資源簡(jiǎn)介

鈉
鈉在空氣中放置　　　　　　　　　　　　4Na+O2==2Na2O(變暗)
鈉和硫反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　2Na+S==Na2S（爆炸）
鈉在空氣中燃燒　　　　　　　　　　　　2Na+O2Na2O2
鈉與水反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
氧化鈉與氧氣　　　　　　　　　　　　　2Na2O+O22Na2O2
氧化鈉與水反應(yīng)　　　　　　　　　　　　Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH—
氧化鈉與二氧化碳　　　　　　　　　　　Na2O+CO2==Na2CO3
氧化鈉與鹽酸　　　　　　　　　　　　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
過氧化鈉與二氧化碳　　　　　　　　　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
過氧化鈉與水　　　　　　　　　　　　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
　 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑碳酸鈉與少量鹽酸　　　　　　　　　　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
CO32—+H+=HCO3—碳酸鈉與過量鹽酸　　　　　　　　　　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CO32—+2H+= H2O+CO2↑
碳酸鈉溶液中通二氧化碳　　　　　　　　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2=2HCO3—
碳酸鈉與氯化鋇　　　　　　　　　　　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
CO32—+Ba2+=BaCO3↓
碳酸鈉與氯化鈣　　　　　　　　　　　　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
CO32—+Ca2+=CaCO3↓
碳酸鈉與氫氧化鈣　　　　　　　　　　　Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
CO32—+Ca2+=CaCO3↓
碳酸氫鈉受熱分解　　　　　　　　　　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與鹽酸　　　　　　　　　　　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
　　　　　　　　　　　　 HCO3—+H+=CO2↑+H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈉　　　　　　　　　　NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O
HCO3—+ OH–= CO32—+H2O
碳酸氫鈉與過量石灰水　　　　　　　　　NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3—+ OH–+Ca2+= CaCO3↓+H2O
碳酸氫鈉與少量石灰水　　　　　　　 　2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3—+ 2OH–+Ca2+= CaCO3↓+ CO32—+2H2O
氫氧化鈉溶液中通少量二氧化碳　　　　　2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O
2OH–+CO2=CO32—+H2O
氫氧化鈉溶液中通足量二氧化碳　　　　　NaOH+CO2(足)==NaHCO3
OH—+CO2(足)=HCO3—
鎂
鎂在氧氣中燃燒　　　　　　　　　　　　2Mg+O22MgO
鎂在氮?dú)庵腥紵　　　　　　　　　　　?Mg+N2Mg3N2
鎂與沸水反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
鎂在二氧化碳中煅燒　　　　　　　　　　2Mg+CO22MgO+C
鎂與鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
　　　　　　　　　Mg+2H+=Mg2++H2↑
氧化鎂與鹽酸　　　　　　　　　　　　　MgO+2HCl===MgCl2+H2O
　　　　　　　　　　 MgO+2H+=Mg2++H2O
氫氧化鎂受熱分解　　　　　　　　　　　Mg(OH)2MgO+H2O
氫氧化鎂與鹽酸　　　　　　　　　　　　Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
氯化鎂與氫氧化鈉　　　　　　　　　　　MgCl2+ 2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl
　 Mg2++2 OH–=Mg(OH)2↓
氯化鎂與氨水　　　　　　　　　　　　　　MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
鋁
鋁在氯氣中煅燒　　　　　　　　　　　　　2Al+3Cl22AlCl3
鋁與鹽酸反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
　　　　　　　　　 2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁與硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
鋁與氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
鋁熱反應(yīng): 鋁與二氧化錳 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
鋁與三氧化二鐵 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
鋁與氧化亞鐵 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 三氧化二鋁與鹽酸 Al2O3+6HCl===AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
三氧化二鋁與氫氧化鈉溶液 Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
三氧化二鋁與鹽酸 Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H +=Al 3++3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+ NaOH ==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+ OH—=AlO2—+2H2O
氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
三氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液 AlCl3+3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaCl
Al3+ +3OH—==Al(OH)3↓
三氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液 AlCl3+4NaOH ===NaAlO2+3NaCl+2H2O
Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
三氯化鋁與氨水落石出 AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
偏鋁酸鈉與少量鹽酸 NaAlO2+HCl+H2O== Al(OH)3↓+NaCl
AlO2—+H++H2O== Al(OH)3↓
偏鋁酸鈉與少量鹽酸 NaAlO2+4HCl==NaCl+ AlCl3+2H2O
AlO2—+4H+ == Al 3++2H2O
偏鋁酸鈉溶液中通少量二氧化碳 2 NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+ 2Al(OH)3↓
2AlO2—+CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+CO32—
偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2O==NaHCO3+ Al(OH)3↓
AlO2—+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+HCO3—
鐵
鐵在氯氣中燃燒 2Fe+3Cl22FeCl3
鐵與單質(zhì)溴反應(yīng) 2Fe+3Br22FeBr3
鐵與單質(zhì)碘反應(yīng) Fe+I2FeI2
鐵與單質(zhì)碘反應(yīng) Fe+SFeS
鐵與水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4
鐵與鹽酸 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
鐵與氯化銅溶液 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu 鐵與三氯化鐵溶液 Fe+2FeCl3===3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
鐵與硝酸銀溶液 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
氧化亞鐵與鹽酸 FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
三氧化二鐵與鹽酸 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
四氧化三鐵與鹽酸 Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O三氧化二鐵與氫氣 Fe2O3+3H22Fe+3H2O
四氧化三鐵與氫氣 Fe3O4+4H23Fe+4H2O
氧化亞鐵與氫氣 FeO+CFe+CO
氫氧化亞鐵被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
氫氧化鐵與鹽酸 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
三氯化鐵與單質(zhì)鐵 2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
三氯化鐵與銅 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+三氯化鐵與碘化鉀反應(yīng) 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2Fe3++2I—=2Fe2++I2三氯化鐵與氨水反應(yīng) FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
三氯化鐵與氫氧化鈉 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH=Fe(OH)3↓
氯化亞鐵與氯氣 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
氯化亞鐵與氫氧化鈉 FeCl2+2NaOH=== Fe(OH)2↓2NaCl
Fe2++2 OH= Fe(OH)2↓
氯化亞鐵與氨水 FeCl2+2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4Cl
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
銅
銅與硫反應(yīng) 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)
銅在氯氣中燃燒 Cu+Cl2CuCl2
銅與單質(zhì)碘反應(yīng) 2Cu+I22CuI
銅與三氯化鐵溶液 Cu + 2FeCl3===2FeCl2+CuCl2
Cu + 2Fe3+=2Fe2++Cu2+銅與硝酸銀溶液 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu + 2Ag+=2Ag++Cu2+
銅與鹽酸 CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
氫氧化銅受熱分解 Cu(OH)2CuO+H2O
氫氧化銅與鹽酸 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
氯化銅與氫氧化鈉 CuCl2+2NaOH=== Cu(OH)2↓2NaCl
Cu2++2 OH= Cu(OH)2↓
硅
硅與氯氣反應(yīng) Si(粗)+2Cl2SiCl4
硅與氧氣反應(yīng) Si(粉)+O2SiO2
硅與碳反應(yīng) Si+CSiC(金剛砂)
硅與單質(zhì)氟反應(yīng) Si+2F2=SiF4
硅與氫氟酸反應(yīng) Si +4HF ===SiF4↑+2H2↑
硅與氫氧化鈉溶液 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+2OH+H2O=SiO32—+2H2↑二氧化硅與單質(zhì)碳反應(yīng) SiO2+2C Si+2CO(制得粗硅)
粗硅提純： Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl
二氧化硅與氫氟酸 SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O（玻璃雕刻）二氧化硅與氫氧化鈉溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH— = SiO32—+H2O
二氧化硅與氧化鈣 SiO2+CaOCaSiO3
二氧化硅與碳酸鈉 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
二氧化硅與碳酸鈣 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
硅酸分解 H2SiO3 SiO2 + H2O
硅酸鈉與鹽酸 Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl
SiO32—+2H+=H2SiO3↓
硅酸鈉溶液中通二氧化碳 Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32—+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32—
鹵素
氯氣和鐵 3Cl2+2Fe2FeCl3
氯氣和銅 Cl2+CuCuCl2
氯氣和氫氣 Cl2+H22HCl 或 Cl2+H22HCl
氯氣和水 Cl2+H2O==HCl+HclO
Cl2+H2O==H++Cl–+HClO 氯氣和氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
氯氣和氫氧化鈣溶液 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣功 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
快速制Cl2： 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl—+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O氯氣與氯化亞鐵 Cl2+2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2 +2Fe2 +=2Fe3++2Cl—
氯氣和溴化鈉溶液 Cl2+2NaBr ===Br2+2NaCl
Cl2 +2Br—=Br2+2Cl—
氯氣和碘化鉀溶液 Cl2+2KI===I2+2KCl
Cl2 +2I—=I2+2Cl—
次氯酸分解 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
次氯酸鈣與二氧化碳 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸鈣與鹽酸 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO
單質(zhì)氟與水落石出 2H2O+2F2===4HF+O2
單質(zhì)氟與氫氧化鈉溶液 4NaOH+2F2===4NaF+O2+2H2O
單質(zhì)溴與水 Br2+H2O==HBr+HBrO
Br2+H2O==H++Br–+HBrO 單質(zhì)碘與水 I2+H2O==HI+HIO
I2+H2O==H++I–+HIO 單質(zhì)溴與氫氧化鈉溶液 Br2+2NaOH==NaBR+NaBrO+H2O
Br2+2OH–=Br–+BrO–+H2O
單質(zhì)碘與氫氧化鈉溶液 I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
I2+2OH–=I–+IO–+H2O
單質(zhì)溴與碘化鉀溶液 Br2+2KI===I2+2KBr
Br2 +2I—=I2+2Br—
硝酸銀與氯化鈉 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl—=AgCl↓
硝酸銀與溴化鈉 AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3
Ag++Br—=AgBr↓
硝酸銀與碘化鉀 AgNO3+KI==AgI↓+KNO3
Ag++I—=AgI↓
氮
氮?dú)夂蜌錃? N2+3H22NH3
氮?dú)夂玩V N2+3MgMg3N2
氮?dú)馀c氧氣 N2+O2 2NO
一氧化氮與氧氣 2NO+O2==2NO2
二氧化氮與水 3NO2+H2O==2HNO3+NO
二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮 2NO2≒N2O4
一氧化氮與氧氣與水 4NO+3O2+2H2O==4HNO3
二氧化氮與氧氣與水 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
氨氣與水 NH3+H2O≒NH3·H2O
氨催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O
氨氣與鹽酸 NH3+HCl===NH4Cl
NH3+H+==NH4+
氨氣還原氧化銅 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
少量氨氣與氯氣 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
足量氨氣與氯氣 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
實(shí)驗(yàn)室制氨氣 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O
硝酸銨與氫氧化鈉 NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O 氯化銨分解 NH4ClNH3↑+HCl↑
碳酸氫銨分解 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
銅和濃硝酸 Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
銅與稀硝酸 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
濃硝酸與炭反應(yīng) 4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 濃硝酸受熱分解 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

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