資源簡介

信息解讀題
例1 高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎材料。工業上制備高純硅的化學反應原理為：
1 SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+3HCl=======HSiCl3+H2
③HSiCl3+H2Si+3X
反應①制得粗硅，通過反應②③進一步得到高純硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸點是 31.8℃。下列有關說法不正確的是（　　）
A.反應③中X 的化學式為 HCl
B.三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成
C.三氯硅烷中硅、氯元素的質量比為 1：3
D.反應②③實現了硅元素的富集，將粗硅轉化為高純硅
例2 1H、2H、3H出分別表示氫元素的三種原子，可簡寫成1H、2H、3H。制造燃料電池常用1H，制造氫彈要用2H、3H。請根據圖示回答：
(1)1H、2H、3H三種原子中，_______數目不等(填“質子”或“中子”或“電子”)。
(2)2H2與O2反應生成的重水可表示為2H2O，寫出3H2在O2中燃燒的化學方程式_______，在圖2的小方框中，把3H2與O2恰好完全反應的反應物微觀粒子補畫齊全。
例3 俄國化學家門捷列夫在公布元素周期表時，就預言了當時還未發現的相對原子質最約為68的元素的存在，且性質與鋁相似，稱為“類鋁”。右圖是元素周期表中“類鋁”元素鎵的相關信息，請同答下列問題：
（1）鎵原子核外電子數為______________。
（2）金屬鎵與稀硫酸反應，產物中Ga的化合價為+3，反應的化學方程式是____________。
（3）高純氧化鎵廣泛用于生產半導體材料，其一種制備方法如下：
步驟I：向含有硫酸的硫酸鎵溶液中通入氨氣(NH3)，冷卻，生成Ga(NH4)(SO4)2固體。
步驟II：在一定條件下灼燒Ga(NH4)(SO4)2固體，制得高純氧化鎵。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的帶電的原子團(根)是___________（填化學符號）。
②步驟I反應的化學方程式是__________。
例4 《2015年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。下列是我國能源結構變化的調整圖，請回答相關問題：
（1）化石燃料是目前應用最廣泛的能源，但不可再生且燃燒會對環境造成污染。化石燃料包括煤、石油和______。
（2）從2015、2030、2050年能源結構變化看，所占比例增加最多的是______。
（3）在新能源開發中，化學發揮著不可替代的作用。近年，中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑，通過如圖示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個環節，將二氧化碳成功轉化為汽油（圖中c、d是最終制得的汽油中所含物質的分子結構模型）。
①在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，環節I除生成CO外，還生成了水，則反應的化學方程式為______。
②觀察圖中c和d兩種物質的分子結構模型，發現c和d的分子組成完全相同，但其分子結構不同，化學上將其稱為同分異構體。你認為c和d的化學性質______（填“是”或“否”）完全相同。
例5 氫能是綠色的能源，如圖是制取與貯存氫氣的一種方法。下列說法正確的是（　　）
資料：①Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反應的化學方程式為：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑
A.反應3的基本類型是置換反應
B.循環制氫反應中需要不斷加入ZnO和Fe3O4
C.反應3中氬氣作保護氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應
D.反應3的產物與足量稀鹽酸反應生成的氫氣和反應2產生的氫氣質量相等
例6 在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科的主要學習內容和方法。
回答下列問題：
（1）根據圖1，HCl在水中會解離出H+和Cl-，表示為HCl= H++Cl-，則NaOH在水中解離可表示為________。
（2）根據圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為：H++OH-=H2O。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為________。
（3）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實質可表示為________。
例7 工業上利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
（1）流程中Ce(BF4)3轉化成KBF4的基本反應類型是________。
（2）在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3，化學方程式為________。
（3）流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價為________價。
（4）酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應有刺激性氣味的氣體單質生成，且化學方程式中CeO2與鹽酸的化學計量數之比為1：4，則化學方程式為________。
例8 閱讀下面的科普短文，回答相關問題。
氨是一種重要的化學物質，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業合成氨的流程如圖1所示。
為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發現鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如圖2所示。
1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。
（1）工業上可用________方法獲得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為________。
（3）從“合成塔”中出來的氣體是________（填“純凈物”或“混合物”）。
（4）科學家研究合成氨反應催化劑的目的是________。
（5）按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是________（填字母）。
a.200大氣壓、300℃ b.200大氣壓、500℃
c.400大氣壓、300℃ d.400大氣壓、500℃
跟蹤訓練
1.鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質組合，不能直接反應制取LaCl3的是（　　）
A.La和稀鹽酸 B.La2O3和稀鹽酸
C.La(OH)3和稀鹽酸 D.La(OH)3和氯化鉀溶液
2.聚合物鋰離子電池被譽為“21世紀的電池”，如圖是元素周期表中鋰元素的相關信息。請回答下列問題：
（1）該元素位于元素周期表中第______周期，在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子。
（2）該元素與第8號元素組成的化合物的化學式是______。
（3）利用鋰與水的反應可制成鋰水電池，作為潛艇的儲備電源。已知鋰與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學反應方程式______。
3.據報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發現了一種二氧化碳分子，它的化學式可表示為：C16O18O(元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和)，回答：
（1）180中的質子數是________，中子數是________。
（2）相同分子數的C16O2和C16O18O，分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3，生成CaCO3的質量前者________后者（選填“大于”“小于”或“等于”）。
4.材料一：候德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。下面是實驗室模擬侯氏制堿法原理的生產過程：
①20℃時，將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶體和NH4Cl溶液。
②將①中的產物 NaHCO3晶體充分加熱分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃時幾種物質在水中的溶解度/g
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
請回答下列問題：
（1）在第①步反應中，有 NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl晶體析出的原因是________。
（2）該生產過程中部分生成物可作為原料循環使用的是________，同時得到的副產品NH4Cl是一種氮肥。
5.燃燒是人類獲取能量的重要方法。
（1）通常情況下，除了具有可燃性外，物質燃燒還需要哪些條件？
（2）資料顯示：①H2+Cl22HCl ②2Mg+CO22MgO+C，據此你對燃燒條件有什么新的認識？
6.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。
（1）反應前后沒有發生變化的離子有哪些？
（2）用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式。
7.核酸是一類含磷的生物高分子，屬于有機化合物，一般由幾千到幾十萬個原子組成。因最早由細胞核中分離得到，而且具有酸性而得名。下列說法不正確的是（ ）
A.核酸中一定含有C、P
B.不同核酸中碳原子數目都相同
C.核酸相對分子質量可達幾百萬
D.不同核酸的原子排列方式不同
8.利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并用如圖實驗裝置驗證CO的有關性質。
已知：HCOOHCO↑+H2O
下列說法不正確的是（　　）
A.操作時，先點燃乙處酒精燈，再滴加HCOOH
B.裝置丙的作用是防止倒吸
C.裝置丁既可檢驗CO2，又可收集CO
D.隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，產生CO氣體速率減小
9.我們在日常生活和學習中，既要保持安全距離，又要注意消毒殺菌。過氧乙酸（ CH3COOOH）是一種綠色高效的消毒劑，常用于校園環境消毒。過氧乙酸具有酸性、腐蝕性（尤其是對金屬）、可燃性，遇熱、遇堿易分解。用濃硫酸作催化劑，制備過氧乙酸的一種模擬流程如下（部分反應條件未標出）：
（1）認識過氧乙酸：它屬于________（填“有機化合物”或“無機化合物”）。
（2）制備過氧乙酸：寫出反應③的化學方程式________；上述3個反應中屬于化合反應的是________（填數字序號）。
（3）使用過氧乙酸：在校園消毒中，將1kg質量分數為20%的過氧乙酸溶液稀釋至0.5%，需要加水________kg；下列關于過氧乙酸使用的說法正確的是________。
A.應低溫、避開火源貯存
B.環境消毒，濃度越大越好
C.謹防濺到眼睛和皮膚上
D.最好不要用金屬容器盛放
10.下圖是從鈷酸鋰廢極片（主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。
（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是________。
（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是________（填一種即可）。
（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，化學方程式為________。
（4）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2CO3的溶解度隨溫度升高面________。
答案和解析
例1 高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎材料。工業上制備高純硅的化學反應原理為：
2 SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+3HCl=======HSiCl3+H2
③HSiCl3+H2Si+3X
反應①制得粗硅，通過反應②③進一步得到高純硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸點是 31.8℃。下列有關說法不正確的是（　　）
A.反應③中X 的化學式為 HCl
B.三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成
C.三氯硅烷中硅、氯元素的質量比為 1：3
D.反應②③實現了硅元素的富集，將粗硅轉化為高純硅
解析 觀察反應③可知，反應前各物質分子中共含有3個H原子、1個Si原子、3個Cl原子，反應后已知物質中共含有1個Si原子，故3個X分子中應含有3個H原子、3個Cl原子，因此X的化學式為HCl，A正確；根據三氯硅烷的化學式HSiCl3可知，三氯硅烷是由氫、硅、氯三種元素組成的，B正確；三氯硅烷中硅、氯原子的個數比為1：3，質量比為28：106.5，C錯誤；根據題意可知，通過反應①制得粗硅，通過②③可以得到高純硅，D正確。
答案 C
例2 1H、2H、3H出分別表示氫元素的三種原子，可簡寫成1H、2H、3H。制造燃料電池常用1H，制造氫彈要用2H、3H。請根據圖示回答：
(1)1H、2H、3H三種原子中，_______數目不等(填“質子”或“中子”或“電子”)。
(2)2H2與O2反應生成的重水可表示為2H2O，寫出3H2在O2中燃燒的化學方程式_______，在圖2的小方框中，把3H2與O2恰好完全反應的反應物微觀粒子補畫齊全。
解析 (1)氫元素的三種原子質子數均為1，由圖1知三種原子的質量數不同，根據質量數等于質子數加中子數的關系，用三種原子的質量數分別減去質子數，得到的中子數分別是0、1、2，因此三種原子的中子數不同。(2)氫氣在氧氣中燃燒生成水，因此質量數為3的氫原子構成的氫分子3H2在氧氣中燃燒生成3H2O，反應的化學方程式為23H2+O223H2O；一個3H2分子由兩個3H原子構成，每兩個3H2分子與一個O2分子結合生成兩個3H2O分子，因此需要在圖中補充兩個3H2分子。
答案 (1)中子 (2)23H2+O223H2O (2)
例3 俄國化學家門捷列夫在公布元素周期表時，就預言了當時還未發現的相對原子質最約為68的元素的存在，且性質與鋁相似，稱為“類鋁”。右圖是元素周期表中“類鋁”元素鎵的相關信息，請同答下列問題：
（1）鎵原子核外電子數為______________。
（2）金屬鎵與稀硫酸反應，產物中Ga的化合價為+3，反應的化學方程式是____________。
（3）高純氧化鎵廣泛用于生產半導體材料，其一種制備方法如下：
步驟I：向含有硫酸的硫酸鎵溶液中通入氨氣(NH3)，冷卻，生成Ga(NH4)(SO4)2固體。
步驟II：在一定條件下灼燒Ga(NH4)(SO4)2固體，制得高純氧化鎵。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的帶電的原子團(根)是___________（填化學符號）。
②步驟I反應的化學方程式是__________。
解析 (1)在元素周期表的一格中，左上角的數字表示原子序數，而核外電子數=核電荷數=原子序數=31。(2)根據題意可知，鎵的性質與鋁相似，即跟稀硫酸反應生成氫氣與硫酸鎵，在硫酸鎵中Ga的化合價為+3，化學式為Ga2(SO4)3，因此反應的化學方程為2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑。(3)步驟I中已知反應物Ga2(SO4)3和NH3反應，生成固體產物 Ga(NH4)(SO4)2，根據質量守恒定律，H2SO4也參加了反應，反應的化學方程式為Ga2(SO4)3 +2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2↓。
答案 （1）31 （2）2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2↑ （3）① NH4+、SO42 ②Ga2(SO4)3 +2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2↓
例4 《2015年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。下列是我國能源結構變化的調整圖，請回答相關問題：
（1）化石燃料是目前應用最廣泛的能源，但不可再生且燃燒會對環境造成污染。化石燃料包括煤、石油和______。
（2）從2015、2030、2050年能源結構變化看，所占比例增加最多的是______。
（3）在新能源開發中，化學發揮著不可替代的作用。近年，中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑，通過如圖示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個環節，將二氧化碳成功轉化為汽油（圖中c、d是最終制得的汽油中所含物質的分子結構模型）。
①在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，環節I除生成CO外，還生成了水，則反應的化學方程式為______。
②觀察圖中c和d兩種物質的分子結構模型，發現c和d的分子組成完全相同，但其分子結構不同，化學上將其稱為同分異構體。你認為c和d的化學性質______（填“是”或“否”）完全相同。
解析 （1）化石燃料包括煤、石油和天然氣。（2）從能源結構變化圖來看，煤炭、石油所占的比例在減小；核電、天然氣雖在增加，但變化幅度不大；變化幅度最大的是其他可再生能源。（3）①環節I的反應物是二氧化碳和氫氣，生成物是水和一氧化碳，反應條件是一定溫度、一定壓強和催化劑，則反應的化學方程式為H2+CO2 CO+H2O，書寫時注意反應條件不能標注錯誤或漏標。②物質的結構決定了該物質的化學性質，c、d的組成相同，但分子結構不同， 二者的化學性質也不會完全相同。
答案 （1）天然氣 （2）其他可再生能源 （3）①H2+CO2 CO+H2O ②否
例5 氫能是綠色的能源，如圖是制取與貯存氫氣的一種方法。下列說法正確的是（　　）
資料：①Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反應的化學方程式為：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑
A.反應3的基本類型是置換反應
B.循環制氫反應中需要不斷加入ZnO和Fe3O4
C.反應3中氬氣作保護氣，防止金屬鎂、銅在高溫下與氧氣反應
D.反應3的產物與足量稀鹽酸反應生成的氫氣和反應2產生的氫氣質量相等
解析 置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。根據題給圖示可知，反應3是H2和Mg2Cu反應生成MgH2和MgCu2，生成物中沒有單質，不屬于置換反應，A錯誤；ZnO和Fe3O4在反應2中消耗，在反應1中生成，不需要不斷加入，B錯誤；鎂和氧氣反應會生成氧化鎂，銅和氧氣反應會生成氧化銅，氬氣的化學性質不活潑，在反應3中作保護氣，可以防止鎂、銅在高溫下與氧氣反應，C正確；由于稀鹽酸中含有氫元素，反應3中的產物MgH2與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質量要大于反應2產生氫氣的質量，D錯誤。
答案 C
例6 在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科的主要學習內容和方法。
回答下列問題：
（1）根據圖1，HCl在水中會解離出H+和Cl-，表示為HCl= H++Cl-，則NaOH在水中解離可表示為________。
（2）根據圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為：H++OH-=H2O。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為________。
（3）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實質可表示為________。
解析 （1）分析圖1知道，HCl在水中會解離出H+和Cl-，表示為HCl= H++Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，則NaOH在水中解離可表示為NaOH= Na++OH-。（2）根據圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為：H++OH-=H2O，Cl-和Na+是“旁觀者”，并沒有參加反應；圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質是Ba2+和SO42-反應，結合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應，可表示為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）NaOH在水中會解離出Na+和OH-，硫酸銅在水中會解離出Cu2+和SO42-，反應的實質可表示OH-和Cu2+反應，結合生成Cu(OH)2沉淀，而SO42-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應，可表示為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。
答案 （1）NaOH=Na++OH- （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓ （3）2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
例7 工業上利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
（1）流程中Ce(BF4)3轉化成KBF4的基本反應類型是________。
（2）在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3，化學方程式為________。
（3）流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價為________價。
（4）酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應有刺激性氣味的氣體單質生成，且化學方程式中CeO2與鹽酸的化學計量數之比為1：4，則化學方程式為________。
解析 (1)Ce(BF4)3和KCl反應生成KBF4和CeCl3，是鹽和鹽反應生成兩種新鹽，屬于復分解反應。(2) CeFCO3中含有碳元素，根據化學反應前后元素的種類不變知， CeFCO3和O2反應除了生成CeO2和CeF4外，還有二氧化碳生成。(3) CeFCO3中F顯-1價，碳酸根顯-2價，根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0，鈰元素顯+3價，CeO2中鈰元素顯+4價，在Ce(BF4)3和CeCl3中元素均顯+3價。(4)CeO2與鹽酸反應有刺激性氣味的氣體單質生成，根據質量守恒定律知生成物是CeCl3、H2O和Cl2。
答案 (1)復分解反應 (2)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 (3)+3、+4 (4)2CeO2+ 8HCl=2CeCl3+Cl2↑+4H2O
例8 閱讀下面的科普短文，回答相關問題。
氨是一種重要的化學物質，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業合成氨的流程如圖1所示。
為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發現鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如圖2所示。
1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。
（1）工業上可用________方法獲得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為________。
（3）從“合成塔”中出來的氣體是________（填“純凈物”或“混合物”）。
（4）科學家研究合成氨反應催化劑的目的是________。
（5）按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是________（填字母）。
a.200大氣壓、300℃ b.200大氣壓、500℃
c.400大氣壓、300℃ d.400大氣壓、500℃
解析 （1）由于空氣中氮氣的體積分數達到78%，所以工業上可用分離液態空氣的方法獲得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高溫下能反應得到CO和原料氣H2，所以該反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2。 (3)從合成塔中出來的氣體經過冷卻除得到液態氨以外，還有氮氣和氫氣，因此從合成塔中出來的氣體為混合物。(4)沒有催化劑時，合成氨需要的成本高、產量低，因此研究催化劑的目的就是提高合成氨反應的速率。(5)分析題圖可知，當壓強相同時，300℃合成氨反應達平衡時所得氨的含量高；當溫度相同時，壓強越大合成氨反應達平衡時所得氨的含量越高；綜合上述兩點，c條件下平衡時氨的含量最高。
答案 (1)分離液態空氣(合理即可) (2)CH4+H2OCO+3H2 (3)混合物 (4)提高合
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1.鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質組合，不能直接反應制取LaCl3的是（　　）
A.La和稀鹽酸 B.La2O3和稀鹽酸
C.La(OH)3和稀鹽酸 D.La(OH)3和氯化鉀溶液
2.聚合物鋰離子電池被譽為“21世紀的電池”，如圖是元素周期表中鋰元素的相關信息。請回答下列問題：
（1）該元素位于元素周期表中第______周期，在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子。
（2）該元素與第8號元素組成的化合物的化學式是______。
（3）利用鋰與水的反應可制成鋰水電池，作為潛艇的儲備電源。已知鋰與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學反應方程式______。
3.據報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發現了一種二氧化碳分子，它的化學式可表示為：C16O18O(元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和)，回答：
（1）180中的質子數是________，中子數是________。
（2）相同分子數的C16O2和C16O18O，分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3，生成CaCO3的質量前者________后者（選填“大于”“小于”或“等于”）。
4.材料一：候德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。下面是實驗室模擬侯氏制堿法原理的生產過程：
①20℃時，將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶體和NH4Cl溶液。
②將①中的產物 NaHCO3晶體充分加熱分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃時幾種物質在水中的溶解度/g
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
請回答下列問題：
（1）在第①步反應中，有 NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl晶體析出的原因是________。
（2）該生產過程中部分生成物可作為原料循環使用的是________，同時得到的副產品NH4Cl是一種氮肥。
5.燃燒是人類獲取能量的重要方法。
（1）通常情況下，除了具有可燃性外，物質燃燒還需要哪些條件？
（2）資料顯示：①H2+Cl22HCl ②2Mg+CO22MgO+C，據此你對燃燒條件有什么新的認識？
6.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。
（1）反應前后沒有發生變化的離子有哪些？
（2）用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式。
7.核酸是一類含磷的生物高分子，屬于有機化合物，一般由幾千到幾十萬個原子組成。因最早由細胞核中分離得到，而且具有酸性而得名。下列說法不正確的是（ ）
A.核酸中一定含有C、P
B.不同核酸中碳原子數目都相同
C.核酸相對分子質量可達幾百萬
D.不同核酸的原子排列方式不同
8.利用甲酸（HCOOH）與濃硫酸制備CO，并用如圖實驗裝置驗證CO的有關性質。
已知：HCOOHCO↑+H2O
下列說法不正確的是（　　）
A.操作時，先點燃乙處酒精燈，再滴加HCOOH
B.裝置丙的作用是防止倒吸
C.裝置丁既可檢驗CO2，又可收集CO
D.隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，產生CO氣體速率減小
9.我們在日常生活和學習中，既要保持安全距離，又要注意消毒殺菌。過氧乙酸（ CH3COOOH）是一種綠色高效的消毒劑，常用于校園環境消毒。過氧乙酸具有酸性、腐蝕性（尤其是對金屬）、可燃性，遇熱、遇堿易分解。用濃硫酸作催化劑，制備過氧乙酸的一種模擬流程如下（部分反應條件未標出）：
（1）認識過氧乙酸：它屬于________（填“有機化合物”或“無機化合物”）。
（2）制備過氧乙酸：寫出反應③的化學方程式________；上述3個反應中屬于化合反應的是________（填數字序號）。
（3）使用過氧乙酸：在校園消毒中，將1kg質量分數為20%的過氧乙酸溶液稀釋至0.5%，需要加水________kg；下列關于過氧乙酸使用的說法正確的是________。
A.應低溫、避開火源貯存
B.環境消毒，濃度越大越好
C.謹防濺到眼睛和皮膚上
D.最好不要用金屬容器盛放
10.下圖是從鈷酸鋰廢極片（主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。
（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是________。
（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是________（填一種即可）。
（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，化學方程式為________。
（4）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2CO3的溶解度隨溫度升高面________。
答案 1.D 2.(1)二 失去 (2)Li2O (3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 3.（1）8 10 （2）小于 4.（1）在20℃，NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl和NaCl的溶解度 （2）CO2和H2O 5.（1）與氧氣接觸、溫度達到著火點 （2）燃燒不一定需要氧氣（合理即可） 6.（1）鈉離子和氯離子 (2)H++OH﹣=H2O 7.B 8.A 9.（1）有機化合物 （2） ①② （3）39 ACD 10.（1）增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率 （2）燒杯（或漏斗、玻璃棒） （3） （4）減小（或降低）
250℃
250℃

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