資源簡介

(共33張PPT)
粗鹽的提純
體驗固體混合物初步提純的實驗過程。
1
學習蒸發操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。
2
掌握粗鹽中可溶性雜質的去除
3
學習目標
CONTENTS
粗鹽中含有可溶性雜質（MgCl2，CaCl2 ，Na2SO4等）和不溶性雜質（泥沙）等，要將粗鹽提純為精鹽，可以通過什么方法將雜質除去呢？
粗鹽
精鹽
海水晾曬
主要成分為氯化鈉，
第一章節
PART ONE
粗鹽中難溶性雜質的去除
1.溶解
2.過濾
3.蒸發
4.計算產率
粗鹽中難溶性雜質的去除
【實驗步驟】
LOGO
粗鹽中難溶性雜質的去除
問題與交流
實驗中 次用到玻璃棒，其作用分別是什么？
1.溶解
攪拌，
加快溶解
2.過濾
引流
3.蒸發
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
4.計算產率
轉移固體
4
濾紙要緊貼漏斗的內壁
過濾操作要點
加快過濾速度
濾紙低于漏斗邊緣
液面低于濾紙邊緣
燒杯口靠玻璃棒
玻璃棒靠三層濾紙
漏斗尖端靠燒杯內壁
玻璃棒的作用
引流，防止液體飛濺
一 貼
二 低
三 靠
蒸發
儀器：
酒精燈、蒸發皿、玻璃棒
鐵架臺、坩堝鉗、石棉網
1.蒸發皿中液體不超過 .
2.玻璃棒作用： .
3.當 時，停止加熱.
利用余熱將其蒸干。
4.蒸發皿用 夾持放在 上.
2/3
攪拌，使液體受熱均勻，防止飛濺
出現較多固體
坩堝鉗
石棉網
操作要點：
計算產率
產率=
精鹽的質量
粗鹽的質量
×100%
①濾紙有破損
①溶解攪拌時液滴濺出
（2）若得到的精鹽產率偏低，試分析引起產率偏低的原因可能有哪些？
（1）若得到的精鹽產率偏高，試分析引起產率偏高的原因可能有哪些？
③水沒蒸發完
②濾液液面高于濾紙邊緣
②粗鹽未完全溶解
③蒸發時沒有及時攪拌造成液滴飛濺
④停止加熱太晚,造成液滴飛濺等。
問題與交流
1.制取粗鹽時,曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發鹽溶液中的水分使之濃。想一想:能否采用降低溫度的方法來達到同一目的 (提示:從氯化鈉的溶解度曲線考慮)
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,其高溫飽和溶液降溫后,析出氯化鈉晶體的量少,大部分還溶解在水中。所以,不能通過降低溶液溫度的方法來達到使其溶液濃縮的目的。
問題與交流
問題與交流
否，還含有可溶性雜質（MgCl2，CaCl2 ，Na2SO4等）
2.本實驗提取得到的精鹽是否是純凈物，是否還可能含有其他雜質？說出你判斷的理由。
粗鹽
精鹽
主要成分為氯化鈉，
？
1.海水“曬鹽”得到的是粗鹽,粗鹽提純的步驟可簡單地概括為:溶解 過濾 蒸發,下列說法錯誤的是( )
A.實驗前需要查閱資料,了解食鹽在室溫時的溶解度
B.粗鹽若未能充分溶解,則實驗結果中食鹽的含量將偏低
C.過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質
D.蒸發時需將濾液全部蒸干再停止加熱
D
即學即練
2.在粗鹽提純的實驗中,下列操作正確的是( )
B
A.粗鹽稱量 B.粗鹽溶解 C.濁液過濾 D.蒸發結晶
即學即練
3. (2022·長春模擬)某同學做完粗鹽提純實驗后總結了玻璃棒的四點作用，錯誤的是(　 　)
A. 溶解：攪拌，加速溶解
B. 過濾：攪拌，加快過濾速度
C. 蒸發：攪拌，防止局部過熱
D. 將精鹽從蒸發皿中取出：轉移固體
B
即學即練
第二章節
PART ONE
粗鹽中可溶性雜質的去除
1.粗鹽中可溶性雜質的去除
粗鹽
雜質
泥沙
可溶雜質
氯化鈉
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
海水中離子的含量
溶解
過濾
蒸發結晶
物理方法
海水蒸發結晶
粗鹽
食鹽
2.除雜原則
不減
易分離
不增
除去雜質的同時
不能引入新的雜質
操作過程中盡量不使被提純的物質損失
操作簡便
易于分離
化學方法：通過加入合適的試劑，使雜質離子轉化為沉淀、氣體或水。
基本原則
Na+、Cl- 和Na+、OH-
1.確定溶液中的離子
3. 思路分析
試劑選擇(以除去NaCl溶液中的NaOH為例)
雜質離子：OH-
2.確定雜質離子和非雜質離子
Cu2+
3.確定除雜離子(不共存)
HCl
4.確定除雜試劑
非雜質離子：Na+、Cl-
H+
4. 流程分析
NaCl溶液(Na2SO4 MgCl2 CaCl2 )
SO42- Mg2+ Ca2+
所含雜質 除去試劑 離子關系
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
NaOH
Na2CO3
過量HCl
Na2CO3
SO42-→Ba2+
HCl
Mg2+→OH-
HCl
Ca2+→CO32-
蒸發
過量的NaOH和Na2CO3
OH-→H+—CO32-
→
請同學們暫停2min，思考上述問題。
(1)Na2CO3在BaCl2之后，NaOH位置可以調整；（Na2CO3 要除去Ca2+和過量的Ba2+）
(3)過量的鹽酸通過蒸發除去(鹽酸有揮發性)。
(2)鹽酸必須放在過濾之后（要除去Na2CO3和NaOH）
雜質離子
除雜試劑
過量試劑除去方法
過量
過量
Ba2+
BaCl2
過量
→CO32-
→H+
→H+
4. 流程分析
Cl-
SO42-
Na+
Ca2+
含雜質Mg2+、Ca2+ 、SO42-
Mg2+
4. 流程分析
Cl-
4
SO
2-
Na+
Ca2+
Ba2+
加入過量的BaCl2溶液
Mg2+
Ba2+
BaSO4
NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2
過量
BaCl２
NaCl
BaSO4
MgCl2
CaCl2
BaSO4
第1步
BaCl2
4. 流程分析
Cl
-
Na+
Ca2+
OH-
OH-
OH-
OH-
2+
Mg
Mg(OH)2
Ba2+
過量
NaOH
BaSO4
Mg(OH)2
加入過量的BaCl2溶液
第1步
加入過量的NaOH溶液
第2步
NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2
過量
BaCl２
NaCl
BaSO4
Mg(OH)2
CaCl2
BaCl2
NaOH
4. 流程分析
Cl-
Na+
Ca
2+
2+
Ba
OH-
OH-
CO32-
CO32-
CO32-
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
Mg(OH)2
BaCO3
CaCO3
加入過量的BaCl2溶液
第1步
加入過量的NaOH溶液
第2步
加入過量的Na2CO3溶液
第3步
過量
NaOH
NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2
過量
BaCl２
BaSO4
Mg(OH)2
NaCl
NaOH
過量
Na2CO3
Na2CO3
過濾
4. 流程分析
Cl-
Na+
OH
-
OH
-
3
CO
2-
H+
H+
H+
H+
H2CO3
H2O
H2O
H2O
CO2
加入過量的BaCl2溶液
第1步
加入過量的NaOH溶液
第2步
加入過量的Na2CO3溶液
第3步
加入過量的稀鹽酸
第4步
NaCl
NaOH
Na2CO3
過量
稀鹽酸
NaCl
HCl
蒸發結晶
NaCl
晶體
精鹽
NaCl
①過量BaCl2溶液
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
②過濾
濾液
（ Na+、Cl-、 CO32-、OH-）
③過量稀HCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【小結】除雜可選用合適的試劑，將雜質轉化為沉淀、氣體或水而除去。
④加熱濃縮、
蒸發結晶
【總結】粗鹽的提純
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3溶液、
NaOH溶液
4. 食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______；
②在蒸發過程中，待蒸發皿中出現___________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
漏斗
較多固體
即學即練
4.食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______；
②在蒸發過程中，待蒸發皿中出現___________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
漏斗
較多固體
③濾液b中除Na + 和Cl-外，還含有的離子是________________
(填離子符號)；
④實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式為 _______________
_________________________________________________。
OH-、CO32-
NaOH + HCl==NaCl + H2O
5. 氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：
即學即練
(1)第①步的操作名稱是______。
(2)第④步操作發生的化學方程式是________________________
_______________________________________________________。
(3)第⑤步操作的目的是_____________________________，化學方程式有___________________________________________、___________________________________________________。
溶解
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
(4)在第③步操作中，玻璃棒的作用是______，在第⑦步操作中，滴加足量鹽酸對實驗結果______(填“有”或“無”)影響。
(5)“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、酒精燈和__________。
(6)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：________________。
引流
無
蒸發皿
④⑤②(或④②⑤)
感謝觀看

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