資源簡介

主題三　物質(zhì)的化學(xué)變化
專題11　物質(zhì)的變化和性質(zhì)　化學(xué)反應(yīng)類型
命題點1　物理變化和化學(xué)變化的判斷(近10年連續(xù)考查，均在選擇題中考查)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎知道物質(zhì)是在不斷變化的，物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化。
◎認(rèn)識化學(xué)變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的過程，知道化學(xué)變化常伴隨生成沉淀、產(chǎn)生氣體、發(fā)生顏色變化、發(fā)光，以及吸熱或放熱等現(xiàn)象。 ◎認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征。
◎認(rèn)識化學(xué)變化在自然界和生產(chǎn)生活中的廣泛存在及重要應(yīng)用，感受大自然中化學(xué)變化的神奇。 ◎知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。
具體考查情況
考查點 年份 題號 分值 形式 選項內(nèi)容
化學(xué)變化 2022 1 3 四字描述 光合作用、冰雪融化、海水蒸發(fā)、溪水流淌
2020 1 3 四字描述 冰雪融化、汽油揮發(fā)、大米釀酒、玻璃破碎
2017 1 2 四字描述 死灰復(fù)燃、杯弓蛇影、冰消雪融、鐵杵磨針
2014 1 2 四字描述 鐵礦煉鐵、干冰制冷、海水曬鹽、風(fēng)能發(fā)電
2013 1 2 四字描述 佛山剪紙、潮州木雕、信宜竹編、客家米酒
物理變化 2021 1 3 四字描述 星火燎原、披荊斬棘、死灰復(fù)燃、百煉成鋼
2019 1 2 四字描述 蠟燭燃燒、酒精揮發(fā)、食物腐敗、塑料降解
2018 2 2 古詩 梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香； 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇； 爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉； 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
2016 1 2 四字描述 釀制甜酒、煤炭燃燒、瓷器破碎、鋼鐵生銹
2015 1 2 多字描述 水力發(fā)電、煤燃燒發(fā)電、炸藥爆炸開山修路、汽油燃燒驅(qū)動汽車
命題點2　物質(zhì)的性質(zhì)與用途(10年5考)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo)
◎知道物質(zhì)具有獨特的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，同類物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性；知道物質(zhì)具有廣泛的應(yīng)用價值，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。
◎了解物質(zhì)性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道可以從物質(zhì)的存在、組成、變化和用途等視角認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。 ◎知道可以通過物質(zhì)類別認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。 ◎了解、觀察、實驗，以及對事實進(jìn)行歸納概括、分析解釋等認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。 ◎認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)在生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展等方面的廣泛應(yīng)用，體會科學(xué)地利用物質(zhì)性質(zhì)對提高人們的生活質(zhì)量具有重要作用。
具體考查情況
知識點 年份 題型 題號 分值 考查物質(zhì) 考查內(nèi)容
物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì) 2016 非選擇題 24(4)第1空 1 尿素 復(fù)合肥料的物理性質(zhì)是易潮解
2015 非選擇題 18(3) 1 碳酸氫銨 該化肥的物理性質(zhì)是易溶于水
化學(xué)性質(zhì) 2016 非選擇題 24(4)第2空 1 尿素 復(fù)合肥料的化學(xué)性質(zhì)是受熱易分解
2015 非選擇題 18(2) 2 碳酸氫銨 該化肥的化學(xué)性質(zhì)是與堿性物質(zhì)混用會因放出氨氣而損失肥效；受熱易分解
物質(zhì)的性質(zhì)和用途 2019 選擇題 8 2 金剛石、氮氣、銅、氫氧化鈉 金剛石硬度大，可制造鉆頭； 氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣； 銅有良好的導(dǎo)電性，可制作導(dǎo)線； 氫氧化鈉具有堿性，常用于改良酸性土壤
2017 選擇題 4A第1條 0.25 干冰 干冰可用于人工降雨
2013 選擇題 2 2 活性炭、 食醋、 小蘇打、 生石灰 用活性炭檢驗軟、硬水； 用食醋除鐵銹； 用小蘇打片治療胃酸過多； 用生石灰作食品干燥劑
命題點3　基本反應(yīng)類型的判斷(10年9考，僅2013年未考)
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2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)及簡單應(yīng)用。 ◎初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。
具體考查情況
反應(yīng)類型 年份 題型 題號 分值 結(jié)合題型 考查內(nèi)容
化合反應(yīng) 2022 非選擇題 20(4)第1空 1 價類圖 a～d均屬于同一種基本反應(yīng)類型，判斷反應(yīng)類型
2018 非選擇題 19(2)第2空 1 微觀反應(yīng)示意圖 根據(jù)化學(xué)方程式判斷
2015 非選擇題 16(2)第2空 1 微觀反應(yīng)示意圖
復(fù)分解反應(yīng) 2021 非選擇題 20(2)第2空 1 流程圖 根據(jù)化學(xué)方程式判斷
2019 非選擇題 20(2)第2空 1 價類圖
2017 非選擇題 20(3)第2空 1 推斷題
2014 非選擇題 20(1)第3空 1 推斷題
置換反應(yīng) 2020 非選擇題 16(2)第2空 1 / 根據(jù)化學(xué)方程式判斷
2019 非選擇題 21(2)第3空 1 流程圖
2016 非選擇題 20(2)第2空 1 推斷題 推出物質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)參與的反應(yīng)判斷
2015 非選擇題 21(2)第2空 1 推斷題 根據(jù)化學(xué)方程式判斷
分解反應(yīng) 2018 選擇題 7 2 / 根據(jù)反應(yīng)類型選擇化學(xué)方程式
專題12　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式
命題點1　質(zhì)量守恒定律的驗證(10年2考)
具體考查情況
年份 題型 題號 分值 考查形式 具體內(nèi)容
2019 選擇題 13B 0.5 / 鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量減少，所以不遵循質(zhì)量守恒定量
2014 選擇題 7D 0.5 用稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的實驗驗證質(zhì)量守恒定律(實驗方案的評價)
命題點2　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(近10年連續(xù)考查)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。 ◎認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
◎理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量不變，分子的種類發(fā)生改變。 ◎理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。 ◎初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
◎了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。 ◎形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。
◎在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。 ◎初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點。
考情總結(jié)
1. 未知化學(xué)式的推斷
(1)題型：除2017年在選擇題中考查，其余均在非選擇題中考查。
(2)根據(jù)化學(xué)方程式推斷考查5次，根據(jù)流程圖及化學(xué)方程式推斷(2015年)。
2. 密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析
(1)題型：近7年未考查，2015年、2013年均在計算題中最后一題中考查。
(2)形式：均以表格數(shù)據(jù)的形式呈現(xiàn)，且表格中含有未知數(shù)。
(3)考查內(nèi)容：
①根據(jù)數(shù)據(jù)分析推測未知數(shù)2次。
②根據(jù)數(shù)據(jù)分析書寫化學(xué)方程式(2015年)。
③根據(jù)數(shù)據(jù)補(bǔ)全化學(xué)方程式(2013年)。
3. 微觀反應(yīng)示意圖：
(1)題型：近10年連續(xù)考查，除2021年在選擇題中考查，其余均在非選擇題中考查，且2019－2013年有固定題位，常在16題考查。
(2)素材背景：近6年均結(jié)合一定情境設(shè)題，且近3年均結(jié)合熱點科技信息。
(3)形式：圖示中小球代表的原子均已知，除2019－2017年需要補(bǔ)圖外，反應(yīng)均配平。
(4)類型：
①常規(guī)類型8考。
②特殊的微觀圖示2考：2020－2019年連續(xù)考查。
(5)考查的知識點：
①書寫/補(bǔ)全化學(xué)方程式8次。
②物質(zhì)類別的判斷6次。
③補(bǔ)圖3次。
④催化劑的化學(xué)性質(zhì)2次。
⑤質(zhì)量守恒的理解2次。
⑥基本反應(yīng)類型2次。
⑦生成物的化學(xué)式分子個數(shù)比、質(zhì)子數(shù)、元素種類，中子數(shù)各1次。
命題趨勢
《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)》中提出圍繞核心素養(yǎng)和科學(xué)思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中基于事實與邏輯進(jìn)行獨立思考和判斷，對不同信息、觀點和結(jié)論進(jìn)行質(zhì)疑與評判，提出創(chuàng)造性見解的能力。從宏觀、微觀、符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識方式。微觀反應(yīng)示意圖是一種很好的滲透宏微結(jié)合的試題，也是近年來全國各個省市命題的方向之一。
引導(dǎo)教學(xué)
微觀示意圖題是將抽象的微觀信息轉(zhuǎn)化為直觀形象的宏觀圖示，使學(xué)生能夠更加直觀感受微觀粒子的存在。教師能夠引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識對有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化進(jìn)行分析、判斷，體現(xiàn)宏觀、微觀、符號、畫圖四重表征的學(xué)科特點。同時培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力，即“模型認(rèn)知”。在教學(xué)過程中可將試題具體內(nèi)容進(jìn)行拆解，逐個進(jìn)行突破，引導(dǎo)學(xué)生多角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，從微觀角度描述、分析、解釋真實情境中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，形成基本的化學(xué)觀念?！秱淇冀贪浮稰109通過例題解讀對這類試題進(jìn)行考查點突破，同時P110跟蹤訓(xùn)練可幫助強(qiáng)化訓(xùn)練。
具體考查情況
表1：未知化學(xué)式的推斷
年份 題型 題號 分值 考查內(nèi)容
2018 非選擇題 21(4)第1空 1 根據(jù)化學(xué)方程式推斷生成物的名稱
2017 選擇題 12 2 根據(jù)化學(xué)方程式推斷生成物的化學(xué)式
2016 非選擇題 22(1) 1 根據(jù)化學(xué)方程式推斷生成物的化學(xué)式
2015 非選擇題 20(3) 2 根據(jù)流程圖推斷反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
非選擇題 22(4)① 1 根據(jù)化學(xué)方程式推斷生成物的化學(xué)式
2014 非選擇題 17(1) 1 根據(jù)化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物的化學(xué)式
表2：密閉容器中反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析
年份 題型 題號 分值 考查形式 考查內(nèi)容
2015 非選擇題 25(4) 3 表格型(含未知物) 推出未知數(shù)值、書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式
2013 非選擇題 25(2) 4 表格型(含未知物) 推出未知數(shù)值、補(bǔ)全化學(xué)方程式
表3：微觀反應(yīng)示意圖
類型 年份 題號 分值 素材背景 形式 考查內(nèi)容
物質(zhì)類別 化學(xué)方程式 其他
常規(guī)型 2022 17(1)(2) 4 甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉(zhuǎn)化 配平，小球已知 反應(yīng)涉及2種單質(zhì) 書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變
2021 14 3 二氧化碳和水在納米催化劑表面的反應(yīng) 配平，小球已知 / / 反應(yīng)物的分子個數(shù)比； 生成物的化學(xué)式； 催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化； 原子種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化
常規(guī)型 2018 19 5 天然氣合成甲醇 補(bǔ)圖，小球已知 / 書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 化合反應(yīng)
2017 16 4 NH3在純氧中燃燒 補(bǔ)圖，小球已知 框中的物質(zhì)屬于混合物 / /
2016 16 4 / 配平，小球已知 框中的物質(zhì)屬于單質(zhì) 書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是分子
2015 16 4 / 配平，小球已知 框中的物質(zhì)屬于混合物 書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 化合反應(yīng)
2014 16 3 / 配平，小球已知 屬于單質(zhì)的物質(zhì)名稱 書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 /
2013 18 4 / 小球已知 表示混合物的是A 書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 B圖表示氧氣
特殊型 2020 17(3) 4 原子與分子的“最簡單”反應(yīng)途徑 小球已知 / 補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式 質(zhì)子數(shù)、元素種類
2019 18 4 制造燃料電池和氫彈 補(bǔ)圖，小球已知 / 書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 中子數(shù)
命題點3　化學(xué)方程式及書寫(必考，近3年均考查5個)
課標(biāo)鏈接
2011年版課標(biāo)
◎能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。(2022年版課標(biāo)移至學(xué)業(yè)要求)
考情總結(jié)
1. 考查特點：近3年每年考查5個，2019－2013年考查7～10個，每年會涉及1－2個陌生化學(xué)方程式的書寫。
2. 考查類型：
(1)教材化學(xué)方程式書寫必考：
①根據(jù)反應(yīng)物或生成物書寫：
a. 酸堿鹽之間的反應(yīng)17次。
b. 制氣類9次。
c. 與金屬或金屬氧化物反應(yīng)6次。
d. 與二氧化碳反應(yīng)4次。
e. 與氧氣反應(yīng)4次。
②根據(jù)裝置圖書寫：
a. 制氣類4次。
b. 金屬冶煉類2次。
c. 其他實驗圖類3次。
③根據(jù)流程圖書寫6次。
④根據(jù)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系書寫6次。
⑤根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫3次。
(2)陌生化學(xué)方程式書寫9考：
①運(yùn)用類比思想書寫5次。
②根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫5次。
③根據(jù)題干信息5次。
④根據(jù)流程圖2次。
⑤根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(2018年)。
引導(dǎo)教學(xué)
1. 對于基礎(chǔ)化學(xué)方程式的書寫，教師在教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生掌握教材中出現(xiàn)的每一個化學(xué)方程式，對于同一類化學(xué)方程式的書寫，可以通過舉一反三的形式，教會學(xué)生一個例子，然后讓學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)書寫其他此類方程式，并通過檢查批閱、默寫等方式測試學(xué)生的掌握情況。
2. 陌生化學(xué)方程式的書寫，教師應(yīng)教會學(xué)生分析題干中的隱含信息，并進(jìn)行歸納總結(jié)，如“反應(yīng)在溶液中進(jìn)行”，則要考慮反應(yīng)中是否有H2O參與或者生成；遇“高溫、煅燒、焙燒”字眼時，則要考慮反應(yīng)是否有O2參與。
具體考查情況
表1：教材化學(xué)方程式書寫
書寫角度 頻次 化學(xué)方程式 年份及題號
根據(jù)反應(yīng)物或生成物書寫 制氣類 9 過氧化氫溶液制氧氣 2020.21(3)、2019.22(3)、2014.22(4)第2空
高錳酸鉀分解制取氧氣 2021.18(3)第2空、2018.22(2)第1空、2016.23(3)①第2空、2015.22(2)第2空
加熱氯酸鉀制取氧氣 2017.22(1)第3空、2013.22(3)第2空
石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳 2019.23【實驗方案】第1空、2016.23(3)②第2空
根據(jù)反應(yīng)物或生成物書寫 與氧氣反應(yīng) 3 氫氣與氧氣 2019.18(2)第1空
鐵絲與氧氣 2019.19(1)第1空
硫與氧氣 2018.25(1)
一氧化碳與氧氣 2013.18第3空
與二氧化碳反應(yīng) 3 二氧化碳和碳反應(yīng) 2020.19【猜想與假設(shè)】
二氧化硫與氫氧化鈣 2017.21(1)
二氧化碳與氫氧化鈣 2017.25(2)
二氧化碳與氫氧化鈉 2014.18(2)第1空
與金屬或金屬氧化物 6 鐵與硫酸銅 2017.15(4)
鐵與硫酸 2013.22(4)第1空
鎂與鹽酸 2021.19(1)
鋁與鹽酸 2020.16(2)
一氧化碳與氧化鐵 2013.17第2空
碳與氧化銅 2014.23【結(jié)論】
一氧化碳還原氧化銅 2015.22(4)②第2空
酸＋堿 4 氫氧化鉀與硫酸 2018.20(1)
氫氧化鋇與硫酸 2019.20(3)
氫氧化鈣與硫酸 2014.20(1)第2空
氫氧化鎂與鹽酸 2017.23(3)第2空
鹽＋堿 4 碳酸鈉與氫氧化鈣 2016.20(3)
氯化鎂與氫氧化鈉 2014.21(1)第2空
硫酸銅和氫氧化鉀 2016.22(2)
硫酸銅和氫氧化鈉 2013.20(2)
硫酸鎂和氫氧化鈉 2019.25(2)
硫酸鐵與氫氧化鈉 2016.21(3)
鹽＋鹽 3 硝酸鋇與硫酸銅 2018.20(3)
碳酸鈉與氯化鈣 2022.19探究二【方案1】
硝酸銀與氯化銨 2013.23(2)d第2空
硝酸銀與氯化銅 2018.20(3)
鹽＋酸 3 亞硫酸鈣與鹽酸 2018.25(2)
碳酸鈉與鹽酸 2015.25(2)、25(4)第2空
碳酸鈣與鹽酸 2013.20(2)
根據(jù)裝置圖書寫 制氣類 4 過氧化氫溶液制氧氣 2022.18Ⅰ(2)第2空、2014.22(4)第2空
石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳 2014.22(4)第2空
鐵和稀硫酸制取氫氣 2013.22(4)第1空
一氧化碳還原氧化銅 2020.19(3)
金屬冶煉類 2 一氧化碳還原氧化鐵 2016.19(1)第2空
氯化鎂和氫氧化鈉 2020.18(3)
其他實驗圖類 2 碳酸鈉與氫氧化鋇 2017.23(1)
碳酸鈉與氯化鈣 2014.25(2)
根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫 3 硝酸銀與鹽酸 2019.23【實驗方案】(3)第3空
氫氧化鎂與鹽酸 2017.23(3)①
硝酸鋇與硫酸銨 2013.23(2)c第2空
根據(jù)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系書寫 4 硫酸鉀與氯化鋇 2019.20(2)第1空
硫酸和氫氧化鋇 2019.20(3)
硝酸鈣與碳酸鈉 2017.20(3)第1空
鐵與氯化銅 2015.21(2)第1空、2014.20(2)
氫氧化鈣與硫酸 2014.20(1)第2空
根據(jù)流程圖書寫 6 碳酸鈣高溫分解 2021.20(1)第1空
碳酸鈉與氯化鈣 2021.20(2)第1空
鋅和硫酸銅 2019.21(2)第2空
鐵和硫酸 2017.21(2)第1空
氧化鐵和硫酸 2017.21(2)第2空、2015.20(2)第2空
氯化鎂和氫氧化鈉 2014.21(1)第2空
氯化鈣和碳酸鈉 2013.21(4)第1空
氫氧化鈉與鹽酸 2013.21(4)第2空
表2：陌生化學(xué)方程式書寫
書寫角度 頻次 化學(xué)方程式 年份及題號
運(yùn)用類比思想書寫 5 3H2在O2中燃燒 2019.18(2)第1空
亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng) 2018.25(2)
石灰漿吸收二氧化硫 2017.21(1)
過氧化鈉與水反應(yīng) 2016.25(3)
鋁還原氧化銅 2014.23【改進(jìn)】第3空
根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫 5 氫氣、氧氣和甲烷反應(yīng)生成甲醇和水 2022.17(2)
甲烷和氧氣反應(yīng)生成甲醇 2018.19(2)第1空
H2S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和水 2016.16(2)第1空
C2H2和水反應(yīng)生成乙醛 2015.16(2)第1空
二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 2014.16第2空
根據(jù)題干信息 5 Cu2(OH)2CO3受熱分解生成三種氧化物 2022.20(5)
Mg(OH)Cl受熱分解生成氧化鎂和氯化氫 2021.19【討論分析】第2空
CaH2與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣 2018.22(4)③第1空
乙醇和氧氣反應(yīng)生成醋酸和水 2016.17(2)第1空
氧化銅高溫灼燒生成氧化亞銅和氧氣 2016.22【結(jié)論分析】②
氨氣和N2O反應(yīng) 2014.17(2)
根據(jù)流程圖 2 焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解 2019.21(4)
Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng) 2018.21(4)第2空
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 1 N2O5和水反應(yīng)生成硝酸 2018.16(2)
命題點4　有關(guān)化學(xué)方程式的計算(必考)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系。 ◎?qū)W習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 ◎能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算。 ◎認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
考情總結(jié)
1. 題型：常結(jié)合流程圖、表格、實物圖等形式考查，且側(cè)重曲線的分析或繪制。近2年連續(xù)考查反應(yīng)曲線的相關(guān)分析。
2. 試題背景：
(1)某物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用6考。
(2)實驗室的相關(guān)探究3考。
3. 涉及的反應(yīng)：
(1)與酸堿鹽有關(guān)的反應(yīng)4考。
(2)陌生反應(yīng)2考。
(3)乙醇完全燃燒(2013年)。
(4)與金屬有關(guān)的反應(yīng)(2022年)。
(5)過氧化氫分解(2020年)。
(6)硫與氧氣反應(yīng)(2018年)。
4. ?？純?nèi)容：
(1)計算純凈物的方法：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算5次、題干直接讀取3次、根據(jù)坐標(biāo)曲線讀數(shù)據(jù)1次，分析表格得出數(shù)據(jù)(2019年)。
(2)圖像分析或繪制9考：其中圖像的繪制6次，圖像的分析4次。
(3)金屬活動性順序的判斷2考。
(4)密閉表格數(shù)據(jù)分析2考，近幾年在計算不再考查此內(nèi)容。
具體考查情況
類型 年份及題號 材料背景 涉及反應(yīng) 純凈物質(zhì)量的計算 考查內(nèi)容
有關(guān)化學(xué)方程式的計算 圖像分析/畫圖 其他
綜合型 流程圖 ＋曲線 2022.21 鐵銅雙金粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件 鐵與硫酸銅反應(yīng) 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量 500 ℃時產(chǎn)品中含鐵元素的質(zhì)量 鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)、過濾后的溶質(zhì)成分
實物圖 ＋曲線 ＋表格 2020.21 探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對過氧化氫分解速率的影響 過氧化氫分解 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 分解生成氧氣的質(zhì)量 得出結(jié)論：過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，分解越快； 畫圖：濃度隨時間的變化曲線 濃溶液稀釋時質(zhì)量的計算
表格 ＋作圖 2019.25 菱鎂礦制備氫氧化鎂 硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng) 分析表格，提取數(shù)據(jù) 混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量 畫圖：氫氧化鎂質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線 判斷完全反應(yīng)的實驗編號
2018.25 煤作燃料會生成二氧化硫 硫與氧氣反應(yīng) 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量 畫圖：相關(guān)量隨鹽酸質(zhì)量的變化曲線 根據(jù)表格數(shù)據(jù)評價兩種方案
綜合型 表格 ＋作圖 2016.25 過氧化鈣的應(yīng)用 過氧化鈣與水反應(yīng)(已知) 直接讀取 樣品中過氧化鈣的純度 畫圖：氧氣質(zhì)量隨水質(zhì)量的變化曲線 計算得出購買氧化鈣樣品可制得更多氧氣
2015.25 / 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 生成二氧化碳的質(zhì)量 畫圖：二氧化碳質(zhì)量隨鹽酸質(zhì)量的變化曲線 密閉容器中數(shù)據(jù)的分析
實驗圖 ＋曲線 ＋作圖 2014.25 酸堿中和反應(yīng) 氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng) 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 畫圖：沉淀質(zhì)量隨碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線 恰好中和時溶液中溶質(zhì)成分、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算質(zhì)量、中和反應(yīng)實驗設(shè)計的不足
坐標(biāo)曲線型 2021.21 膽礬廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中 膽礬受熱分解生成硫酸銅和水(已知) 直接讀取 反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量 膽礬受熱過程中溫度、氣體成分、質(zhì)量的分析 鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)、選擇煉銅的原料
2017.25 氫氧化鈣的變質(zhì) 氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng) 坐標(biāo)圖像中讀取 樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 消耗二氧化碳的質(zhì)量 計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)、誤差分析
表格型 2013.25 乙醇的應(yīng)用 乙醇完全燃燒 直接讀取 反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量 / 密閉容器中數(shù)據(jù)的分析
專題13　燃燒與滅火　化學(xué)反應(yīng)的合理調(diào)控
命題點1　燃燒條件與滅火原理(10年9考，僅2022年未考)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎通過實驗探究認(rèn)識燃燒的條件，理解燃燒和滅火的原理及其在生活中的應(yīng)用，初步體會調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要意義。 ◎認(rèn)識燃燒、緩慢氧化發(fā)生的條件，了解防火滅火的措施。
◎初步體會調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要意義。 ◎結(jié)合實例認(rèn)識合理利用、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性。 ◎認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性。
具體考查情況
考查點 年份 題型 題號 分值 考查內(nèi)容
燃燒 條件 2021 非選擇題 17(1) 3 屬于可燃物的是炷和油
2019 非選擇題 19(2) 1 室內(nèi)著火打開門窗，燃燒更旺的原因是增大了室內(nèi)氧氣的濃度
2018 非選擇題 23(4) 2 高處蠟燭熄滅是因為二氧化碳?xì)怏w受熱上升
2015 選擇題 11 2 相關(guān)說法：燃燒一定會引起爆炸；只要外界條件足夠，所有物質(zhì)都能燃燒；用玻璃杯罩住點燃的蠟燭，火焰熄滅是因為隔絕了空氣；水能滅火主要是因為水蒸發(fā)吸熱，降低了可燃物的著火點
滅火 原理 2017 非選擇題 15(2) 1 用水滅火的原理——降低可燃物溫度至著火點以下、隔絕空氣
2016 非選擇題 18(1) 2 關(guān)閉閥門——隔離可燃物； 澆水——降低溫度至可燃物的著火點以下
2014 非選擇題 19(2) 1 可燃性氣體點燃后不會發(fā)生爆炸——銅絲或水可以吸收熱量使溫度達(dá)不到氣體的著火點
滅火 方法 2020 選擇題 10C 0.75 炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅
2016 非選擇題 18(2) 3 油鍋著火不能用水滅火的原因、正確的滅火方法——用鍋蓋蓋滅
2015 選擇題 7D 0.5 油鍋著火立即澆水滅火
2013 選擇題 5A 0.5 使用蠟燭時不慎使書本著火，用濕布蓋滅
命題點2　燃燒條件的探究(10年5考)
命題點3　易燃易爆物的安全常識和圖標(biāo)(10年7考)
具體考查情況
考查點 年份 題型 題號 分值 考查內(nèi)容
安全標(biāo)識和安全常識 2022 選擇題 2 3 75%酒精存放處的標(biāo)識
2021 選擇題 2 3 氫氧化鈉包裝箱的標(biāo)識
2020 選擇題 3 3 酒精運(yùn)輸車張貼的標(biāo)志
2014 選擇題 2 2 消防安全圖標(biāo)
2020 非選擇題 19【延伸應(yīng)用】 1 冬天室內(nèi)炭火取暖時，應(yīng)注意開窗通風(fēng)
2018 選擇題 9B 0.5 有機(jī)物都易燃，都要遠(yuǎn)離火源；封閉房間燒含碳燃料要防CO中毒
2015 選擇題 7AB 1 廚房煤氣管道漏氣，馬上打開抽風(fēng)機(jī)；冬天關(guān)閉門窗用煤爐取暖
2013 選擇題 5BD 1 廚房燃?xì)夤苈?，立即關(guān)閉閥門開窗通風(fēng)；高樓著火，用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤離
命題點4　爆炸、緩慢氧化(10年7考)
課標(biāo)鏈接
2011年版課標(biāo)
◎認(rèn)識爆炸發(fā)生的條件，了解防范爆炸的措施。
具體考查情況
考查點 年份 題型 題號 分值 考查內(nèi)容
燃燒與爆炸 2019 非選擇題 21(2)第1空 1 加酸溶解廢棄物時會產(chǎn)生氫氣，氫氣不純遇明火會發(fā)生爆炸
2018 非選擇題 23【拓展】 2 燃燒與爆炸的區(qū)別
2017 非選擇題 18(1) 3 保溫杯發(fā)生爆炸的原因
2015 選擇題 11A 0.5 燃燒一定會引起爆炸
選擇題 13D 0.5 氫氣和空氣混合點燃可能爆炸，CO與空氣混合點燃也可能爆炸
2014 非選擇題 19(1) 3 可燃性氣體洗氣裝置的作用是防止爆炸
緩慢氧化 2022 選擇題 14C 0.75 物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化自制花肥
2016 非選擇題 17(1) 1 食物變質(zhì)是一種緩慢氧化
命題點5　催化劑和催化作用(10年5考)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎了解化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，知道催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。 ◎知道催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。
具體考查情況
年份 題型 題號 分值 考查內(nèi)容
2022 非選擇題 17(1)第2空 1 催化劑反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
2018 選擇題 11A 0.5 催化劑的作用是加快反應(yīng)速率
非選擇題 17(1)第2空 1 催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
2017 選擇題 14A 0.5 用氯酸鉀制取氧氣，有無催化劑時固體質(zhì)量隨時間的變化曲線
2015 選擇題 9C 0.5 催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
2014 選擇題 14C 0.5 用一定量的雙氧水制取氧氣，有無催化劑時產(chǎn)生氣體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線
縱向?qū)嶒?　燃燒條件的探究
(10年5考)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎?qū)W生必做實驗及實踐活動：燃燒條件的探究。 ◎完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗：燃燒的條件。
◎跨學(xué)科實踐活動：調(diào)查家用燃料的變遷與合理使用。
具體考查情況
年份 題型 題號 分值 實驗裝置 考查內(nèi)容
2022 選擇題 15CD 3 探究燃燒條件：溫度達(dá)到著火點、接觸氧氣
2018 非選擇題 23【實驗探究】(1)(2) 3 / 根據(jù)是否為可燃物寫出現(xiàn)象、根據(jù)燃燒的先后順序判斷乒乓球碎片的著火點比硬紙片低
2017 選擇題 7C 0.5 探究燃燒的條件(實驗方案的設(shè)計)
2014 選擇題 7B 0.5 驗證不同物質(zhì)的著火點(實驗方案的設(shè)計)
2013 選擇題 14A 0.5 改進(jìn)裝置的優(yōu)點：防止燃燒產(chǎn)物污染空氣(實驗方案的設(shè)計)

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