資源簡介

年 級
高三
學 科
化學
版 本
蘇教版
內(nèi)容標題
化學反應與能量變化
編稿老師
【本講教育信息】
一. 教學內(nèi)容：
化學反應與能量變化
二、教學目標
了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；
了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念，并能進行簡單計算；
了解熱化學方程式的含義，并能正確判斷熱化學方程式的正誤；
了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用；
能應用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算。
三、教學重點、難點
化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念，并能進行簡單計算；
熱化學方程式的書寫及正誤判斷；
應用蓋斯定律進行反應熱的計算。
四、教學過程：
（一）放熱反應、吸熱反應和反應熱
任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時總是伴隨著能量的變化。
化學反應中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化
放熱反應：即有熱量放出的化學反應，其反應物的總能量高于生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應、生石灰與水化合等都是放熱反應。
吸熱反應：即吸收熱量的化學反應，其反應物的總能量低于生成物的總能量。如：H2還原CuO的反應，灼熱的碳與二氧化碳反應，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應都是吸熱反應。
反應熱：在化學反應過程中所放出或吸收的熱量。通常用(H表示：(H＜0時為放熱反應，(H＞0時為吸熱反應。
常見的兩種能量變化：
燃燒熱：101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱，(H＜0
中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時所放出的熱，(H＜0
說明：
1、任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子中的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用力，這需要吸收能量；而當原子間重新結(jié)合形成新的化合物分子時，即新的化學鍵形成時，又需要放出能量。當吸收和放出的能量不等時，就有能量變化。因此，放熱反應和吸熱反應還可以從化學鍵的斷裂與形成角度分析：
反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量大于生成物分子化學鍵形成時釋放的總能量－－吸熱反應
反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物分子化學鍵形成時釋放的總能量－－放熱反應
但要注意，化學鍵斷裂時吸收的總能量并不是指反應物的總能量，同樣，化學鍵形成時釋放的總能量也不是生成物分子的總能量，因此在用不同的方法判斷放熱還是吸熱反應時，要注意比較。
2、常見的放熱反應：⑴所有燃燒反應；⑵中和反應；⑶大多數(shù)化合反應；⑷金屬跟酸反應等。
常見的吸熱反應：⑴大多數(shù)分解反應；（2）C＋CO2、C＋H2O、H2＋CuO、Ba（OH）2晶體與NH4Cl的反應等。
3、反應熱指反應過程中放出或吸收的熱量。可用量熱計直接測量。
(H是物質(zhì)所具有的能量在反應前后的變化量，若為吸熱反應，則變化后的物質(zhì)所具有的能量增大，用“＋”表示，即(H＞0；若為放熱反應，則變化后的物質(zhì)所具有的能量減小，用“－”表示，即(H＜0。(H的單位為：kJ/mol
4、燃燒熱是指在常溫常壓下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，燃燒熱的值是正值，單位也是kJ/mol。一般情況下，C燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為CO2、硫為SO2、氫為液態(tài)水。
5、中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時所放出的熱。特指在常溫常壓下，強酸和強堿的稀溶液，完全中和生成1mol水，且反應過程中無沉淀生成時所放出的熱量。對于弱酸、弱堿，由于電離過程需要吸收熱量，因此放出的熱量偏小；而酸或堿的濃溶液，由于溶解或稀釋時放出熱量，因此，使得中和熱的數(shù)值偏大。
在同一條件下，強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時的中和熱的值均約為57.4kJ/mol
6、測定中和熱的儀器主要有：大、小燒杯、環(huán)形玻璃棒、溫度計、泡沫塑料、硬紙板、量筒等。中和熱的測定的關(guān)鍵是保溫隔熱，以免熱量散失，操作時應確保熱量盡可能不減少，實驗時重復實驗兩次，減少實驗誤差。實驗時，為了使酸堿中和完全，一般常采用堿稍過量的方法測量。
（二）熱化學方程式的書寫
表明化學反應熱效應的化學方程式稱為熱化學方程式
說明：
1、書寫熱化學方程式應注意的幾點：
（1）要注明反應的溫度、壓強，在化學方程式的右端注明反應熱，(H＜0時為放熱反應，(H＞0時為吸熱反應，(H的符號（“＋”和“－”）和單位（kJ/mol）。由于絕大多數(shù)反應的(H是在常溫常壓下測定的，因此，可不注明溫度和壓強。
（2）要注明反應物和生成物的狀態(tài)，因為狀態(tài)不同，物質(zhì)所具有的能量不同，反應熱(H也不同。熱化學方程式中不用“↑”“↓”。
（3）熱化學方程式各物質(zhì)前的計量數(shù)不表示粒子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，計量數(shù)不相同，反應熱數(shù)據(jù)也不同。
　2、反應熱大小的比較：
（1）同一反應生成物狀態(tài)不同時：如：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）；(H1 　　　2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；(H2
因為氣體變液體會放熱，故：(H1＜(H2
（2）同一反應反應物狀態(tài)不同時：如：
S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；(H1　　　　　　S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；(H2
因為固體變氣體會吸熱，故：(H1＜(H2
（3）兩個相聯(lián)系的不同反應比較：如：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；(H1　　　　C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；(H2
可以設計成：C（s）CO（g）CO2（g）故(H1＜(H2
3、進行反應熱計算時應注意以下幾點：
⑴反應熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比，因此熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)改變時，其反應熱的數(shù)值應同時做相同倍數(shù)的改變；
⑵熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱；單位始終為kJ/mol；
⑶正、逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。
（三）蓋斯定律：
一個化學反應在一定條件下無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的熱效應總是相同的，它只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的過程無關(guān)。這就是蓋斯定律的內(nèi)容。
根據(jù)蓋斯定律，將化學方程式可以像代數(shù)式那樣相加或相減，相應的反應熱也相加或相減。對解決未知反應的熱效應非常有用。
解答有關(guān)蓋斯定律的題目關(guān)鍵是設計合理的反應途徑，適當加減已知方程式的反應熱，進行求算。在進行熱化學方程式的數(shù)學運算時，要注意反應熱的符號以及反應熱與方程式中化學計量數(shù)的比例關(guān)系。
說明：
　1、熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以移項同時改變正負號，各項的系數(shù)包括(H的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)；
2、根據(jù)蓋斯定律可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其(H相加或相減，得到一個新的熱化學方程式；
3、可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱。
【典型例題】
[例1]已知化學鍵的鍵能是指形成1mol化學鍵放出的能量或斷裂1mol化學鍵吸收的能量.P-P的鍵能198kJ/mol，氧氣分子的鍵能498kJ/mol，P-O的鍵能360kJ/mol，已知P4O6的結(jié)構(gòu)如圖。P4（g）＋3O2（g）＝P4O6（g）；試求△H＝ .
A. ＋1638kJ/mol 　B. －1638kJ/mol
C. －126kJ/mol D. ＋126kJ/mol
解析：比較反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量與生成物分子化學鍵形成時釋放的總能量的相對大小，可分析得出反應是放熱還是吸熱。若吸收的總能量大于釋放的總能量，則為吸熱反應；若釋放的總能量大于吸收的總能量，則為放熱反應。白磷分子為正四面體，分子中有6個P-P鍵，與氧氣作用形成P4O6，是在每個P－P鍵中間插一個氧原子，形成12個P－O鍵。則每個反應中吸收的總能量為：6×198＋3×498＝2682，放出的總能量為：12×360＝4320，說明釋放的能量大于吸收的能量，反應為放熱反應，△H＝－1638kJ/mol
答案：B
［例2］下列說法或表示法正確的是：
A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多。
B. 由“C（石墨）→C（金剛石）；(H＝＋119kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 。
C. 在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；(H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D. 在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；(H＝＋285.8kJ/mol
解析：A中由于硫固體變?yōu)榱蛘魵庑枰諢崃浚虼耍蛉紵懦龅哪芰坑胁糠钟糜谖飸B(tài)之間的轉(zhuǎn)變，故硫蒸氣燃燒放出的熱量大于硫固體燃燒放出的熱量；B中石墨的能量小于金剛石，根據(jù)能量最低原理：能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，因此，石墨比金剛石穩(wěn)定；C中中和熱的測定必須是強酸和強堿的稀溶液完全中和生成1mol水時所放出的能量，若為濃酸或強堿固體，由于在溶解時放熱，因此，實際放出的能量要大于中和熱，故C正確；D中燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，而D中描述的是2mol可燃物完全燃燒時所放出的能量，因此其反應熱可在燃燒熱的基礎上乘以方程式前的系數(shù)，即：(H＝285.8 kJ/mol×2＝571.6 kJ/mol，故D不正確。
答案：C
[例3]分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是：
A. 2A（g）＋B（g）＝2C（g）；　　　(H＝a（a＞0）
B. 2A（g）＋B（g）＝2C（g）；　　　(H＝a（a＜0＝
C. 2A＋B＝2C；　　　　　　　(H＝a（a＜0＝
D. 2C＝2A＋B； (H＝a（a＞0）
解析：本題同樣考查的是反應熱的判斷。若2A（g）＋B（g）為反應物，則為放熱反應，(H＜0；
若2A（g）＋B（g）為生成物，則為吸熱反應，(H＞0。同時在書寫熱化學方程式時還要注意反應物和生成物的狀態(tài)。綜上所述，本題的答案為：B
答案 ：B
［例4］阿伏加德羅常數(shù)值記為NA，則關(guān)于C2H2（氣）＋5/2O2（氣）＝＝2CO2（氣）＋H2O（液）； (H＝－1300kJ/mol的下列說法中，正確的是：
A. 有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300kJ的能量
B. 有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ能量
C. 有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ能量
D. 有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300kJ的能量
解析：本題將氧化還原反應、物質(zhì)的量與微粒數(shù)、反應熱結(jié)合起來考查。反應：C2H2（氣）＋O2（氣）＝＝2CO2（氣）＋H2O（液）；(H＝－1300kJ/mol，為放熱反應或氧化還原反應。每摩乙炔參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，放出1300kJ熱量，有8NA個碳氧共用電子對生成，由于CO2的結(jié)構(gòu)為：O＝C＝O，故有4 NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300kJ的能量。綜上所述，本題的答案為B
答案：B
［例5］已知：①NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） (H1＝－176kJ/mol
②NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） (H2＝－35.1kJ/mol
③HCl（g）＝HCl（aq） (H3＝－72.3kJ/mol
④ NH3·H2O （aq）＋HCl（aq）＝NH4Cl（aq）＋H2O（l） (H4＝－52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）＝NH4Cl（aq） (H5＝QkJ/mol
則第⑤個方程式中的反應熱是　　　　　。
解析：本題檢查的是蓋斯定律：反應的熱效應只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應的過程無關(guān)。本題是由氯化銨固體溶于水形成氯化銨的反應熱。始態(tài)為氯化銨固體，終態(tài)為氯化銨溶液，其余均為中間產(chǎn)物，在分析過程中要相互抵消。則由關(guān)系式：
④＋③＋②－①可得：(H5＝－［52.3＋72.3＋35.1］kJ/mol－（－176）kJ/mol＝＋16.3 kJ/mol，
則第⑤步反應的反應熱為(H5＝＋16.3kJ/mol
答案：＋16.3kJ/mol
［例6］已知下列熱化學方程式：
（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）； 　　　　　(H＝－25kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；　　　　　(H＝－47kJ/mol 　
試寫出：Fe3O4被CO還原為Fe和CO2的熱化學方程式
解析：本題檢查的是蓋斯定律和熱化學方程式的書寫這兩個知識點。始態(tài)為：Fe3O4和CO，終態(tài)為Fe和CO2，其余物質(zhì)如：Fe2O3（s）為中間產(chǎn)物。則根據(jù)分析，可得如下關(guān)系式：（1）×3－（2）可得：2Fe3O4（s）＋8CO（g）＝6Fe＋8CO2（g）；(H＝－28kJ/mol，化簡后可得：Fe3O4（s）＋4CO（g）＝3Fe＋4CO2（g）； 　　　　(H＝－14kJ/mol
答案：Fe3O4（s）＋4CO（g）＝3Fe＋4CO2（g）； 　　　　(H＝－14kJ/mol
【模擬試題】
1、下列說法中正確的是
A、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應
C、在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫做碳的燃燒熱
D、CO燃燒是吸熱反應
2、關(guān)于用水制取氫氣，以下研究方向正確的是：　　　　　　　　　
A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫變成二級能源。
B、設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C、尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量
D、尋找特殊的化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
3、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 　
A、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋9H2O（g）；ΔH＝－48.40kJ/mol
B、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋ 9H2O（l）；ΔH＝－5518kJ/mol
C、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋9H2O（l）；ΔH＝＋5518kJ/mol
D、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋ 9H2O（l）；ΔH＝－48.40kJ/mol
4、中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于 　
A、增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源
B、減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成
C、提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
D、使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率
5、下列說法正確的是
A、1molH2SO4與足量氫氧化鈉完全中和所放出的熱量為中和熱
B、在101kPa時，1mol氫燃燒所放出的熱量為氫的燃燒熱
C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H ＝＋119 kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
6、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1＞Q2的是　
A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2
B、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
C、C(s)＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1　　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D、H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1　　0.5H2(g)＋0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2
7、今有如下三個熱化學方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol
關(guān)于它們的下列表述，正確的是
A、它們都是吸熱反應 　 B、a、b和c均為正值
C、反應熱的關(guān)系：a＝b 　 D、反應熱的關(guān)系：2b＝c
8、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑；△H＜0
下列對此反應的敘述中錯誤的是　
A、上述反應屬于分解反應
B、上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C、反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?br/> D、在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用
9、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量為
A、0.5Q 　　 B、Q 　　 C、2Q　　 D、5Q
10、已知下列兩個熱化學方程式：　
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是
A、1：1　　　　　B、1：2　　　　　C、2：3　　　　　D、3：2
11、已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 ＋3H2 ＝2NH3，ΔH＝—92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 　
A、431 kJ/mol 　　　　　　 B、946 kJ/mol
C、649 kJ/mol 　　　　　　 D、869 kJ/mol
12、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳氣體的生成熱就是C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的反應熱已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖—1259 kJ/mol，H2O—285.8 kJ/mol，CO2—393.5 kJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為 　
A、3225 kJ B、2816 kJ 　　C、6999 kJ D、15645 kJ
13、已知下列物質(zhì)的標準生成熱：Fe3O4（s）為1117.13kJ/mol，CO （g） 為110.54 kJ/mol，CO2（g）為393.51 kJ/mol，則反應：Fe3O4（s）＋4 CO （g）＝3 Fe（s）＋4 CO2（g）；ΔH＝？
A、—14.75 kJ/mol 　　　　B、＋14.75 kJ/mol
C、—110.54 kJ/mol 　　　　 D、—29.5 kJ/mol
14、衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料。1mol N2H4（g）在適量O2（g）中燃燒，生成N2和H2O（g），放出534kJ的熱量。下列說法正確的是
A、1mol N2H4（g）的能量比1mol N2的能量高534kJ
B、1mol N2H4（g）的能量比1mol N2的能量低534kJ　　　　　　
C、1mol N2H4（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol N2與2mol H2O（g）的總能量高534kJ　　　
D、1mol N2H4（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol N2與2mol H2O（g）的總能量低534kJ
15、把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ；
（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式 ；
（4）由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
16、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。
（1）反應的熱化學方程式為 。
（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 　　　　　　　　 。
17、根據(jù)以下敘述回答：能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H＝＋571.6kJ/mol，則
①下列敘述正確的是
A、電能是二級能源　　　　　　　B、水力是二級能源
C、天然氣是一級能源　　　　　　D、焦爐氣是一級能源
②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H　＝－890.3kJ/mol，質(zhì)量相同的氫氣和甲烷分別燃燒放出的熱量之比約是　　　　　　　　　　　　　　　
A、1∶3.4　　　　　B、1∶1.7　　　　　C、2.6∶1　　　　D、4.6∶1
③近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速的發(fā)展，為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）
A、電解水　　B、鋅和稀硫酸反應　C、光解海水　D、以石油、天然氣為原料
④氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大，已知熱化學方程式為：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；
△H＝－393.5 kJ/mol，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8 kJ/mol，試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生的熱量的比是　　　　　　　　；
⑤氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯備，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78
已知在標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學式　　　　　　。
18、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
⑴下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。
A、Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）；ΔH
B、Na（s）＋1/2Cl2（g）＝NaCl（s）；ΔH1
C、Na（s）＝Na（g）；ΔH2 　　
D、Na（g）－e－＝Na＋（g）；ΔH3
E、1/2Cl2（g）＝Cl（g）；ΔH4　　　　　
F、Cl（g）＋ e－＝Cl－（g）；ΔH5
（2）寫出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關(guān)系式 。
19、發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料和NO2做氧化劑。兩者生成N2和水蒸氣，已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H　＝＋67.7 kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H　＝－534kJ/mol
1/2H2（g）＋1/2F2（g）＝HF（g）；△H　＝－269kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H　＝－242 kJ/mol
①寫出肼和NO2反應的熱化學方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②有人認為用F2代替NO2做氧化劑，則反應釋放的能量更高，請寫出該反應的方程式及反應釋放出的能量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20、50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）實驗中60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
21、化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時所釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O＝O：498 P＝O：585
試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應的Q
P4（白磷）（g）＋5O2（g）＝P4O10（g）；ΔH＝－QkJ/mol
（提示：白磷是正四面體型的分子，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子）
【試題答案】
1、B　　 2、BD　　 3、B　　 4、CD　　 5、D　　
6、AC　　 7、D　　 8、D　　 9、C 10、A　　
11、B　　 12、D　　 13、A　　 14、C
15、（1）鎂片上有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體。（2）鎂置換氫氣是一個放熱反應，而Ca（OH）2隨溫度升高溶解度減小。（3）Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2 （4）小于
16、（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－641.63 kJ/mol
（2）408.815kJ
17、①AC　　②C　　③C　　④18.3：1 ⑤PdH2.5
18、（1）A （2）ΔH1＝ΔH＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
19、①N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－567.85kJ/mol
②N2H4（g）＋2F2（g）＝N2（g）＋4HF（g）；△H＝－1126kJ/mol
20、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失。 （3）偏小
（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) （5）偏小；偏小
21、2982 kJ

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