資源簡(jiǎn)介

第五單元　化學(xué)方程式
命題點(diǎn)1　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(10年10考)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。 ◎認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
◎理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量不變，分子的種類發(fā)生改變。 ◎理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。 ◎初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
◎了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。 ◎形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。
◎在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。 ◎初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)。
考向1　結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖
考情總結(jié)
1．題型：均在選擇題考查。
2．素材：近8年均結(jié)合最新科技研究考查，其中處理空氣污染物3考(汽車尾氣處理2考，消除裝修材料釋放的甲烷1考)；與CO2相關(guān)4考(CO2合成乙酸、甲酸各1考，“人造樹葉”模擬光合作用1考，CO2的綠色利用1考)；甲醇制氫1考。
3．圖形特點(diǎn)
(1)圖形創(chuàng)新3考(2018、2022年均為反應(yīng)過程圖，2021年為反應(yīng)的裝置圖)，一般的微觀示意圖6考。
(2)近8年均給出小球代表的原子，其中2020年通過甲醇的化學(xué)式間接給出；2014年未給出。
(3)反應(yīng)物、生成物是否全部給出：2018、2022年未全部給出，其余均全部給出。
4．具體內(nèi)容
(1)反應(yīng)評(píng)價(jià)6考：均為評(píng)價(jià)該反應(yīng)解決的問題。
(2)微粒化學(xué)式5考：均為根據(jù)模型圖判斷化學(xué)式，且2016～2022年間隔考查。
(3)質(zhì)量守恒定律的理解5考：分子總數(shù)3考、原子總數(shù)2考、原子種類1考、質(zhì)量變化1考、推斷物質(zhì)含有的元素1考。
(4)催化劑4考：化學(xué)性質(zhì)不變2考(2018.8間接考查)、提高合成效率1考、質(zhì)量不變1考。
(5)物質(zhì)類別4考：混合物判斷2考、有機(jī)物判斷1考、氧化物判斷1考。
(6)其他：反應(yīng)類型3考、化學(xué)方程式2考、能量變化或轉(zhuǎn)化2考、生成物物質(zhì)構(gòu)成判斷2考。
命題趨勢(shì)
2022年版課標(biāo)提出義務(wù)教育圍繞核心素養(yǎng)，科學(xué)思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中基于事實(shí)與邏輯進(jìn)行獨(dú)立思考和判斷，對(duì)不同信息、觀點(diǎn)和結(jié)論進(jìn)行質(zhì)疑與評(píng)判，提出創(chuàng)造性見解的能力。從宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)方式。微觀反應(yīng)示意圖是一種很好的滲透宏微結(jié)合的試題，可以通過給出反應(yīng)過程或反應(yīng)的裝置圖更加真實(shí)地反映出化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用或研究，達(dá)到理解化學(xué)反應(yīng)微觀本質(zhì)的目的。
引導(dǎo)教學(xué)
引導(dǎo)教師關(guān)注最新科技信息，將其精簡(jiǎn)為符合初三學(xué)生認(rèn)知水平的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用，從不同角度培養(yǎng)學(xué)生的微觀表征能力，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)微觀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在教學(xué)過程中注重學(xué)生的讀圖能力，幫助學(xué)生建立微觀模型認(rèn)知，還可將試題具體考查內(nèi)容進(jìn)行拆解，逐個(gè)進(jìn)行突破。
具體考查情況
年份 題號(hào) 背景/素材 小球代表的原子 圖形特點(diǎn) 考查內(nèi)容
2022 8 科技信息：二氧化碳高效合成乙酸 已給 反應(yīng)物未給全 催化劑、微粒化學(xué)式、能量變化、質(zhì)量守恒定律的理解(推斷反應(yīng)物中含有氫元素)
2018 8 二氧化碳的綠色利用 已給 反應(yīng)物未給全 化學(xué)方程式、催化劑、微粒化學(xué)式、反應(yīng)評(píng)價(jià)
2021 10 “人造樹葉”模擬光合作用：CO2、H2O轉(zhuǎn)化為H2、O2、CO 已給 反應(yīng)物和生成物均給全，且給出反應(yīng)裝置 生成物物質(zhì)構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化、催化劑、反應(yīng)評(píng)價(jià)
2020 9 甲醇制氫 甲醇的化學(xué)式間接給出 反應(yīng)物和生成物均給全 生成物物質(zhì)構(gòu)成、反應(yīng)類型、微粒化學(xué)式、催化劑
2019 7 處理汽車 尾氣 已給 反應(yīng)物和生成物均給全 質(zhì)量守恒定律的理解(分子總數(shù)、原子種類)、物質(zhì)類別(混合物)、反應(yīng)評(píng)價(jià)
2017 8 催化劑消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛 已給 反應(yīng)物和生成物均給全 反應(yīng)類型、反應(yīng)評(píng)價(jià)、物質(zhì)類別(有機(jī)物)、化學(xué)方程式
2016 9 二氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料 已給 反應(yīng)物和生成物均給全 質(zhì)量守恒定律的理解(原子總數(shù))、物質(zhì)類別(氧化物)、微粒化學(xué)式、反應(yīng)評(píng)價(jià)
2015 8 尾氣凈化 已給 反應(yīng)物和生成物均給全 反應(yīng)類型、微粒化學(xué)式、質(zhì)量守恒定律的理解(分子總數(shù))、反應(yīng)評(píng)價(jià)
2014 9 / 未給 反應(yīng)物和生成物均給全 物質(zhì)類別(混合物)、質(zhì)量守恒定律的理解(質(zhì)量變化、原子總數(shù)、分子總數(shù))
考向2　結(jié)合化學(xué)方程式
具體考查情況
年份 題型 題號(hào) 分值 化學(xué)方程式 考查內(nèi)容
2014 非選擇題 11(2) 1 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=== Cu2(OH)2CO3 推斷銅生銹反應(yīng)中未知反應(yīng)物的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)
2013 選擇題 5C 0.5 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變
考向補(bǔ)充：反應(yīng)前后總質(zhì)量不變及元素守恒
具體考查情況
知識(shí)點(diǎn) 年份 題型 題號(hào) 分值 題型特點(diǎn) 考查內(nèi)容
反應(yīng)前后總質(zhì)量不變 2017 計(jì)算題 16(1) 2 給出氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量 計(jì)算生成物(氣體)質(zhì)量
2013 計(jì)算題 16(1) 2 計(jì)算生成物(氣體)質(zhì)量
元素守恒 2022 選擇題 8D 0.25 判斷是否有含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)
2020 選擇題 5D 0.25 / 判斷沒食子酸(C7H6O5)完全燃燒生成CO2和H2O的說法正誤
2019 非選擇題 11(3) 1 給出銅生銹生成銅綠的化學(xué)式 Cu2(OH)2CO3和反應(yīng)物O2、H2O 推斷未知反應(yīng)物化學(xué)式
13(3) 1 推斷加入的試劑
2018 非選擇題 13(2)第二空 1 推斷未知固體A中含有的金屬元素
2017 非選擇題 13(3)第二空 1 推斷未知物X中含有的元素
2016 非選擇題 13(4) 2 推斷流程中生成氧化鋅外，還生成的兩種常見氣體(填化學(xué)式)
2013 非選擇題 14【猜想與假設(shè)】第一空 1 給出【猜想與假設(shè)】 解釋猜想與假設(shè)的原因
命題點(diǎn)2　質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(10年3考)
年份 題型 題號(hào) 分值 考查內(nèi)容
2022 非選擇題 17(2) 1 鎂條燃燒后固體質(zhì)量減小的原因
2017 選擇題 9A 0.5 判斷用“鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)作為“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒”觀點(diǎn)的正誤
2015 非選擇題 15(2) 2 鎂條燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量是否遵守質(zhì)量守恒定律及原因解釋
命題點(diǎn)3　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(10年10考)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系。 ◎?qū)W習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 ◎能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 ◎認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
考情總結(jié)
1．題位：均在最后一題考查，除2014年外均為2小題，2016、2018～2022年在某一小題考查利用化學(xué)方程式計(jì)算，其余為整道題考查有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算。
2．考查形式：實(shí)驗(yàn)圖10年3考，其余為文字?jǐn)⑹觥?br/>3．化學(xué)方程式：未給出化學(xué)方程式10年7考，2017、2021年均為氯酸鉀制氧氣，其余化學(xué)方程式不重復(fù)；給出化學(xué)方程式3考，2020年為常見反應(yīng)，2018、2019年為陌生反應(yīng)。
4．設(shè)問角度
(1)計(jì)算純凈物的方法：直接讀取純凈物質(zhì)量7考，根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算純凈物質(zhì)量2考，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算純凈物質(zhì)量1考。
(2)所求的量：計(jì)算生成物質(zhì)量2考，計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)量8考，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)2考。
具體考查情況
年份 題號(hào) 分值 背景 化學(xué)方程式 計(jì)算純凈物的方法 所求的量
2022 17(1) 4 鎂條燃燒實(shí)驗(yàn) 2Mg＋O2 2MgO 直接讀取反應(yīng)物質(zhì)量(鎂) 生成物質(zhì)量(氧化鎂)
2021 17(2) 4 簡(jiǎn)易制氧裝置 2KClO32KCl＋3O2 ↑ 直接讀取生成物質(zhì)量(氧氣) 反應(yīng)物質(zhì)量(氯酸鉀)
2020 17(1) 4 面點(diǎn)膨松劑 2NaHCO3＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑(題干給出) 直接讀取反應(yīng)物質(zhì)量(碳酸氫鈉) 生成物質(zhì)量(二氧化碳)
2019 16(2) 5 侯氏制堿法原理 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl(題干給出) 直接讀取生成物質(zhì)量(碳酸氫鈉) 反應(yīng)物質(zhì)量(氯化鈉)
2018 16(2) 5 尿素制備 CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O(題干給出) 直接讀取生成物質(zhì)量(尿素) 反應(yīng)物質(zhì)量(氮?dú)?
2016 16(2) 5 《淮南萬畢術(shù)》 “曾青得鐵則化為銅” Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu 直接讀取反應(yīng)物質(zhì)量(硫酸銅) 反應(yīng)物質(zhì)量(鐵)
2015 16 6 “蕪湖鐵畫” Fe＋2HCl === FeCl2＋H2 ↑ 直接讀取生成物質(zhì)量(氫氣) (1)反應(yīng)物質(zhì)量(鐵) (2)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(金)
2017 16 6 氯酸鉀制氧氣 2KClO32KCl＋3O2 ↑ 根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算生成物質(zhì)量(氧氣) 反應(yīng)物質(zhì)量(氯酸鉀)
2013 16 6 測(cè)定生石灰中雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算生成物質(zhì)量(二氧化碳) 反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(碳酸鈣)
2014 16 6 中和石油產(chǎn)品殘余硫酸 H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)量(氫氧化鈉) 反應(yīng)物質(zhì)量(硫酸)
命題點(diǎn)4　基本反應(yīng)類型的判斷(10年10考)
課標(biāo)鏈接
2022年版課標(biāo) 2011年版課標(biāo)
◎認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)及簡(jiǎn)單應(yīng)用。 ◎初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。
具體考查情況
類型 年份 題型 題號(hào) 分值 考查形式
復(fù)分解反應(yīng) 2022 非選擇題 16(1)第二空 1 寫出化學(xué)方程式判斷 結(jié)合稀鹽酸與大理石的反應(yīng)裝置
2018 非選擇題 12(2)第三空 1 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)
2020 選擇題 9B 0.25
2019 非選擇題 13(2)第一空 1 BaCO3與稀HNO3反應(yīng)
2016 非選擇題 13(2) 1
復(fù)分解反應(yīng) 2013 選擇題 5D 0.5 寫出化學(xué)方程式判斷 CO2＋3H2CH3OH＋H2O
置換反應(yīng) 2017 選擇題 8A 0.5
2015 選擇題 8A 0.5
分解反應(yīng) 2021 非選擇題 15(3)第二空 1 寫出化學(xué)方程式判斷
2015 非選擇題 13(1)第二空 1
2014 非選擇題 11(3)第一空 1 給出文字”該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr) 和氧化銅。在強(qiáng)光照射下溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深”
反應(yīng)類型歸類 2018 選擇題 6A 0.5
命題點(diǎn)補(bǔ)充　化學(xué)方程式書寫(10年10考)
課標(biāo)鏈接
2011年版課標(biāo)
◎能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。(2022年版課標(biāo)挪至學(xué)業(yè)要求)
考情總結(jié)
1．?dāng)?shù)量：每年考查4～6個(gè)、每個(gè)2分，近4年均考查4個(gè)，僅2017年考查5個(gè)。
2．考查形式：大多為直接書寫，根據(jù)裝置圖書寫2考，根據(jù)現(xiàn)象書寫2考，根據(jù)解釋原因書寫2考，根據(jù)流程圖書寫7考(其中陌生化學(xué)方程式書寫4考)。
,具體考查情況
類型 化學(xué)方程式 頻次 年份/題號(hào)/設(shè)問
實(shí)驗(yàn)室制取氣體 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2 2022.14、2013.12(根據(jù)固體加熱裝置書寫)
實(shí)驗(yàn)室制取氣體 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 3 2021.17、2019.14、2017.16
2H2O2 2H2O＋O2↑ 4 2022.13(解釋過氧化氫不穩(wěn)定的原因)、2020.14、2015.14、2013.12(根據(jù)裝置書寫)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5 2022.16、2021.14、2018.12、2017.15、2013.16
氧氣性質(zhì) 4Al＋3O2=== 2Al2O3 1 2016.11(根據(jù)鋁耐腐蝕的原理書寫)
2Mg＋O2 2MgO 2 2022.17、2015.15
CH4＋2O2 CO2＋2H2O 2 2020.13、2014.12
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 1 2021.16
二氧化碳性質(zhì) CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 4 2019.12、2013.14；根據(jù)石灰水變渾濁書寫：2018.15、2017.15
CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O 1 2014.15
金屬和酸 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 3 2017.12(制氫氣)、2014.13、2013.15
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 2016.13(根據(jù)流程圖書寫)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 2015.16
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 1 2019.15
金屬和鹽 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu 3 2020.15(根據(jù)流程圖書寫)、2018.11、2016.16
金屬氧化物和酸 Fe2O3＋6HNO3=== 2Fe(NO3)3＋3H2O 1 2019.13
酸和堿 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 1 2014.16
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 1 2017.15
酸和鹽 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 1 2020.17
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 1 2016.14
碳酸鈣高溫分解 CaCO3CaO＋CO2↑ 1 根據(jù)流程圖書寫 2015.13
根據(jù)所給信息書寫陌生化學(xué)方程式 Al(OH)3煅燒得到Al2O3和H2O 1 2021.15
SnCl2電解得到SnCl4和Sn 1 2018.13
KVO3溶液和NH4Cl反應(yīng)生成 NH4VO3沉淀和KCl溶液 1 2017.13
SO2和O2反應(yīng)生成SO3 1 2013.13
工業(yè)上利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)制氨氣 1 2016.15
鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣 1 2014.14

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