資源簡介

(共29張PPT)
課題1 生活中常見的鹽
第3課時 復分解反應
01
知道復分解反應的條件
02
掌握復分解反應的實質(zhì)
學習目標
課前復習
01
課前讀3分鐘
酸堿鹽溶解性口訣
鉀鈉硝銨鹽溶
（K+、Na+ 、 NH4+、NO3-）
可溶性堿有四位，鉀鈉銨和鋇 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O）
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3)
鹽酸鹽不溶氯化銀
（AgCl，其它都溶）
硫酸鹽不溶硫酸鋇
（BaSO4，其它可溶）
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸
八大沉淀
白色沉淀：CaCO3 BaCO3
BaSO4 AgCl
Al(OH)3 Mg(OH)2
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
1.下列各組物質(zhì)中,都易溶于水的一組是( )
A.NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3　
B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4　
D.AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3
D
即學即練
01
01
復分解反應的條件
化合物1
化合物2
新化合物1
新化合物2
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
＋
＋
AB + CD → AD + CB
特點：“雙交換，價不變”。
表達式：AB+CD→AD+CB
01
酸堿鹽之間常發(fā)生復分解反應，那么發(fā)生復分解反應有沒有條件呢？
OH-
金屬離子
銨根離子
H+
酸根離子
H+
金屬離子
銨根離子
H+
酸根離子
金屬離子或銨根離子
鹽
1.酸與金屬氧化物反應
我們已經(jīng)學過鹽酸和硫酸可以用來除鐵銹，鹽酸和硫酸可以和氧化銅反應，請寫出化學方程式？這兩個反應屬不屬于復分解反應，有何相同特點？
1.酸+金屬氧化物→鹽+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
①黑色的氧化銅逐漸消失；
② 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色
①鐵銹逐漸消失；
② 溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色
2.酸與堿反應
請同學們寫出鹽酸和硫酸分別與氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液反應的化學方程式？
酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
無明顯現(xiàn)象
3.酸與鹽反應
請同學們寫出碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)應的化學方程式？這兩個反應屬不屬于復分解反應，有何相同特點？
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
有氣泡生成
酸+碳酸鹽→鹽+CO2↑+H2O
鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建筑材料
4.鹽與堿反應
01
Na2CO3+Ca(OH)2
CuSO4+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3 + NaOH
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
有白色沉淀生成
有藍色沉淀生成
有紅褐色沉淀生成
請寫出下列反應的化學方程式，并判斷是否為復分解反應，有何特點？
堿+鹽→新堿+新鹽
5.鹽與鹽反應
01
CuSO4+BaCl2
BaCl2+Na2CO3
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
請寫出下列反應的化學方程式，并判斷是否為復分解反應，有何特點？
堿+鹽→新堿+新鹽
小結
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
堿+鹽→新堿+新鹽
04
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
酸+碳酸鹽→鹽+CO2↑+H2O
03
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
酸+堿→鹽+水
02
酸+金屬氧化物→鹽+水
01
04
05
鹽+鹽→新鹽+新鹽
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
總條件：
有沉淀
或氣體
或有水
生成
一定發(fā)生
附加條件：
反應物均
可溶于水
（無酸必可溶）
01
即學即練
01
1．判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應，能的寫出化學方程式，不能的
標明“不反應”：
（1） HNO3 + Ca(OH)2 — 。
（2） BaCO3 + HCl — 。
（3） Al2O3 + H2SO4 — 。
（4） AgCl + HNO3 — 。
（5） KNO3 + NaOH — 。
（6） FeCl3 + Ca(OH)2 — 。
（7） Na2CO3 + Ba(NO3)2— 。
（8） K2CO3 + NH4Cl — 。
Ca(NO3)2 + H2O
2
2
BaCl2 + CO2↑ + H2O
2
Al2(SO4)3 + H2O
3
3
不反應
不反應
Fe(OH) 3 ↓+ CaCl2
2
3
3
2
BaCO3 ↓+ NaNO3
2
不反應
—
—
—
—
—
—
Next
02
復分解反應的實質(zhì)
微觀角度看復分解反應發(fā)生的實質(zhì)
02
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H+ + Cl +Na++OH-=Na++ Cl +H2O
中和反應的實質(zhì)：
H+ + OH == H2O
1.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
旁觀離子：Na+,Cl-
HCl=H+ +Cl-
NaOH=Na+ +OH-
2.鹽酸和碳酸鈉溶液反應
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2H++2Cl-+2Na++CO32- =2Na++2Cl- H2O+CO2↑
反應的本質(zhì)：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
旁觀離子Na+,Cl-
HCl=H+ +Cl-
Na2CO3=2Na++CO32-
微觀角度看復分解反應發(fā)生的實質(zhì)
02
3.硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4=Cu2++SO42-
NaOH=Na+ +OH-
反應的本質(zhì)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
旁觀離子：Na+,SO42-
旁觀離子：Na+,SO42-
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-+2Na+
小結：酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應的實質(zhì)是 之間的互換反應，兩種離子之間如果能結合成 或放出 或生成難解離的 ，反應就能發(fā)生。
離子
難溶性物質(zhì)
氣體
水
微觀角度看復分解反應發(fā)生的實質(zhì)
02
1. (2021秋·吳興區(qū)模擬)下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
A
當堂訓練
03
2.(2022東莞市校級一模)下列各組中的兩種物質(zhì),在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是( )
A.H2SO4與BaCl2　 B.KNO3與NaCl　
C.Na2CO3與HCl　 D.NaOH與CuSO4
B
當堂訓練
03
3. 在一定條件下，與氫氧化鈣、氧化鐵、鐵、硝酸銀四種物質(zhì)都能反應的物質(zhì)是(　　)
A. 硫酸銅 B. 鹽酸 C. 碳酸鈉 D. 硝酸
B
當堂訓練
03
4.下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應，但沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是(　　)
A. 將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中
B. 將CO2通入NaOH溶液中
C. 將氫氧化鈉鈉溶液滴入硫酸銅溶液中
D. 將稀硫酸滴入NaCl溶液中
B
當堂訓練
03
5. 以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質(zhì)。相關說法中錯誤的是(　　)
A. 圖1說明分子在化學變化中是可以再分的
B. 圖1說明在化學反應前后原子的種類和數(shù)量不改變
C. 圖2所示反應屬于復分解反應
D. 圖2中發(fā)生反應的實質(zhì)是Na+和SO42-結合成 Na2SO4
D
當堂訓練
03
　3H2O　
　6HNO3
　2H2O 　
　H2SO4
[或“Ba(OH)2　2NaOH”]
　2NaCl
　BaCl2
　2AgCl↓
　2AgNO3
6.完成下列化學方程式:
(1)CaCl2+　 Ca(NO3)2+　 _　　
(2)Na2CO3+　 BaCO3↓+　 _
_
(3)Cu(OH)2+　 CuSO4+　 　 _ 　
(4)Fe2O3+　 2Fe(NO3)3 +　 　 _
當堂訓練
03
7.從H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3這六種物質(zhì)中,選出適當?shù)奈镔|(zhì),按下列要求寫出化學方程式。
(1)酸+堿:　 　;
(2)酸+鹽:　 　;
(3)堿+鹽:　 　;
(4)鹽+鹽:　 　。
　BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2　
　2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　
　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　
當堂訓練
03
8 (2021·張灣區(qū)模擬改編)某化學興趣小組在實驗室里探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生復分解反應。
【實驗與探究】填寫各空。
產(chǎn)生氣泡
實驗操作 實驗1 實驗2
實驗3
實驗現(xiàn)象 (1)_________ (2)___________ 溶液由紅色恰好變成無色
產(chǎn)生白色沉淀
當堂訓練
03
(3)圖1為實驗3反應的微觀粒子示意圖，反應的化學方程式為 　 _________________________________，該反應的實質(zhì)是______________________________________________。
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
酸中的H+與堿中的OH-結合生成H2O
當堂訓練
03
【拓展應用】將實驗1、2、3反應后的上層清液倒入同一潔凈的燒杯中(沉淀不倒入)后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖2。
(4)白色沉淀A是_________。
(5)無色溶液B中除了含有酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是_______
______________________________________________________。
硫酸鋇
硝酸鈉、硝酸和硝酸鋇
當堂訓練
03
謝謝欣賞

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