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期中考前知識梳理
一、常見化學方程式書寫
（一）與O2有關的化學方程式
1.紅磷與氧氣 4P+5O2 2P2O5 ，實驗現象 產生大量的白煙，放出熱量
2.硫與氧氣 S+O2 SO2 ，在空氣中燃燒現象 產生淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體， 放出熱量
在氧氣中燃燒現象 產生藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體， 放出熱量
3.鐵與氧氣 3Fe+2O2 Fe3O4 ，實驗現象 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
4.木炭與氧氣 C+O2 CO2 ，在空氣中燃燒現象 空氣中燃燒發出紅光
在氧氣中燃燒現象 發出白光；放出熱量
5.高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 6.氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl+3O2↑
7.過氧化氫制氧氣 2H2O2 2H2O+O2↑
（二）與H2有關的化學方程式
1.氫氣與氧氣 2H2 + O2 2H2O 2.水通電 2H2O === 2H2↑+O2↑
3.鐵與稀鹽酸 Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ 4.鋁與稀硫酸 2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑
5.氫氣還原氧化銅H2+CuO Cu+H2O 6.氫氣還原氧化鐵2Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
（三）與C有關的化學方程
1.碳與氧氣不充分燃燒 2C+O2 2CO 充分燃燒 C+O2 CO2
2.碳與二氧化碳 CO2+C 2CO 3.一氧化碳與氧氣 2CO+O2 2CO2
4.碳還原氧化銅 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 現象 黑色固體變紅
5.碳還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 現象 紅色固體變黑
6.二氧化碳與氫氧化鈉 2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O
7.二氧化碳通入澄清水灰水（檢驗二氧化碳）Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O現象 石灰水變渾濁
8.工業制二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2↑
9.一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 現象 紅色固體變黑
10.一氧化碳還原氧化銅 CuO+CO Cu+CO2 現象 黑色固體變紅
（四）酸的化學性質
1.酸+活潑金屬→鹽+氫氣
硫酸與鋁的反應 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑
鹽酸與鐵的反應Fe+2HCl === FeCl2+H2↑現象 產生氣泡，溶液變成淺綠色
2.酸的反應酸+金屬氧化物→鹽+水
鹽酸除鐵銹 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 現象 紅色固體逐漸溶解，溶液變成黃色
稀硫酸與氧化銅CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O 現象 黑色固體溶解，溶液變成藍色
3.酸+堿→鹽+ 水
鹽酸與氫氧化鈉 NaOH+HCl === NaCl+H2O 硫酸與氫氧化銅 Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O
4.酸+鹽→新酸+新鹽
碳酸鈣與鹽酸 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與鹽酸NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑
（五）堿的化學性質
1.堿溶液+某些非金屬氧化物→鹽+水
氫氧化鈣與二氧化碳Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O 氫氧化鈉與二氧化碳2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O
2.堿+酸→鹽+水
氫氧化鐵與鹽酸 Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O 氫氧化銅與硫酸Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O
堿（溶液）+鹽（溶液）→新堿+新鹽
氫氧化鈉與氯化鐵3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓+3NaCl
氫氧化鈉與氯化銨NH4Cl+NaOH === NH3↑+H2O+NaCl
（六）鹽的化學性質
1.鹽（溶液）+金屬→新鹽+新金屬
銅與硝酸銀 2AgNO3+ Cu === 2Ag + Cu(NO3)2 鐵與硫酸銅 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.鹽+酸→新鹽+新酸
碳酸鈉與鹽酸 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
3.鹽（溶液）+堿（溶液）→新鹽+新堿
碳酸鈉與氫氧化鈣 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氫氧化鋇與硫酸鈉Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH
鹽（溶液）+鹽（溶液）→新鹽+新鹽
硫酸銅與氯化鋇CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2 硝酸銀與氯化鈉AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3
碳酸鈉與氯化鈣Na2CO3 +CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl碳酸鉀與氯化鋇 K2CO3 +BaCl2 === BaCO3↓+2KCl
二、酸堿鹽知識梳理
常見的酸【酸：只由氫離子和酸根離子構成的一類化合物屬于酸】
1、鹽酸（HCl）的物理性質和用途
（1）氯化氫氣體的水溶液叫 鹽酸 ,因此鹽酸都是 混合物。【 HCl 是純凈物， 鹽酸 是混合物】
（2）打開裝有濃鹽酸的瓶塞，可看見 白霧 ，聞到刺激性 氣味，這說明濃鹽酸具有 揮發性 ， 如果濃鹽酸敞口放置在空氣中， 其 溶質 會減少，其溶質的質量分數會 減少。【稀鹽酸揮發性很弱】
（3）濃鹽酸產生大量白霧的原因：濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的 小液滴。
（4）區別稀鹽酸和濃鹽酸的方法：打開瓶塞，產生白霧的是濃鹽酸，沒有白霧產生是稀鹽酸。
（5）用途：①除鐵銹、水垢 ②化工原料，如制造藥物③人體胃液中含有 稀鹽酸 可以幫助消化。
2、硫酸（H2SO4 ）的物理性質和用途
（1）物理性質：硫酸是無色粘稠狀液體，密度比水大。
（2）濃硫酸的特性：① 吸水性（屬于物理性質， 濃硫酸可做某些氣體的 干燥劑 （但不能干燥 堿 性氣體，如氨氣）。 ②脫水性，（屬于化學性質， 濃硫酸能奪取木材、紙張、皮膚中的氫元素 和氧元素，使這些物質炭化變黑。③ 腐蝕性 ，濃硫酸對皮膚等有強烈的腐蝕性。④溶解時放出大量的熱。
（3）稀釋濃硫酸的方法：將 濃硫酸 沿著容器內壁慢慢地注入 水 中，并不斷攪拌（口訣：硫酸入水，杯壁下流，不斷攪拌）絕不可將 水 倒入 濃硫酸 中（因為硫酸溶解時放出大量的熱會使水沸騰， 酸液飛濺， 十分危險）
（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先 用大量的水沖洗 ，再涂上碳酸氫鈉稀溶液（或肥 皂水）。
（二）常見的堿【判斷堿的方法：只由金屬離子（NH4+看成金屬離子）和 OH-構成的化合物屬于堿】
1、氫氧化鈉（NaOH）
（1）俗名：燒堿、火堿、苛性鈉；
（2）物理性質：①氫氧化鈉是一種白色固體② 易 溶解于水，溶解時 放出 大量的熱 ③氫氧化鈉 易 吸收水分而潮解（固體氫氧化鈉可用做干燥劑，它屬于 堿性 干燥劑，不能干燥 HCl 、CO2 、SO2 等酸性氣體，注意：氫氧化鈉溶液 沒有 吸水性， 不能 做干燥劑）。
（3）強腐蝕性。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要先用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液（或食醋）。
（4）氫氧化鈉的用途：①固體 NaOH 做干燥劑 ②化工原料， 如制肥皂 ③制爐具清潔劑 ④造紙工業。
（5）氫氧化鈉需 密封 保存：在空氣中易吸水并與 CO2 反應而變質，方程式： 2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O 2、氫氧化鈣[Ca(OH)2]
（1）俗名： 熟石灰、消石灰 ； 【注意：澄清的石灰水、石灰漿、石灰乳等的有效成分也是 Ca(OH)2 】
（2）物理性質：氫氧化鈣是白色粉末， 微 溶于水（注意溶解度特點：溶解度隨溫度升高而 降低 ）。
（3）氫氧化鈣的用途：① 石灰水用來檢驗二氧化碳 ②作建筑材料 ③改良酸性土壤 ④殺菌消毒劑 ⑤制農藥 制農藥波爾多液 （硫酸銅溶液和熟石灰的混合物）。
（4）氫氧化鈣的腐蝕性（氫氧化鈣有腐蝕性，不能用于中和胃酸，不能做補鈣劑）。
（三）、中和反應
1 、 酸 與 堿 反應生成鹽和水的反應叫中和反應。
（注意：①中和反應一定屬于復分解反應 ②中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應） 2、中和反應的實質：氫離子與氫氧根離子反應生成水（H+ + OH- = H2O）。
3、中和反應是放熱反應；
4、中和反應實驗中加入酚酞的作用是：判斷酸與堿發生了反應。
5 、改良酸性土壤或中和工廠廢水中的硫酸最好選擇氫氧化鈣
(不選氫氧化鈉是因為氫氧化鈉比氫氧化鈣腐蝕性強并且價格貴 )
6 、能治療胃酸過多的藥物通常是 氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈣 等（不能選氫氧化鈣、 氫氧化鈉、氧化鈣等腐蝕性強的物質）。
（四）、溶液的酸堿度的表示方法——pH
1、無色酚酞、紫色石蕊和 pH 試紙的功能區別：
（1）酚酞只能測出是否顯 是否顯堿性 ；
（2）石蕊只能測溶液的 酸性 性、 堿 性或 中 性，
（3）pH 試紙既能測 酸堿性 ，還能測 酸堿性強弱 。
2、溶液酸堿度與 pH 的關系
3、pH 的范圍： 0-14 。
4、pH 與酸堿度的關系：
若pH < 7 溶液顯 酸 性，且pH 越 小 ，酸性越 強 ，其酸的濃度越 大 ；
若 pH=7 溶液顯 中 性；
若 pH > 7 溶液顯 堿 性， 且 pH越 大 ，堿性越 強 ，其堿的濃度越 大 。
5、使用 pH 試紙的正確方法： 在玻璃片上放一小片 pH 試紙， 將被測液滴到 pH 試紙上，立即把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。（一滴二比三讀）
6、使用 pH試紙的注意要點：
①不能將 pH 試紙伸到被測液體中； ②不能將 pH 試紙用水濕潤；
（酸性溶液用水稀釋后酸性酸性減弱 ，pH 增大 ， 堿性溶液加水稀釋后堿性 減弱 ，pH 變小 ， 中性溶液用水稀釋后酸堿性 不變 ，pH 不變 ）（填“ 增大”“減小”或者“不變”）
③溶液的 pH可以有小數，但 pH試紙只能略測定溶液 pH的 整數 值。
④pH<7的溶液顯酸性，但 不一定 （填“ 一定”或者“不一定”）是酸的溶液，有些鹽的溶液也顯 酸 性，如硫酸銅溶液顯酸性；pH >7的溶液顯堿性，但不一定（填“ 一定”或者“不一定”）是堿的溶液，有些鹽的溶液也顯 堿 性，如碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液等。
7 、正常雨水因為溶解了 CO2 而顯酸性，其 pH約為 5.6 ；酸雨的pH < 5.6，
因為雨水中溶解了 SO2 和 NO2 氣體導致。
8、生活中食醋、醬油、蘋果汁、廁所清潔劑顯 酸 性，肥皂水、草木灰水、廚房清潔劑顯 堿 性。
9、酸性（或堿性）溶液中加水或加堿（或酸） 后溶液 pH 的變化曲線圖
三、初中化學中一些常見的特殊物質
（1）紅色固體： Fe2O3 、 P（紅磷）、 Cu （2）黑色固體： C 、 CuO 、 MnO2 、 Fe3O4 、 鐵屑或鐵粉
（3）藍色沉淀 Cu(OH)2 紅褐色沉淀 Fe(OH)3
（4）藍色溶液：含 Cu2+ 的溶液。如 CuCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(NO3）2 溶液
（5）黃色溶液：含 Fe3+ 的溶液。如 FeCl3 溶液 Fe2（SO4）3 溶液 Fe(NO3）3 溶液
（6）淺綠色溶液：含 Fe2+ 的溶液。如 FeCl2 溶液 Fe(NO3）2 溶液 FeSO4 溶液
四、幾種常見離子（鹽）的檢驗方法：
（1）CO32-（碳酸鹽） ： 取樣品加稀鹽酸， 產生氣泡，將產生的氣體通入澄清的石灰水中， 若澄清的石灰水變渾濁 ，證明樣品含碳酸根離子（是碳酸鹽） 。
（2）SO42-（硫酸鹽） ：取樣品加稀鹽酸，無現象，再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明樣品含硫酸根離子（是硫酸鹽） 。
（3）Cl-（鹽酸鹽） ： 取樣品加硝酸銀，產生白色沉淀，繼續向沉淀中加稀硝酸，若沉淀不消失（是鹽酸鹽），證明樣品含氯離子（是鹽酸鹽） 。
（4）NH4+（銨鹽） ： 取樣品加氫氧化鈉（或氫氧化鈣），加熱，若有刺激性氣味（或氣體能使紅色石蕊試紙變藍）的氣體產生證明樣品含銨根根離子（是銨鹽）。

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