資源簡介

(共28張PPT)
課題1 生活中常見的鹽
第2課時 鹽的化學性質
01
掌握碳酸鹽（或碳酸氫鹽）與酸的反應現象及化學方程式
02
歸納鹽的化學性質
03
知道復分解反應的概念及特點
目 錄
課前復習
02
課前讀3分鐘
酸堿鹽溶解性口訣
鉀鈉硝銨鹽溶
（K+、Na+ 、 NH4+、NO3-）
可溶性堿有四位，鉀鈉銨和鋇 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O）
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3)
鹽酸鹽不溶氯化銀
（AgCl，其它都溶）
硫酸鹽不溶硫酸鋇
（BaSO4，其它可溶）
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸
八大沉淀
白色沉淀：CaCO3 BaCO3
BaSO4 AgCl
Al(OH)3 Mg(OH)2
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
即學即練
01
1. 找出下列物質的溶解性：(溶用“√”、不溶用“↓”表示)
氫氧化鈉 (______) 氫氧化鋇 (______)
氫氧化鎂 (______) 氯化鎂 (______)
氯化銀 (______) 硫酸鈉 (______)
硝酸鈉 (______) 硫酸鉀 (______)
硝酸銀 (______) 硫酸鋇 (______)
碳酸銨 (______) 碳酸鋇 (______)
√
√
↓
√
↓
√
√
√
√
√
√
√
01
鹽的化學性質
溫故知新
交流討論：請同學們談談我們學過鹽的哪些化學性質
2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
1.鹽與金屬反應
01
CuSO4 + Fe
CuSO4＋Al
AgNO3＋Cu
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3CuSO4＋2Al=Al2(SO4)3＋3Cu
2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag
鹽+金屬
新鹽+新金屬
附加條件：反應物的鹽必須可溶于水。
如：AgCl+Fe —不反應，因為AgCl不溶于水。
K、Na、Ca不置換鹽溶液中的金屬，先與水反應。
鐵表面出現紅色固體，溶液變淺綠色
鋁表面出現紅色固體，溶液變無色
銅表面出現銀白色色固 體，溶液變藍色
2.鹽與酸反應
01
我們已經學習過下列反應：
比較CaCO3、Na2CO3和NaHCO3的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生上述的反應
鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建筑材料
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.鹽與酸反應
01
實驗 11 – 1 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現象
分析
產生大量氣泡
產生大量氣泡
Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應生成了CO2氣體
上述反應可用下列化學方程式表示：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.鹽與酸反應
01
含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的鹽都能與鹽酸反應，產生CO2 氣體。可用此原理檢驗碳酸根或碳酸氫根離子。
某物質
+稀鹽酸
產生氣體
變渾濁
CO2
CaCO3
(含碳酸根或
碳酸氫根離子)
+澄清石灰水
小結
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.鹽與酸反應
01
BaCl2 + H2SO4
AgNO3+ HCl
思考與交流：請寫出下列化學方程式，并推測反應現象
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+ HCl= AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+2HCl
鹽+酸
新鹽+新酸
產生氣泡，固體慢慢溶解
產生氣泡，固體慢慢溶解
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
3.鹽與堿反應
01
硫酸銅與氫氧化鈉
碳酸鈉和氫氧化鈣
3.鹽與堿反應
01
Na2CO3+Ca(OH)2
CuSO4+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3 + NaOH
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
鹽+堿
新鹽+新堿
有白色沉淀生成
有藍色沉淀生成
有紅褐色沉淀生成
4.鹽與鹽反應
01
硫酸銅與氯化鋇
4.鹽與鹽反應
01
CuSO4+BaCl2
BaCl2+Na2CO3
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
鹽+鹽
新鹽+新鹽
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1. 鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬（置換）
2. 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸（復分解）
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ H2O+CO2↑
3. 鹽 + 堿= 新鹽 + 新堿（復分解）
4. 鹽1 + 鹽2= 新鹽1 + 新鹽2（復分解）
02
復分解反應
化合物1
化合物2
新化合物1
新化合物2
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
＋
＋
AB + CD → AD + CB
特點：“雙交換，價不變”。
表達式：AB+CD→AD+CB
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一換一
多變一
一變多
雙交換
價不變
四大基本反應類型的特點
01
課堂小結
鹽的化學性質
復分解反應
鹽+金屬→新鹽+新金屬
鹽的化學性質
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+堿→新鹽+新堿
鹽+鹽→新鹽+新鹽
特點：“互交換，價不變”。
表達式：AB+CD→AD+CB
隨堂訓練
1.下列反應中不屬于復分解反應的是( )
A.NaOH+HNO3══NaNO3+H2O　
B.H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl
C.2HCl+Fe══FeCl2+H2↑　
D.2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑
C
03
隨堂訓練
2.下列化學反應與基本反應類型不對應的是( )
A.2CO+O2 2CO2　化合反應
B.SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O　置換反應
C.Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O　復分解反應
D.CaCO3 CaO+CO2↑　分解反應
B
03
隨堂訓練
3.下列各組物質能發生復分解反應且溶液質量變小的是 ( )
A. 硝酸鉀溶液和食鹽水
B. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液
C. 硫酸和氯化鋇溶液
D. 鋅放入硝酸銀溶液中
C
03
隨堂訓練
4. 下列各組物質中的兩種溶液混合后，能發生反應，但無明顯現象的是 (　 　)
A. CuSO4和NaOH
B. NaOH和HCl
C. AgNO3 和HCl
D. Ca(OH)2 和Na2CO3
B
03
隨堂訓練
5.某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規律后,繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖,其中所選用的物質錯誤的是( )
A.①FeSO4+Mg
B.②Mg(OH)2+Na2SO4
C.③MgO+H2SO4
D.④H2SO4+Mg(OH)2
B
03
隨堂訓練
6.如圖表示Na2CO3與不同類別物質之間的性質關系(“—”表示相連物質能發生反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系,部分物質和反應條件已略去),下列有關說法正確的是( )
A.反應①中能產生無色氣體
B.反應②中的堿可能是Fe(OH)3
C.反應③一定發生了中和反應
D.反應④中的鹽一定是
可溶性鈣鹽
A
03
隨堂訓練
7.某單一溶質的無色溶液X，將其分成等量的三份，分別向其中加入少量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液，產生的現象如表所示。下列對溶液X的敘述，正確的是 (　 )
A. 溶液一定是Na2CO3溶液
B. 溶液X可能是硫酸鹽的溶液
C. 向溶液X中加入氯化鋇溶液，
不一定有沉淀生成
D. 加入硝酸鋇溶液生成的沉淀是白色的
D
03
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