資源簡介

中考必背化學知識點總結(jié)歸納
1、常見元素、原子團化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根； ( http: / / www.21cnjy.com )二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價
鉀 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7
鈉 Na +1 溴 Br -1
銀 Ag +1 氧 O -2
鈣 Ca +2 硫 S -2 +4 +6
鎂 Mg +2 碳 C +2 +4
鋇 Ba +2 硅 Si +4
銅 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5
鐵 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5
鋁 Al +3 氫氧根 OH -1
錳 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1
鋅 Zn +2 硫酸根 SO4 -2
氫 H +1 碳酸根 CO3 -2
氟 F -1 銨根 NH4 +1
2、初中常見物質(zhì)的化學式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣
H2 C N2 O2 P S Cl2
金屬單質(zhì)
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞
Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
化學式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
物質(zhì)名稱 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化亞銅 氧化亞鐵
化學式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O FeO
物質(zhì)名稱 三氧化二鐵 四氧化三鐵 三氧化二鋁 氧化銀 二氧化錳
化學式 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Ag2O MnO2
常見的酸
物質(zhì) 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫（氫硫酸） 溴化氫（氫溴酸） 碳酸
化學式 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
常見的鹽
物質(zhì) 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇
化學式 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2
物質(zhì) 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀
化學式 AlCl3 FeCl2 FeCl3 AgCl CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4
物質(zhì) 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉
化學式 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3
物質(zhì) 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉
化學式 NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO2
物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 碳酸鉀
化學式 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 氫氧化亞鐵
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì) 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛
化學式 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH CH2O
常見化肥
物質(zhì) 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀
化學式 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀 淺綠色沉淀 藍色沉淀 淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 Cu(OH)2 S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(O ( http: / / www.21cnjy.com )H)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿、蘇打：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡 ）：CH3OH
（15）酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO— 醋酸根離子）
(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1） 固體物質(zhì)顏色
A 、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B 、黃色固體：硫粉（S）
C、 紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、 黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、 F 、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 、錳酸鉀K2MnO4
G、 紫黑色固體：高錳酸鉀
H 、無色固體：冰，干冰，金剛石
I 、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B 、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C 、藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2
（3） 溶液的顏色
A 、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2
B 、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C 、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、無色液體：水，雙氧水
E 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
B 、黃綠色氣體：氯氣
C 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體 ( http: / / www.21cnjy.com )：CO ；有毒的液體：CH3OH （甲醇）；有毒的固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（ ( http: / / www.21cnjy.com )酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。 6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。 13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：(1)表 ( http: / / www.21cnjy.com )示什么物質(zhì)參加反應，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)（2）遵循質(zhì)量守恒定律（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降 ( http: / / www.21cnjy.com )溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法( ( http: / / www.21cnjy.com )不溶于水、也不與水反應) （2）向上排空法（密度比空氣大） （3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因 ( http: / / www.21cnjy.com )：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨 ( http: / / www.21cnjy.com )溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：單質(zhì)換單質(zhì) 復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子 ( http: / / www.21cnjy.com )最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca ( http: / / www.21cnjy.com ) Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯” 。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
24、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途
S（32） 硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31） 赤磷白磷 燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈
C（12） 金剛石、石墨、活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化） 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆
Fe（56） 化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4) 各種鐵制品、合金等
P2O5（142） 白色固體、易吸水 用作干燥劑
CO2（44） 干冰碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64） 密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80） 密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16） 沼氣坑氣 密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46） 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32） 甲醇 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60） 醋酸水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56） 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2 用于干燥劑
Fe3O4（232） 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160） 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解 用于治煉生鐵
CuO（80） 黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解 用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160） 白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來 用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO4 5H2O（250） 膽礬藍礬 藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158） 高錳酸鉀 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣
KClO3 氯酸鉀 白色物質(zhì)易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCl(143.5) 白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233) 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它 用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28) 一氧化碳 難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100） 石灰石、大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5） 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應。 用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98） 硫酸 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應 稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63） 硝酸 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應
NaOH（40） 火堿、燒堿 白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2 燃燒更旺：O2
H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2
CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3
CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2
CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2
NH3 有水珠
N2 被點燃氣體：H2 于火焰上方 CH4
CO 罩干冷燒杯
CH4 無水珠：CO
產(chǎn)生氣體 變渾：CH4
通入石灰水中 不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗： 2HgO Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3 2KCl + 3O2↑(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
六、金屬
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
符號 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素 H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag
相對原子質(zhì)量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 39 40 55 56 64 65 108
1—18號元素核外電子分布圖
( http: / / www.21cnjy.com )
28、初中反應方程式現(xiàn)象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式 反應現(xiàn)象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42— 的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?br/>CuSO4 ·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體 性質(zhì) 用途
氧氣 通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色 供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣 無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒 制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體 都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應 用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒 B、工廠排放的廢氣 C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2 天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類 常用化肥 主要作用 缺乏時表現(xiàn)
氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等 促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì) 植物葉片發(fā)黃
磷肥 Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2 促進生長、增強抗旱、抗寒能力 產(chǎn)量下降
鉀肥 K2SO4、KCl 增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力 莖稈軟弱
復合肥 NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用 ( http: / / www.21cnjy.com )，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味 ( http: / / www.21cnjy.com )，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒 ( http: / / www.21cnjy.com )等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物，簡稱有機物。常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高 ( http: / / www.21cnjy.com )分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合 ( http: / / www.21cnjy.com )成橡膠。塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類 燃燒情況 氣味 灰燼
棉纖維 易燃，直接燃燒 燒紙的味道 灰色，細軟
羊毛纖維 起泡成球，不延續(xù)燃燒 燒毛發(fā)的味道 黑褐色小球，易碎
合成纖維 先融化再燃燒 特殊氣味 黑色硬塊
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚 ( http: / / www.21cnjy.com )燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋 B、重復使用塑料制品C、回收廢棄塑料D、使用可降解的塑料。
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石 石墨 C60
外觀 無色、透明 深灰色、不透明、有金屬光澤 有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度 天然存在最硬的物質(zhì) 很軟 脆
導電性 幾乎不導電 良好 不導電
導熱性 很差 良好 很差
用途 鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭 鉛筆芯、電極 超導體
物理性質(zhì)不同的原因 碳原子的排列方式不同
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學變化。
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
木炭、活性炭、焦炭的吸附性
木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的 ( http: / / www.21cnjy.com )一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學性 ( http: / / www.21cnjy.com )質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑；實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結(jié)束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
物質(zhì)的分類
物質(zhì) HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與 ( http: / / www.21cnjy.com )稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3 ，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號↑，和沉淀符號↓。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；
寫準化學式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；
生成沉淀氣，箭頭來注明（↓↑）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì) 食鹽水 純水 H2SO4 肥皂水 牛奶 洗潔精 氫氧化鈉
酸堿性（pH） 中性7 中性7 強酸性1 弱堿性8 弱酸性6—7 弱酸性6—7 強堿性13
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的 ( http: / / www.21cnjy.com )影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì) ( http: / / www.21cnjy.com )的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到 ( http: / / www.21cnjy.com )（1）防止水資源的浪費（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌（2） 洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的 ( http: / / www.21cnjy.com )液體，屬于純凈物。自來水的凈化過程：取水→加絮凝劑→沉淀→過濾→吸附→消毒殺菌→自來水。常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成 ( http: / / www.21cnjy.com )氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。電解水的實驗結(jié)論：（1）水是由氫氧兩種元素組成（2）水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也 ( http: / / www.21cnjy.com )不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。 （2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預 ( http: / / www.21cnjy.com )防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風。
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可 ( http: / / www.21cnjy.com )燃性（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸（3）溫度要達到著火點以上。以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物（2）隔絕空氣（氧氣）（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是 ( http: / / www.21cnjy.com )通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩 ( http: / / www.21cnjy.com )種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應 ( http: / / www.21cnjy.com )的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質(zhì)量，反應物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
化學方程式的意義與讀法
（1） 意義與讀法
意義 實例（2H2+O22H2O） 讀法
物質(zhì)方面：表示反應物、生成物 反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：（1）表示反應物、生成物之間的質(zhì) ( http: / / www.21cnjy.com )量比。各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比） （1）2H2 + O2 2H2O （2×2）： （32×1）： （18×2）即4:32:36（2）2H2+ O2 2H2O 2: 1: 2 每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
化學方程式提供的信息：A、哪些物質(zhì)參加 ( http: / / www.21cnjy.com )了反應（誰是反應物）B、通過什么條件發(fā)生反應C、反應后的生成物是什么D、參加反應的各粒子的相對數(shù)量E、反應前后質(zhì)量守恒F、化學反應的基本類型
根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系 ( http: / / www.21cnjy.com )。①根據(jù)化學方程式求出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應的化學式下面，②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟 書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量 設生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式 H2+ Cl2 2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系 2 2(1+35.5)10g x
（4）列：列出比例式，求解 解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案 答：生成365克氯化氫氣體
化學式的意義
化學式含義 以H2O為例
宏觀 表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成 水是由氫元素和氧元素組成的
微觀 表示物質(zhì)的一個分子 表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為Ax By
A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
溶液的相關計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
① ＝＝
② ＝
③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3 2KCl +3O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）H2O2H2O+O2↑（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：排水 ( http: / / www.21cnjy.com )法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 、H2 、CH4 、CO等，排水法收集的氣體較純。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2 、O2 、HCl。瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4 、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取 ( http: / / www.21cnjy.com )用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可 ( http: / / www.21cnjy.com )用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使 ( http: / / www.21cnjy.com )用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小， 俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確 ( http: / / www.21cnjy.com )到0.1克。稱量時“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻 ( http: / / www.21cnjy.com )璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
O2 用帶火星的木條 木條復燃
CO2 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水變渾濁
H2 點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水 淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅 黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO 點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩 發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水 黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4 點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩 發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl 通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子 使用試劑 現(xiàn)象
H＋ 紫色石蕊試液 4）金屬氧化物2）pH試紙 5）碳酸鹽3）加入鋅粒 6）不溶性堿 1）變紅 4） 固體溶解2）pH＜7 5）有氣泡產(chǎn)生3）有氣泡產(chǎn)生 6）固體溶解
OH－ 1）紫色石蕊試液2）pH試紙3）無色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液 變藍pH＞7變紅生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32- 鹽酸和澄清石灰水 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42- 1）硝酸鋇溶液和稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－ 硝酸銀溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+ 加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性。大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、導熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或 ( http: / / www.21cnjy.com )金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
C、制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼
D、避免與酸等易于金屬發(fā)生反應的物質(zhì)接觸。

展開更多......

收起↑