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第十一單元記背清單
酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，酸具有通性是因為它們的陽離子都是H+
堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿具有通性是因為它們的陰離子都是OH-
鹽是指一類組成里含有金屬離子或銨根離子（NH4+）和酸根離子的化合物。
粗鹽提純的實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率；
提純過程的每一步中玻璃棒的作用分別是:攪拌，加快粗鹽溶解；引流；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；轉(zhuǎn)移固體
碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打、純堿，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉的主要成分，可治療胃酸過多癥。
碳酸鈣（CaCO3）是大理石和石灰石的主要成分，是一種重要的建筑材料，可作補鈣劑。
復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、或氣體、或水生成。
八大沉淀：Mg(OH)2、Cu(OH)2 （藍色）、Fe(OH)3（紅褐色）、Al(OH)3
CaCO3、 BaCO3、 AgCl、 BaSO4
溶解性口訣：
鉀、鈉、銨、鹽，硝酸鹽，均可溶于水中間
氯化物中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶
碳酸只溶鉀、鈉、銨，最后還有氫氧根，鉀、鈉、銨、鋇、鈣可溶
酸的化學性質(zhì);
與指示劑顯色
與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+ H2 SO4=Zn SO4 +H2 ↑ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑
與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+ H2 SO4=CuSO4 +H2O
與堿發(fā)生中和反應(yīng)
NaOH + HCl= NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H2SO4 + Ca(OH )2 = CaSO4 +2H2O Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O
與碳酸鹽（或碳酸氫鹽）反應(yīng)生成二氧化碳和水
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
堿的化學性質(zhì)
與指示劑顯色
與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
與酸發(fā)生中和反應(yīng)(同上)
與部分鹽發(fā)生反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3↓
鹽的化學性質(zhì)
與金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與堿反應(yīng)
與鹽反應(yīng)
Na2CO3+BaCl2=2NaCl +BaCO3↓

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