資源簡介

專題6　溶液
命題點1　溶液的形成(10年4考)
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2022年版課標 2011年版課標
◎知道水是一種重要的溶劑。 ◎知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
◎認識溶解現象；知道溶液是由溶質和溶劑組成的，具有均一性和穩定性。 ◎認識溶解現象，知道溶液是由溶質和溶劑組成的。
◎體會溶液在生產生活中的應用價值。 ◎了解溶液在生產、生活中的重要意義。
具體考查情況
知識點 年份 題型 題號 分值 考查內容
溶液的特征 2018 選擇題 4A 0.5 溶液都是均一、穩定、無色透明的
2013 選擇題 12D 0.5 溶液都是均一、穩定、無色的混合物
溶劑的判斷 2013 選擇題 12C 0.5 水、汽油、酒精都可以作溶劑
溶解性 2013 選擇題 12B 0.5 同一物質在不同溶劑中的溶解性不同
去污原理 2013 選擇題 12A 0.5 衣服上的碘酒可用汽油擦洗
物質溶于水時的吸放熱現象 2017 選擇題 14C 0.5 坐標曲線：硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化
2015 選擇題 13A 0.5 硝酸銨溶于水吸收大量的熱，食鹽溶于水也吸收大量的熱
2013 選擇題 9C 0.5 用水區分硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體
命題點2　溶解度及其應用(必考，近3年在選擇題中考查)
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2022年版課標 2011年版課標
◎知道絕大多數物質在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。 ◎了解飽和溶液和溶解度的含義。
考情總結
1. 題型：必考，近3年在選擇題中考查。
2. 形式：溶解度曲線9考，除2022、2013外其余均考查已知物質；溶解度表格2考，均考查已知物質。
3. 考查的知識點：
(1)溶液、溶劑、溶質質量(質量分數)的計算與比較8考。
(2)溶解度大小以及比較8考。
(3)溫度變化后溶液中各種量的判斷7考。
(4)物質提純的方法4考。
(5)飽和與不飽和溶液的轉化與判斷4考。
(6)曲線的變化趨勢3考。
命題趨勢
教育部《關于加強初中學業水平考試命題工作的意見》要求“增強情境創設的真實性、典型性和適切性”。化學學科的自然屬性決定了其對承載知識的情境真實性的需要；同時時代發展的獨特性決定了情境材料的典型性、適切性，情境的真實性、典型性、適切性是體現化學知識實用性、考試公平性、教學實效性的實踐載體。如2022北京25題、2022蘇州18題均是結合真實物質考查溶解度曲線的試題。廣東省卷近幾年有關溶解度的應用的考查，試題均是選擇具體的物質及其真實的溶解度數據來設計試題，2022年雖不是已知物質，但其體現了試題的靈活性，要求學生具備運用所學知識解決問題的能力。
引導教學
1. 教師在教學中可通過一題多設問的形式培養學生認識溶解度曲線上的點、線、面代表的含義，會分析、讀取圖中各個信息。
2. 重視學生的易錯點和難點，將此類試題單獨做強化訓練，如改變溫度時溶液中各個量的變化、晶體析出量的計算等。
3. 創設真實情境，可從教材中取材，如相關物質的溶解度表、溶解度曲線等；也可從生產生活實際取材，如配制生理鹽水、侯氏制堿等，用化學知識來解決實際問題。
具體考查情況
表1　宏觀分析
類型 年份 題號 題型 分值 曲線類型 涉及的物質
溶解度曲線 2022 13 選擇題 3 / /
2021 13 選擇題 3 1升 硼酸
2020 12 選擇題 3 1升 硝酸鉀
2019 17 非選擇題 5 3條，2升1降 硝酸鈉、硝酸鉀、硫酸鈰
2018 18 非選擇題 3 2條，1升1先升后降 重鉻酸鈉、硫酸鈉
2017 10 選擇題 2 4條，3升1降 磷酸二氫氨、磷酸氫二銨、氯化鈉、硫酸銫
2016 12 選擇題 2 3條，1升1先降后 升1先升后降 氯化鉀、醋酸鈣、硫酸鈉
2014 21(3) 非選擇題 2 2條，1升1先升后降 硫酸鈉、氯化鈉
2013 19 非選擇題 4 2升 /
溶解度表格 2015 19 非選擇題 4 / 氯化銨、氯化鈉
2014 12 選擇題 2 / 氯化鉀、硝酸鉀
表2　細化分析
類型 年份 考查內容
溶解度大小以及比較 飽和與不飽和溶液的轉化與判斷 溫度變化后溶液中各種量的判斷 物質提純的方法 溶液、溶劑、溶質質量(質量分數)的計算與比較 曲線的變化趨勢
溶解度曲線 2022 t2 ℃，丙和丁溶解度相同 / 加壓或升溫能增加戊的溶解度 / t1 ℃時50 g甲完全溶于50 g水 乙的溶解度隨溫度升高而降低
2021 / a點的硼酸溶液升溫至t2 ℃后仍是飽和溶液 b點硼酸溶液降溫至t1 ℃時，有晶體析出 / a點硼酸溶液的溶質質量分數為10%；t2 ℃時向50 g水中加入20 g硼酸后可得70 g溶液 /
2020 / 60 ℃時，b、c點對應的都是飽和溶液；飽和溶液升溫后仍是飽和溶液；60 ℃時，向50 g水中加入60 g硝酸鉀形成不飽和溶液 溶液從b點降溫到a點后有晶體析出 / / /
2019 30 ℃時溶解度最大的物質 不飽和溶液轉化為飽和溶液的措施 / 分離提純的操作 80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數 溶解度隨溫度升高而降低的物質
2018 50 ℃重鉻酸鈉的溶解度；60 ℃時兩物質溶解度大小的比較 / 降溫后析出晶體的質量 / / /
溶解度曲線 2017 10℃物質溶解度的大小關系 / 兩物質的飽和溶液升溫后有晶體析出的物質 提純的除雜方法 22℃時某物質的飽和溶液的質量分數 /
2016 在某溫度下兩物質溶解度相等 / / 分離提純兩種溶液 一定質量的固體溶于一定量水中所得到溶液的質量分數 某溫度區間，物質的溶解度隨溫度變化的趨勢
2014 / / / 提純操作中降溫結晶的最佳溫度范圍及原因 / /
2013 某溫度時，兩物質的溶解度大小比較 一定質量水中，物質達到飽和溶液所需固體的質量 等質量兩物質的飽和溶液降溫后析出晶體質量的大小關系比較 / 某溫度下B物質的飽和溶液的溶質質量分數 /
溶解度表格 2015 溶解度隨溫度變化較大的物質；氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度區間 / 一定質量的固體和一定量水配成50 ℃的溶液，再降溫至20 ℃，析出固體的質量 / 某溫度下，100 g水中最多溶解氯化鈉的質量 /
2014 溫度未知直接比較溶解度的大小； 兩物質的溶解度相等的溫度區間 / / / 某溫度下，一定質量的物質加入一定質量的水中所得溶液的質量分數；等質量的兩種物質分別加入一定質量水中，均有固體剩余 /
命題點3　有關溶質質量分數的計算(10年6考)
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2022年版課標 2011年版課標
◎知道溶質質量分數可以表示濃度，認識溶質質量分數的含義，學習計算溶質質量分數，初步感受定量研究的意義。 ◎認識溶質質量分數的含義。 ◎能進行溶質質量分數的簡單計算。
具體考查情況
年份 題型 題號 分值 考查形式 考查內容
2021 選擇題 13A 0.75 結合溶解度曲線 飽和溶液的溶質質量分數
2020 選擇題 11C 0.75 結合溶液配制 將20 g KOH加入100 g水中，該溶液的溶質質量分數
2017 選擇題 10D 0.5 結合溶解度曲線 飽和溶液的溶質質量分數
2016 選擇題 12D 0.5 結合溶解度曲線 飽和溶液的溶質質量分數
2014 選擇題 12C 0.5 結合溶解度表格 飽和溶液的溶質質量分數
非選擇題 25(2)第2問 6 結合化學方程式的計算 計算反應后溶液中CaCl2的溶質質量分數
2013 非選擇題 19(3)第2空 1 結合溶解度曲線 飽和溶液的溶質質量分數
命題點4　配制一定溶質質量分數的溶液(10年4考)
具體考查情況
詳見本書P40 縱向實驗2
縱向實驗2　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
(10年4考)
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2022年版課標 2011年版課標
◎認識溶質質量分數的含義，學習配制一定溶質質量分數的溶液的基本方法。 ◎認識溶質質量分數的含義，能配制一定溶質質量分數的溶液。
◎初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 ◎初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
◎學生必做實驗及實踐活動：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。 ◎完成基礎的學生實驗：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。
具體考查情況
考查角度 年份 題型 題號 分值 考查形式 考查內容
濃溶液稀釋 2020 非選擇題 21(1) 1 結合計算題 要配制100 g 2.4%的H2O2溶液，需30%H2O2溶液的質量
配制一定質量分數的NaCl溶液 2021 選擇題 9 3 文字描述 配制溶液時儀器的選擇
2017 非選擇題 17 4 結合實驗圖 配制50 g15%NaCl溶液所需固體、水的質量； 若指針偏右，則應進行的操作(添加固體藥品直到天平平衡)； 溶液稀釋時的質量計算
2013 選擇題 7C 0.5 文字描述 配制溶液所需要的都是玻璃儀器
專題7　金屬材料　金屬資源的利用和保護
命題點1　金屬材料(10年8考，僅2018、2015年未考)
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2022年版課標 2011年版課標
◎知道金屬具有一些共同的物理性質。 ◎了解金屬的物理特征。
◎知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。 ◎知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。
◎了解金屬、金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。 ◎認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。
◎學生必做實驗及實踐活動：常見金屬的物理性質。 ◎完成基礎的學生實驗：金屬的物理性質。
具體考查情況
知識點 年份 題型 題號 分值 考查內容
合金的判斷 2021 非選擇題 16(1) 1 鎂鋰合金
2017 選擇題 2 2 塑料水杯、單車輪胎、羊毛衣服、青銅雕像
2016 選擇題 4D第1條 0.25 鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金
合金與純金屬的比較 2022 選擇題 12D 0.75 鋁合金的硬度比純鋁大
2020 非選擇題 16(1) 1 鋁合金的硬度、強度比純鋁高
2016 選擇題 4D第2條 0.25 純鐵比生鐵的硬度更大、熔點更高
2014 選擇題 10C 0.5 用黃銅在銅片上刻畫，銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度比銅大
銅的性質及用途 2019 選擇題 8C 0.5 銅具有良好的導電性，可制作導線
鐵合金的成分 2013 非選擇題 17第3空 1 生鐵合金中含2%～4.3%的是碳
命題點2　金屬的冶煉(10年6考)
具體考查情況
詳見本書P43 縱向實驗3
命題點3　金屬的銹蝕和防護(10年7考)
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2022年版課標 2011年版課標
◎以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法。 ◎了解防止金屬腐蝕的簡單方法。
◎了解廢棄金屬對環境的影響及金屬回收再利用的價值。 ◎認識金屬礦物是寶貴的自然資源，形成保護和節約資源的可持續發展意識與社會責任。 ◎認識廢棄金屬對環境的影響和回收金屬的重要性。
考情總結
1. 題型：10年7考，常在選擇題中考查，1次在非選擇題中考查。
2. 考查的知識點：
(1)鐵制品銹蝕的條件4次，考查在特定環境中是否會生銹2次，結合實驗圖考查金屬銹蝕的條件2次。
(2)防銹措施3次。
(3)鐵銹的成分1次。
引導教學
1. 教師在教學中，可以讓學生根據所學知識自己設計方案、進行實驗，讓學生在真實的實驗活動中理解認識控制變量思想和對比實驗的本質，同時對于應用同類思想和方法去解決、設計完成其他應用控制變量的實驗，增進學生對化學科學及科學探究本質的理解，培養學生的邏輯思維能力。
2. 教師可以結合生活中的鐵生銹的例子或相關資料，讓學生根據所學知識分析生銹的原理并設計防銹措施，讓學生將所學知識應用到實際生活中。
具體考查情況
知識點 年份 題型 題號 分值 考查內容
鐵銹的成分 2018 非選擇題 17(1)第1空 1 鐵氧化發熱，主要生成物的化學式為：Fe2O3
鐵制品的銹蝕條件 2022 選擇題 15AB 1.5 實驗圖：探究鐵銹蝕是否與氧氣、水有關
2019 選擇題 12 2 實驗圖：探究鐵銹蝕是否與空氣、水有關
2018 選擇題 11C 0.5 鐵器在干燥的空氣中不易生銹
2014 選擇題 3B 0.5 鋼鐵在海水中不易銹蝕
防銹措施 2021 選擇題 11B 0.75 用布擦干淋濕的自行車—鐵部件潮濕易生銹
2020 選擇題 10D 0.75 鐵制品表面刷漆可防止生銹
2013 選擇題 7B 0.5 保持干燥、外加保護層可以防止鐵制品生銹
縱向實驗3　金屬的冶煉
(10年6考)
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2022年版課標 2011年版課標
◎知道大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。 ◎知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。
具體考查情況
知識點 年份 題型 題號 分值 考查內容
一氧化碳還原氧化鐵 礦石名稱 2016 非選擇題 19(1)第1空 1 主要成分為氧化鐵的礦石名稱(赤鐵礦)
2013 非選擇題 17第1空 1 會產生酸雨的有害氣體的鐵礦石(黃鐵礦)
化學方程式書寫 2016 非選擇題 19(1)第2空 2 根據裝置圖書寫
2013 非選擇題 17第2空 2 根據藥品名稱書寫
現象描述 2014 非選擇題 22(5)第1空 1 氧化鐵顏色的變化：紅色固體變成黑色
尾氣處理 2014 非選擇題 22(5)第2空 1 處理尾氣：點燃或用塑料袋收集
操作順序 2016 非選擇題 19(2) 1 先通CO再加熱
一氧化碳還原氧化銅 實驗現象 2020 非選擇題 19【實驗過程】(2) 1 證明有一氧化碳的現象
2015 非選擇題 22(4)②第1空 1 氧化銅顏色的變化為黑色變為紅色
化學方程式書寫 2020 非選擇題 19【實驗過程】(3) 2 根據裝置圖書寫
2015 非選擇題 22(4)②第2空 2
尾氣處理 2020 非選擇題 19【實驗過程】(4) 1 尾氣處理的方法
裝置評價 2015 非選擇題 22(4)③ 1 節約藥品(或尾氣燃燒減少污染等)
2013 選擇題 14B 0.5 用堿液處理CO還原氧化銅的尾氣
石墨還原氧化銅 2014 非選擇題 23【結論】 2 化學方程式書寫
檢驗 2019 選擇題 13D 0.5 能還原氧化銅的氣體一定是氫氣
專題8　金屬的化學性質
命題點1　金屬與酸、鹽溶液的反應(10年9考，僅2016年未考)
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2022年版課標 2011年版課標
◎通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質。 ◎認識常見金屬的主要化學性質。
◎學生必做實驗及實踐活動：常見金屬的化學性質。 ◎完成基礎的學生實驗：金屬的某些化學性質。
考情總結
1. 題型：10年9考，僅2016年未考，均在非選擇題中考查。
2. 考查的知識點：
(1)金屬與鹽反應：
①化學方程式的書寫3考。
②結合轉化與推斷(2018年)。
③濾渣成分分析(2022年)。
④實驗現象描述(2017年)。
⑤圖像分析(2014年)。
(2)金屬與酸反應：
①化學方程式的書寫4考：其中鐵與稀硫酸2次。
②金屬與酸反應的圖像分析2考。
具體考查情況
知識點 年份 題型 題號 分值 考查內容
金屬與鹽反應 2022 非選擇題 21(2) 1 鐵和硫酸銅溶液反應后過濾，濾渣成分
2019 非選擇題 21(2)第2空 2 鋅除去銅反應的化學方程式
2018 非選擇題 20(2) 1 推斷：金屬與某種酸、鹽溶液發生置換反應生成氯化亞鐵
2017 非選擇題 15(4) 2 鐵與硫酸銅反應的化學方程式
非選擇題 23(2) 1 鎂條與硫酸銅反應的現象
2015 非選擇題 21(2)第1空 2 鐵與氯化銅反應的化學方程式
2014 選擇題 14D 0.5 向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲后溶液質量的變化曲線
金屬與酸反應 化學方程式的書寫 2021 非選擇題 19(1) 2 鎂和稀鹽酸反應
2020 非選擇題 16(2)第1空 2 鋁與稀鹽酸反應
2017 非選擇題 21(2)第1空 2 鐵與稀硫酸反應
2013 非選擇題 22(4)第1空 2
圖像分析 2019 選擇題 14 2 向一定量打磨后的鋁片中逐漸加入稀鹽酸后氫氣質量、溶液質量、鋁片質量、鋁元素質量隨鹽酸質量的圖像變化
2013 選擇題 13 2 一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應后氫氣質量變化曲線
命題點2　金屬活動性順序(10年7考)
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2022年版課標 2011年版課標
◎通過實驗探究等活動認識常見金屬活動性順序。 ◎能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中一些化學現象。
◎跨學科實踐活動：垃圾的分類與回收利用。
具體考查情況
知識點 年份 題型 題號 分值 考查內容
金屬活動性順序的判斷 2022 非選擇題 21(1) 1 根據流程圖判斷鐵、銅的金屬活動性
2021 非選擇題 21(1) 1 根據不能用鐵桶配制波爾多液判斷鐵、銅的金屬活動性
2020 非選擇題 16(3) 1 根據鈦的化學性質判斷鈦、鋁的金屬活動性
2014 非選擇題 23【改進】第2空 1 根據能用鋁替換石墨棒進行實驗判斷鋁、銅的活動性順序
2013 選擇題 6A 0.5 判斷物質類別：鎂、鋁、銅是否為活潑金屬
金屬活動性順序的驗證與探究 2018 選擇題 14 2 探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序的藥品選擇
2015 選擇題 12D 0.5 驗證鎂、鋅的金屬活動性順序的實驗操作及現象
金屬活動性順序的應用(除雜) 2017 選擇題 9D 0.5 除去鐵粉中混有的鋅粉(加入稀硫酸溶液充分反應后過濾)
2014 選擇題 13D 0.5 除去鐵粉中的氧化銅粉末(加入足量稀硫酸)
2013 選擇題 7A 0.5 鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅
命題點3　有關金屬的綜合題(2015.20)
具體考查情況
年份 題型 題號 分值 考查形式 考查內容
2015 非選擇題 20 9 結合流程圖 利用工廠丟棄的廢銅屑制取膽礬

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