離子形式；C項(xiàng)中CO2過(guò)量，產(chǎn)物中的CaCO3還可以與CO2反應(yīng)，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，產(chǎn)物不對(duì)；D項(xiàng)中電荷不守恒，得失電子不等。只有B選項(xiàng)正確。
答案：B
例2. 下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C. 在c(H＋) =10－13mol/L 的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D. 在pH =1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
解析：本題是對(duì)離子共存的考查，要求掌握溶液中離子共存的條件及判斷方法。A項(xiàng)中由于Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)中c(H＋) =10－13mol/L，則根據(jù)水的離子積可知：c(OH－) =10－1mol/L，溶液顯堿性，則NH4＋與OH－反應(yīng)不能共存；D項(xiàng)中在酸性條件下NO3—具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋使之生成Fe3＋而不能大量共存。因此，本題的答案為：B
答案：B
例3. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是：
A. FeBr2和Cl2　　　　 B. Ba(OH)2和H2SO4
C. HCl和Na2CO3 D. Ca(HCO3)2和NaOH
解析：本題考查的是反應(yīng)中的量的問(wèn)題，當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量的配比不同時(shí)，產(chǎn)物不完全相同。
A中氯氣少量時(shí)，只氧化Fe2＋，方程式為：2Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－，氯氣過(guò)量時(shí)，不僅可以氧化Fe2＋，還可以氧化Br－，方程式為：2Fe2＋＋3Cl2＋4 Br－＝2 Fe3＋＋6Cl－＋2 Br2；B中硫酸和Ba(OH)2無(wú)論兩者之間的量如何變化，其產(chǎn)物均為硫酸鋇和水，反應(yīng)與量的多少無(wú)關(guān)，方程式為：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；C中當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，生成氣體，當(dāng)碳酸鈉過(guò)量時(shí)發(fā)生另一種反應(yīng)：CO32－＋H＋＝HCO3－，無(wú)氣體放出；同樣D中Ca(HCO3)2過(guò)量時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，而當(dāng)燒堿過(guò)量時(shí)，發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，生成碳酸鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。綜上所述，本題的答案為B。
答案：B
例4. 某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試劑。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示：
（1）圖中試劑①－⑤的化學(xué)式分別為：
①　　　　　，②　　　　　，③　　　　　，④　　　　　，⑤　　　　　??；
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：
a、　　　　　　　，b　　　　　　　，c　　　　　　??；
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。?br/>（4）無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
解析：本題要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。
加過(guò)量試劑①得白色沉淀A，A加過(guò)量試劑②，往后檢出兩種陰離子，說(shuō)明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑①不會(huì)是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，a為檢出SO32－；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SO42－。無(wú)色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NO3－，先加過(guò)量③（HNO3）酸化，再加試劑⑤（AgNO3溶液），c為檢出Cl－。
　　白色沉淀A如加③（HNO3），則BaSO3會(huì)被氧化成BaSO4，最后按上述步驟檢不出SO42－。
答案：（1）①Ba(NO3)2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3；
（2）SO32－、SO42－、Cl－
（3）BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋SO2↑
（4）中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
（5）會(huì)使SO32－對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO42－是否存在
（6）Br2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HBr
【模擬試題】
1、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是 　
A、Al3＋ Ag＋ NO3－ Cl－ 　　　 B、Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－
C、Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ 　 　　　 D、Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－
2、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH－）＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 　
A、Al3＋、Na＋、NO3－ 、Cl－ 　　 B、K＋ 、Na＋ 、Cl－ 、NO3－
C、K＋、 Na＋ 、Cl－ 、AlO2－ D、K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
3、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是　
A、NH4＋　　 B、Mg2＋　　 C、Fe2＋　　 D、Al3＋
4、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是　
A、Na＋ 、 Ba2＋、Cl－、SO42－ 　　　 B、K＋、AlO2－、NO3－ 、OH－
C、H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ 　　 D、H＋ 、Cl－ 、Br－ 、NO3－
5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　
A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
B、硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝ Fe3＋＋4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O＋SO2 ＝ NH4＋＋HSO3－
D、硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水
Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3(＋3 NH4＋
6、下列離子方程式書寫正確的是　
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C、FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
7、下列離子方程式書寫正確的是　
A、標(biāo)況下2.24L CO2通入1 mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2 ＋OH－＝ HCO3－
B、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4 NH4＋ ＋ 2H2O
C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－
D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：
NH4＋＋ HCO3－ ＋ 2OH－ ＝CO32－ ＋NH3↑＋2H2O
8、下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是　
A、碳酸鈉溶液和鹽酸 　　　　 B、明礬溶液和燒堿溶液
C、苯酚鈉溶液和二氧化碳 　　　　　 D、硝酸銀溶液和氨水
9、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是　
A、Na＋　　　NO3－ 　　AlO2－　　　SO42－ 　　 B、Na＋　　　NO3－ SO42－ 　 K＋
C、K＋　　　　Cl－ 　　AlO2－ 　CO32－ 　 D、Na＋ 　Cl－ 　HCO3－ 　Ca2＋
10、將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是：
11、（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　 　　　　　　　　　　 。
12、已知下列變化過(guò)程中，0.2mo1RxO42－離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，
RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2 ＋ Mn2＋＋H2O
（1）x值 ；
（2）參加反應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量為 。
13、某待測(cè)液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al 3＋、Ba 2＋、Ca 2＋、NH 4＋等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
（1）判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2＋、Ca2＋離子，并寫出理由。
答： 。
（2）寫出沉淀D的分子式: ；
（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式： ________________
。
14、過(guò)氧化氫是一種常見的氧化劑，醫(yī)療上可作外科消毒劑，且在一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)。
①現(xiàn)將過(guò)氧化氫溶液加入碘化鉀和硫酸的混合溶液中，溶液變?yōu)樽厣瑢懗霰硎敬俗兓碾x子方程式是 。
②如果將9.60×10－4molAO4－離子在溶液中還原成較低價(jià)態(tài)，需用0.100 mol?L－1H2O2溶液24.0mL，試通過(guò)計(jì)算確定A元素的最終價(jià)態(tài)為 。
15、有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種：陰離子：S2－、Cl－、NO3－、SO42－、CO32－、HCO3－ 、MnO4－，陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷（沉淀A不溶于稀HNO3）
（1）從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子，必定含 離子；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有 離子。
16、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘? （填寫金屬元素符號(hào)）。
另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。
17、我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
pH值
6.5－8.5
Ca2+，Mg2+總濃度
<0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)
<100個(gè)/mL
以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖
（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)的離子方程式_____________
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程__________（填寫編號(hào)，多選倒扣）
①只有物理過(guò)程 ②只是化學(xué)過(guò)程 ③是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。
（4）氣體A的作用是__________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_______性。
（5）下列物質(zhì)中，______________可以作為氣體A的代用品。（填寫編號(hào)，多選倒扣）
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
【試題答案】
1、AC　　2、B　　3、AC　　4、B　　5、D　　
6、B　　 7、A　　8、C　 9、C　 10、D
11、（1）2H＋ ＋ SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O ＋ BaSO4↓
（2）Ba2＋ ＋SO42－ ＝BaSO4↓
12、（1）2 （2） 0.64mol
13、（1）含有Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
（2）Fe(OH)3
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
14、①H2O2 ＋ 2I－ ＋2H＋＝ I2 ＋ 2H2O ② ＋2價(jià)
15、（1）Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－
（2）NH4＋、Mg2＋、Al3＋
（3）S2－、CO32－、HCO3－
（4）Ba2＋，SO42－
（5）Cl－、NO3－、Na＋
16、OH－、Cl－、K＋；鐵粉；Ag；Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－；KNO3
17、（1）HC+OH－→C+H2O；Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋＋HC＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 　
（2）③ 膠狀Fe(OH)3 ?。?）除去Ca2+ 調(diào)節(jié)pH值 　
（4）殺菌消毒 強(qiáng)氧化 （5）①③

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