資源簡(jiǎn)介

第1節(jié)　硫及其化合物
課時(shí)3　硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
教材分析
本節(jié)是人教版第五章第一節(jié)硫及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置，利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，從化學(xué)變化的視角考慮硫單質(zhì)能否與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物等發(fā)生反應(yīng)，使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路；之后，根據(jù)物質(zhì)類別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學(xué)性質(zhì)。教材以工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理為載體，從氧化還原的角度來(lái)綜合認(rèn)識(shí)含硫化合物的氧化性和還原性，并結(jié)合濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。接下來(lái)，設(shè)計(jì)“硫酸根離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)，對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，提升學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。最后，設(shè)置“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動(dòng)，要求學(xué)生從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)試劑，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，提升學(xué)生“變化觀念”等學(xué)科核心素養(yǎng)。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017版)》對(duì)本節(jié)的要求：結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。其情景素材建議為：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；工業(yè)制硫酸；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；酸雨的成因與防治。實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)：濃、稀硝酸的性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；溶液中SO42-等離子的檢驗(yàn)。因此內(nèi)容安排三個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)為硫和二氧化硫，第二課時(shí)為硫酸，第三課時(shí)為硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。本節(jié)為第三課時(shí)的內(nèi)容。
教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解硫酸根離子的檢驗(yàn)。
2、了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
3、能利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
【核心素養(yǎng)】
1、通過(guò)對(duì)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)；
2、知道不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化，使學(xué)生形成變化觀的素養(yǎng)。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、硫酸根離子的檢驗(yàn)。
2、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
課前準(zhǔn)備
多媒體、稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸試管夾、試管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)等
教學(xué)過(guò)程
【實(shí)驗(yàn)探究】
在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【過(guò)渡】從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
【講解】
一、硫酸根離子的檢驗(yàn)
(1) 結(jié)論：檢驗(yàn)SO42-的正確操作方法:
被檢液取清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SO42-)。
(2) 注意：先加稀鹽酸的目的是_______________________。
【思考】
現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過(guò)什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純嗎？
【思考與討論】粗鹽的提純
(1) 經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？
加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？
設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問(wèn)題？
【講解】
二、粗鹽的提純
為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^(guò)量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。
通常加入試劑的幾種順序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸
【課堂練習(xí)】
為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是（　　）
A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④
C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④
【資料卡片】
【資料卡片】介紹自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化
【方法導(dǎo)引】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是指實(shí)驗(yàn)者在實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，根據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模\(yùn)用化學(xué)知識(shí)與技能，按照一定的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進(jìn)行的規(guī)劃。
運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化原則。化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的形式呈現(xiàn)，通常包括實(shí)驗(yàn)課題、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑、實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論等。
【過(guò)渡】那么，在實(shí)驗(yàn)室里如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化？
【探究】實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
(1)盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。
(2)從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化。
(3)綜合考慮實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)境保護(hù)，選擇一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【總結(jié)】含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖
【化學(xué)與職業(yè)】化工工程師
化工工程師是解決人類在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域面臨的化工相關(guān)問(wèn)題的專業(yè)技術(shù)人才，工作在石油煉制、化肥生產(chǎn)、醫(yī)藥開發(fā)和環(huán)境治理等了領(lǐng)域。主要工作是依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過(guò)程，及時(shí)解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問(wèn)題。
化工工程師需要具有高度的社會(huì)責(zé)任感、團(tuán)隊(duì)精神、全局觀念、風(fēng)險(xiǎn)管控意識(shí)和創(chuàng)新能力，并具備化學(xué)、化工、安全、經(jīng)濟(jì)、環(huán)境等方面的專業(yè)知識(shí)。
【課堂練習(xí)】
1、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 ℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A． S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B． 不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫
C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)
D． 把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2
2、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過(guò)硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS，反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A． H2S B． S
C． Fe2＋ D． Fe3＋
3、實(shí)驗(yàn)室用硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)制取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及如圖組件。關(guān)于這些組件的說(shuō)明正確的是(　　)
A． ①能控制氣體發(fā)生速度
B． 若氣體不純而萬(wàn)一發(fā)生爆炸，②具有保護(hù)裝置的作用
C． ③用于硫化氫的干燥和收集
D． ④用于硫化氫的尾氣處理
4、對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O22SO3敘述不正確的是 (　　)
A． 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行
B． 1 mol氧氣與2 mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2 mol 三氧化硫
C． 在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑
D． 該反應(yīng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成三氧化硫0.2 mol
5、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A． X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B． 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C． 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產(chǎn)生
D． 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑
教學(xué)反思
整節(jié)課講練結(jié)合，講能闡述清楚概念的內(nèi)涵和外延，練起到了加深學(xué)生對(duì)概念的理解，探究如何能深入到學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的整個(gè)過(guò)程之中，讓“探究”常態(tài)化，而不流于形式，還需要對(duì)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行深層次了解。本節(jié)課趣味性比較強(qiáng)，通過(guò)對(duì)濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及操作的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。在本節(jié)課還注重“教”“學(xué)”“評(píng)”一體化，在對(duì)學(xué)生回答做評(píng)價(jià)時(shí)，如何給予藝術(shù)性的評(píng)價(jià)，做到既準(zhǔn)確，又能很好把握激勵(lì)的度，讓學(xué)生的心智得以健康發(fā)展，做為教師，語(yǔ)言功底還要加深。如何能在教師演示實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生探究，做到教師“手動(dòng)”，學(xué)生“腦動(dòng)”，也是一個(gè)值得研究的問(wèn)題。
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