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例談復習中高考化學試題有效“組合”策略
黑龍江省大慶市五十六中學　盧國鋒
摘要：高考試題在復習備考中的重要性是不言而喻的，簡單的羅列試題是不能達到提升能力的目的，本文嘗試從五個角度對試題重組，以實現能力培養目的。
關鍵詞：高考試題?? 組合? 策略? 能力
高考試題是能力測驗的工具，使用它篩選出接受高校教育的最佳人選，高考試題可以測試多種能力或一種能力的多個層次，本文以考查能力為線索，結合考試說明，采取“借題發揮”，“優化組合”的策略，實現高考試題從“雞肋”到“盛宴”的華麗轉身。
策略一：相似試題組合策略
化學的學習能力考查通常體現在以下四種能力，觀察、實驗、思維、自學，四者的關系為，觀察是入門，實驗是手段，思維是核心，自學是方式。多套的歷屆高考試題進行橫向與縱向類比，使學生發現很多問題存在相似或是相近的規律，培養了觀察能力，感知題組內在的規律性，洞察考查目的。
例1：（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
例2：(2013江蘇)一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的 2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O， 700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A．容器I、II中正反應速率相同????????? B．容器I、III中反應的平衡常數相同
C．容器I中CO的物質的量比容器II中的多
D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1
一個題目的題設情景是由多因素構成的。將這些因素一一分解，便于找出解題的關鍵。這類能力涉及兩個分解，即題設情景的分解和知識塊的分解。兩道試題都以化學平衡移動為情景，以絕熱恒容密閉容器為設問出發點，解決溫度對化學平衡的影響問題。
解析例1，很多考生認為C點速率最大，反應達平衡，錯選A。化學平衡的實質是v（正）＝v（逆）≠0,此反應速率受兩個因素影響濃度和溫度, 正常v(正)逐漸減小，但該反應v(正)先增大后減小，其原因是反應放熱，絕熱容器中氣體溫度升高，v(正)增大，隨反應進行反應物濃度減小，v(正)隨之減小，但反應仍向正向進行，反應物濃度一直在減小，直至v(正)不變反應才達到平衡。根據下列公式? ?△t1=△t2? b～c段v(正)比a～b段大，△t2消耗SO2多，正確選項( D )。
解析例2，正反應放熱，絕熱容器中氣體溫度升高，逆反應吸熱，絕熱容器中氣體溫度降低，達到平衡時，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，導致A選項，容器I中正反應速率大于容器II中正反應速率。導致B選項有利于容器I平衡向逆反應方向移動，故容器I中CO的物質的量比容器II中的多。導致C選項有利于容器I平衡向逆反應方向移動，有利于容器II平衡向正反應方向移動，故容器I中CO的轉化率相應減小，容器II中CO2的轉化率同樣會相應減小，因此，容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1。恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，III中平衡常數小。正確選項( D )。
策略二：試題對比組合策略
對比試題的異同，揭示題與題之間的相同點和不同之處，體驗思維方式，提高分析問題能力。高考化學學科所考查的思維能力，既有適于各個不同學科的共同性的能力，也有自己特點的能力，能將化學知識（含實際事物、實驗現象、題目指定的各有關數據），按內在聯系抽象歸納出規律，并進行推理和想象解決問題。這類能力包括兩種重要的科學思維方式，即：歸納思維和演繹思維、正向思維和逆向思維。
例3：（2009四川）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX(g)nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
下列說法不正確的是
A．mD．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動
例4：（2013重慶）將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
①b＜f? ②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有
A．4個????? ????? B．3個????? ????? C．2個?????? ??? D．1個
解析例3，作為實驗測量和計算數據表述主要形式之一的表格，因具有鮮明的定量表達量化信息的功能而被廣泛采用。項目欄涉及Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系，借助數據結果逆向思維，推導反應特點。縱向觀察表中數據可知，當壓強不變時，升高溫度，生成物Y的濃度是增大的，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則反應是吸熱反應，即Q大于0。橫向觀察表中數據可知，當溫度不變，將容積的體積擴大1倍時，如果平衡不移動應該為0.5mol/L、0.6mol/L、0.65mol/L，而平衡后的生成物Y的濃度大于原來的1/2，說明降低壓強平衡向正反應方向移動，即m小于n。增大壓強平衡向逆反應方向移動，生成物Y的質量分數減小。正確選項（B ）。
解析例4，對比例3運用正向思維由反應特點推斷實驗數據。不要忽略F(s)，該反應是一個氣體分子數增大的反應，屬于熵增反應，所以③正確。橫向觀察表中數據可知，當溫度不變，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數減小，判斷得54.0>a則a必小于75.0，結合縱行壓強2.0 MPa數據，依據溫度升高，G的體積分數增大，得出正反應是一個吸熱反應結論。吸熱反應的化學平常數隨溫度升高而增大K(1000℃)>K(810℃)。f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f>b。假設E為1mol，轉化率為α??? ?
2α/（1+α）=75%，α=60%，正確答案（ A ）。
策略三：差異試題組合策略
能力構成的三因素，智力因素、知識因素、技能因素。真正形成學科能力，僅有相應的智力是不夠的，還必須掌握有關知識和技能。知識從理解的角度看，是懂不懂的問題，技能從運用的角度看，是會不會的問題。高考的能力考查是，基于對已學知識、技能和學習潛能三者結合進行的。同一主題下的不同代表性問題組合，掃描知識盲點，以便及時修復。
例5：設NA為阿伏加德羅常數的值，判斷下列敘述是否正確，并說明理由
A．（2013全國II卷）1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA（?? ）
B．（2009安徽）（2013?全國II卷）石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。12g石墨烯中含有六元環的個數0.5NA
C．(2012四川) 標準狀況下， 33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA（?? ）
D．(2013上海)已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物所含共用電子對數目為（a/7+1）NA（?? ）
E．(2012江蘇) 標準狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0. 1NA （?? ）
F．(2012四川) 50ml，l8.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
解析例5，物質的量與化學反應理論、電解質溶液理論、氧化還原與電化學理論、物質結構理論聯系緊密。A盲點除NaAlO2中含有氧原子，溶劑水中也含氧原子。B盲點一個六元環中每個碳原子被另外兩個六元環共用，通過分攤規律得一個六元環中含碳原子6×1/3=2。C盲點氟化氫因氫鍵的緣故標準狀況下為液體。D盲點共用電子對計算，碳原子有4個未成對電子、氫原子有1個未成對電子，2個未成對電子形成一個共價鍵，C2H4共價鍵總數同理計算 1mol C3H6中含有9mol共用電子對，因此ag混合物中含有共用電子對的數目為：?。E盲點Cl2 + H2O ?HCl + HClO為可逆反應。F盲點足量銅與一定量的濃硫酸反應，因濃硫酸濃度逐漸變稀而停止。

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