資源簡介

(共51張PPT)
對別人的意見要表示尊重。千萬別說："你錯了。"
卡耐基
硝酸
染料
醫藥
硝化紛紛塑料
炸藥
化肥
370多年
硝石精
無翅鳥
魔液
化學趣史
格勞貝爾
硝石精與無翅鳥之謎
硝酸的性質
1
2
3
物理性質
化學性質
保存及應用
揮發性
水溶性
顏色
久置后
不穩定性
強氧化性
保存
瓶顏色
放位置
應用
鈍化
學
習
目
標
1
硝酸外貌是什么樣子
硝酸的物理性質
物理性質
1
顏色
狀態
水溶性
揮發性
無色
液體
易溶于水
易揮發
參加化學反應，溫度不宜過高！
類似鹽酸
硝酸中有只“無翅鳥”
它向往光明，喜歡溫暖！
2
硝酸為何在保存于棕色瓶中
硝酸的不穩定性
硝酸剛泄漏時有何現象？
白霧
硝酸泄漏
觀察與思考
硝酸泄漏一段時間后，又有何現象？
紅棕色氣體是何物質？
請寫方程式
觀察與思考
感受﹒ 理解
HNO3
→
NO2↑
+5
+4
HNO3
→
NO2↑
+5
+4
化合價降低
+1
-2
化合價升高
0
O2↑
＋
請配平
HNO3→ NO2↑＋ O2↑ 　
你認為硝酸體現了什么性質？
2.1 不穩定性
化學性質
2
4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 　
===
光照
“無翅鳥”是何物質？
純HNO3
長時間放置的HNO3
硝酸的不穩定性
硝酸分解會生成NO2， NO2溶于硝酸，使溶液顯黃色。
保存
見光分解的物質
氯水
氨水
酸性高錳酸鉀溶液
硝酸銀
下列物質的溶液在長期放置的過程中因被氧化而成黃色的是
A．濃硝酸
B．工業鹽酸
C．氯化亞鐵
D．濃溴水
E． KI溶液
考考你自己
3
硝酸為何叫“魔液”
硝酸的強氧化性
魔液
當年的格勞貝爾曾告訴人們：
不管月亮啊、火星啊、金星啊，統統能被“魔液”溶解。
請不要誤會，那個時代根本不可能去切一小片月亮、火星、金星來和硝酸反應，原來，古代研究化學的人認為，地下的各種金屬是受天上各種星辰的作用和影響而產生的。
月亮、火星、金星
Ag Fe Cu
化學趣史
銅與硝酸反應，可能生成什么物質？
問題探究
Cu
HNO3
Cu2＋
NO2
+5
+4
HNO3
NO
+5
+2
實驗探究
銅與濃硝酸反應
實驗探究
反應
現象
銅絲
大量氣泡產生
溶液顏色
無色變為綠色
氣體顏色
紅棕色
反應程度
十分劇烈
銅與濃硝酸方程式
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　
①用雙線橋表示電子轉移的方向和數目
1
失去
2e－
×
得到
e－
2
×
②改寫為離子方程式
Cu＋4H＋＋3NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 　
2.2 強氧化性
2.2.1 與不活潑金屬反應
化學性質
2
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　
酸性
氧化性
銅與稀硝酸反應
觀察與思考
銅與稀硝酸反應
實驗探究
反應
現象
銅絲
產生氣泡
溶液顏色
無色變為藍色
氣體顏色
無色變紅棕色
反應程度
緩慢
銅與稀硝酸方程式
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
①用雙線橋表示電子轉移的方向和數目
3
失去
2e－
×
得到
3e－
2
×
②改寫為離子方程式
3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 　
問題探究
2.2 強氧化性
2.2.1 與不活潑金屬反應
化學性質
2
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　
酸性
氧化性
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
酸性
氧化性
銅與1 mol·L－1的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2 mol·L－1，則溶液中的c(H＋)同時下降
A．0.2 mol·L－1
B．0.4 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1
D．0.8 mol·L－1
3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 　
看誰做得既準又快
寫出銀與稀硝酸反應的化學方程式。
如何洗凈一支內壁鍍銀的試管？
為何不用濃硝酸洗滌？
3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
Ag＋2HNO3(濃)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O
請你試一試
鋁槽罐車
問題探究
硝酸是強酸，為什么可以用鋁罐車運輸？
如何用實驗證明？
2.2 強氧化性
2.2.2 與活潑金屬反應
化學性質
2
常溫下，鐵、鋁鈍化
鋁槽罐車
為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的最佳試劑是
A．濃硫酸
B．稀硝酸
C．濃鹽酸
D．濃硝酸
看誰做得既準又快
濃硫酸與濃硝酸的氧化性，哪個強？
根據碳與濃硫酸的反應，請推測碳與濃硝酸能否反應
問題解決
寫出碳與濃硝酸反應的化學方程式。
濃硝酸與碳反應
觀察與思考
2.2 強氧化性
2.2.3 與非金屬反應
化學性質
2
C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
請寫出硫與濃硝酸反應的化學方程式。
考考你自己
S＋6HNO3(濃) 6NO2↑＋H2SO4＋2H2O
S＋4HNO3(濃) 4NO2↑＋SO2↑＋2H2O
2.2 強氧化性
2.2.3 與非金屬反應
化學性質
2
C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃) 6NO2↑＋H2SO4＋2H2O
寫出硫酸亞鐵與稀硝酸反應的離子方程式。
實驗探究
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 　
2.2 強氧化性
2.2.4 與還原性化合物
化學性質
2
Fe2＋
I－
S2－
SO32－
SO2
這節課我學到了什么？
（用一句話表示）
還有什么疑問？
課堂小結
課堂小結
還原產物 范圍
濃硝酸
稀硝酸 濃稀硝酸性質對比
不活潑金屬、碳等非金屬單質
某些還原性較強的化合物
氧化性：濃硝酸＞稀硝酸
19.2 g銅和2 mol·L－1稀硝酸0.5 L作用，反應中轉移的電子為______mol，參加反應的硝酸是______mol，作為氧化劑的硝酸是______mol。
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
酸的揮發性 和穩定性
酸的氧化性 和氧化性酸
酸性與氧化 性的強弱
溫馨提醒
得到的溶液為何不是藍色，而是綠色？
如何除去其中的NO2氣體？
聯想與質疑
以下反應中分別體現硝酸什么性質：
用鐵或鋁制槽車運輸濃硝酸
銅與濃HNO3反應
碳與濃HNO3共熱
苛性鈉與稀HNO3反應
NH3通入稀HNO3溶液中
HNO3放冷暗處
FeCl2溶液中滴加稀HNO3
看誰做得既準又快
深化理解
足量的Cu中加入少量的濃硝酸，可能會發生什么反應
1
一開始是銅與濃硝酸反應
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　
2
隨著反應進行, 硝酸由濃變稀,則發生
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
3
反應停止后, 加入什么物質可再反應？
鐵鹽、鹽酸或硫酸
下列試劑不必存放在棕色瓶中的是
A．氯水
B．濃硫酸
C．濃硝酸
D．食鹽
看誰做得既準又快
在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中能大量共存的離子組是
A. Na＋、Fe2＋、 Cl－、 NO3－
B. K＋、Na＋、SO42－、Cl－
C. CO32－、Cl－、I－、NH4＋
D. NH4＋、Ba2＋、K＋、OH－
看我七十二變
硝酸三性
揮發性
強氧化性
不穩定性

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