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2023年中考化學復習專題★★★
初中常見化學式和化學方程式
常見的化學式
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 過氧化氫 H2O2 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3
二氧化氮 NO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硅 SiO2
氧化鉀 K2O 氧化鈉 Na2O 氧化鈣 CaO
氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 氧化銅 CuO
氧化鋇 BaO 氧化汞 HgO 氧化亞鐵 FeO
氧化鋁 Al2O3 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
二氧化錳 MnO2
2、常見的酸堿鹽
鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S 磷酸 H3PO4
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O
氯化鈉 NaCl 氯化鉀 KCl 氯化銀 AgCl
氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2 氯化鋇 BaCl2
氯化銅 CuCl2 氯化鋅 ZnCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化亞鐵 FeCl2 氯化鋁 AlCl3
硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3 硝酸銀 AgNO3
硝酸銨 NH4NO3 硝酸鈣 Ca(NO3)2 硝酸鎂 Mg(NO3)2
硝酸鋅 Zn(NO3)2 硝酸銅 Cu(NO3)2 硝酸鋇 Ba(NO3)2
硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鉀 K2CO3 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸鈣 CaCO3 碳酸鎂 MgCO3 碳酸鋇 BaCO3
碳酸鋅 ZnCO3 碳酸亞鐵 FeCO3 碳酸氫鈉 NaHCO3
硫酸鉀 K2SO4 硫酸鈉 Na2SO4 硫酸銨 (NH4)2SO4
硫酸鈣 CaSO4 硫酸鎂 MgSO4 硫酸鋅 ZnSO4
硫酸銅 CuSO4 硫酸鋇 BaSO4 硫酸亞鐵 FeSO4
硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鋁 Al2(SO4)3
氯酸鉀 KClO3 高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4
3、常見有機化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
常見的化學方程式
一、化合反應
紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5
2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2
4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO
5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃燒：2C + O 2 2CO
8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO
二、分解反應
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
14、電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應
17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、鋅和硫酸反應制取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
鋅和鹽酸反應制取氫氣：Zn + HCl == ZnCl2 + H2↑
20、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、復分解反應
（一）酸 + 堿 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反應類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO 2
40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
核外電子排布
常見元素的化合價
K Na Ag H +1價
Ca Mg Ba Zn +2價
一、二 Cu Fe二、三
所有單質都為0
+4 +3 -2 -2 -1
Si Al O S Cl
-1 -1 -2 -2 -3 +1
OH NO3 CO3 SO4 PO4 NH4
負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根 正一價的是銨根
七大沉淀:
白色: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2
藍色: Cu(OH)2 紅褐色: Fe(OH)3
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
高溫
MnO2
△
MnO2
通電
高溫
高溫
高溫
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點燃
點燃
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