資源簡介

(共27張PPT)
課題1 生活中常見的鹽
第4課時 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用
01
常見離子的檢驗
02
學(xué)會判斷離子共存
03
物質(zhì)的分類及
侯氏制堿法
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課前復(fù)習(xí)
01
課前讀3分鐘
酸堿鹽溶解性口訣
鉀鈉硝銨鹽溶
（K+、Na+ 、 NH4+、NO3-）
可溶性堿有四位，鉀鈉銨和鋇 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O）
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3)
鹽酸鹽不溶氯化銀
（AgCl，其它都溶）
硫酸鹽不溶硫酸鋇
（BaSO4，其它可溶）
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸
八大沉淀
白色沉淀：CaCO3 BaCO3
BaSO4 AgCl
Al(OH)3 Mg(OH)2
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
01
常見離子的檢驗
常見離子的檢驗
01
1.Cl-的檢驗
2、怎樣檢驗Cl-？
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+ 2AgNO3 = Ag2CO3↓+2NaNO3
先滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀, 再加稀硝酸，沉淀不溶解。
3、稀硝酸的作用是什么？
為什么要滴加稀硝酸？
1、寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式？
排除碳酸銀的干擾
HCl+ AgNO3 = AgCl↓+HNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
常見離子的檢驗
01
2.SO42-的檢驗
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
2、怎樣檢驗SO42-？
1、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解。
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2 NaCl
H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
3、稀鹽酸的作用是什么？為什么要滴加稀鹽酸？
BaCO3 +2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
排除碳酸鋇的干擾
常見離子的檢驗
01
3.Cu2+ /Fe3+的檢驗
2、怎樣檢驗Cu2+？
1、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①Cu2+溶液呈藍色
②滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀。
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl
3、怎樣檢驗Fe3+？
①Fe3+溶液呈黃色
②滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。
一些常見的有色溶液
單擊此處添加文本具體內(nèi)容，簡明扼要的闡述您的觀點。
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含Cu2+的溶液
含F(xiàn)e3+ 的溶液
含F(xiàn)e2+的溶液
KMnO4溶液
紫紅色溶液
淺綠色溶液
黃色溶液
藍色溶液
CuSO4溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
KMnO4溶液
常見離子的檢驗
01
含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 氣體。可用此原理檢驗碳酸根或碳酸氫根離子。
某物質(zhì)
+稀鹽酸
產(chǎn)生氣體
變渾濁
CO2
CaCO3
(含碳酸根或
碳酸氫根離子)
+澄清石灰水
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
常見離子的檢驗
01
4.CO32-的檢驗
1.下列試劑中,能將稀硫酸和Na2SO4溶液鑒別出來的是( )
A.酚酞溶液 B.稀鹽酸 C.NaCl溶液 D.K2CO3溶液
D
01
即學(xué)即練
2.在氯化鋇溶液中滴入某種溶液,生成白色沉淀,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.滴入的可能是硝酸銀溶液
B.反應(yīng)后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于鹽酸
D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D
02
離子共存
中考突破——離子共存（必考）
凡是可結(jié)合成↑、↓或水的離子，都會反應(yīng)，即不能共存
H+
NH4+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Cu2+
Al3+
Fe3+
Mg2+
OH-
CO32-
HCO3-
Cl-
SO42-
H+
NH4+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cu2+
H+
Ba2+
Ca2+
H+
Ag+
Ba2+
2﹑附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律︰
(1)溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ：
(2)酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子 OH-、CO32-
(3)堿性溶液中，肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
02
1.下列各組離子,在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、Ca2+、C B.K+、Na+、OH-
C.Cu2+、Na+、OH- D.Ag+、Fe3+、Cl-
B
即學(xué)即練
2.能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-
B．Mg2+、OH-、SO42-、Cl-
C．Na+、NH4+、NO3-、CO32-
D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-
A
與H+結(jié)合生成H2O
與H+結(jié)合生成H2O和CO2
藍色
03
物質(zhì)的分類
物質(zhì)的分類
03
物 質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
C
Fe
即學(xué)即練
03
1. 分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。圖為物質(zhì)的分類關(guān)系，①與②是并列關(guān)系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是（ ）
C
A．一氧化碳 B．硫酸銅
C．空氣 D．銅
①
②
③
2.下列物質(zhì)的名稱（或俗名）、化學(xué)式和類別，三者不完全相符的是（ ）
A.硫酸、H2SO4、酸
B. 純堿、NaOH、堿
C.生石灰、CaO、氧化物
D. 硫酸銅、CuSO4、鹽
B
純堿是Na2CO3，屬于鹽
即學(xué)即練
03
04
侯氏制堿法
侯氏制堿法
NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl
將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中，產(chǎn)生氯化銨和碳酸氫鈉沉淀
01
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳
02
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
△
隨堂訓(xùn)練
04
1．某地盛產(chǎn)石膏礦，石膏礦的主要成分是CaSO4，CaSO4屬于(　　)
A．單質(zhì) B．氧化物 C．鹽 D．混合物
2．下列物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)類別對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　)
A．Ba(OH)2　堿 B．Ag　非金屬單質(zhì)
C．CuO　氧化物 D．CH3COOH　酸
C
B
3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。現(xiàn)有藥品硫酸鐵,它與下列哪組屬于同一類物質(zhì)( )
A.鹽酸、硫酸　 B.氯化鎂、碳酸氫鈉　
C.氫氧化鋁、氫氧化銅　 D.二氧化碳、四氧化三鐵
B
隨堂訓(xùn)練
04
A.稀硫酸　 B.MgSO4溶液　
C.KOH溶液　 D.稀鹽酸
4.有一溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種,將其分別滴加到盛有碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液的試管中,出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表。則溶液X是下列選項中的( )
A
試管中盛放的物質(zhì) 碳酸鈉溶液 硝酸鋇溶液 氯化鈉溶液
現(xiàn)象 有氣泡冒出 有白色沉淀 無明顯現(xiàn)象
隨堂訓(xùn)練
04
5.某無色溶液具有下列性質(zhì):①使無色酚酞溶液變紅;②與CuSO4溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍色沉淀;③與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。此溶液是( )
A.氫氧化鈉溶液　 B.澄清石灰水
C.氯化鈣溶液　 D.鹽酸
B
隨堂訓(xùn)練
04
6.下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是(　　)
A. Na2CO3、HCl、NaCl
B. CuSO4、Mg(NO3)2、KNO3
C. AgNO3、HCl、NaNO3
D. MgSO4、HCl、KCl
D
隨堂訓(xùn)練
04
7. 下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案錯誤的一組是(　　)
A. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
B. 用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
C. 用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
D. 用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液
D
隨堂訓(xùn)練
04
8.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 ( )
A.FeCl3 、Na2SO4 、HCl　 B.NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4 、NaNO3、KOH　 D.Na2CO3 、KNO3 、HCl
A
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