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單元復習03溶液中的離子反應與平衡
考點01強電解質和弱電解質
1.電解質和非電解質
(1)概念
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下均以分子形式存在，不能導電的化合物。
(2)判斷電解質和非電解質的方法
①不是電解質的物質不一定是非電解質，如：單質和混合物既不是電解質也不是非電解
質。
②電解質不一定導電，導電是有條件的，電解質只有在水溶液里或熔融狀態下電離產生
自由移動的離子才能導電，其他條件下不導電。如：CCO3固態時不導電。
③能導電的物質不一定是電解質。
F、Cu等金屬在熔融狀態下也能導電，但它們是單質，既不屬于電解質，也不屬于非
電解質。
稀鹽酸能導電，但稀鹽酸不是電解質，因為稀鹽酸是混合物。
CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3不是電解質，HCO3、HSO3、
NH3-H2O是電解質。
④電解質不一定易溶于水（如：硫酸鋇等），易溶于水的化合物不一定是電解質（如：酒
精等)。
⑤電解質溶于水能導電，但熔融狀態下不一定能導電（如：氯化氫等）。
2.強電解質和弱電解質
強電解質
弱電解質
概念
在水溶液中能全部電離的電解質
在水溶液中只能部分電離的電解質
電解質在溶液
只有陰、陽離子
既有陰、陽離子，又有電解質分子
中的存在形式
化合物類型
離子化合物、部分共價化合物
共價化合物
①大部分鹽（包括難溶性鹽）：
①弱酸，如CH,COOH、HC1O0等：
實例
②強酸，如HC1、HSO4等：
②弱堿，如NH3HO等：
③強堿，如KOH、Ba(O2等
③水
【典例1】下列物質中，屬于電解質的是
(填序號，下同)，屬于非電解質的是
屬于強電解質的是」
，屬于弱電解質的是
①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦HCO3⑧氯化氫⑨
CH3COOH⑩氨氣①CO2
【答案】①④⑦⑧⑨⑤⑩①①④⑧⑦⑨
【特別提示】
(1)CO2、SO2、NH等物質溶于水能導電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O
等電解質導電，不是其本身電離出離子，故應為非電解質。單質、溶液既不是電解質，也不
是非電解質。
(2)電解質的強、弱與其溶解性無關。難溶的鹽如AgCl、CCO3等，溶于水的部分能完
全電離，是強電解質。易溶的如CH COOH、NH3HO等在溶液中電離程度較小，是弱電解
質。
(3)電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯系
溶液導電能力的強弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少決定，很稀的強電
解質溶液導電性很弱，濃度較大的弱電解質溶液導電性可能較強，弱電解質溶液的導電能
力不一定弱。
考點02弱電解質的電離平衡
1.電離方程式的書寫
(1)強電解質
完全電離，在寫電離方程式時，用“一”。
(2)弱電解質
部分電離，在寫電離方程式時，用“、一”。
①一元弱酸、弱堿一步電離。
如CH3COOH:CH3COOH、亠CH:COO+H,
NH3-H2O:NH3-H2O==NH4+OH.
②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）。
如HCO3:HCO3,→H+HCO3(主)，HCO3±H+CO3(次)。
③多元弱堿分步電離（較復雜），在中學階段要求一步寫出。
如Fe(OHD3:Fe(OH)3±Fe3++3OH。
2.電離平衡狀態
(1)概念：在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成
弱電解質分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化，電離過程就達到了
電離平衡狀態。
(2)電離平衡的特征
①弱：研究對象是弱電解質。
②等：弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成弱電解質分子的速率相等。

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