資源簡(jiǎn)介

工藝流程題
例1 金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）構(gòu)成金屬鈦的微粒是______________（填“分子”“原子”或“離子”），H2TiO3中鈦元素的化合價(jià)為______________。
（2）反應(yīng)②需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是______________。
（3）反應(yīng)③的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（4）反應(yīng)①②③中屬于分解反應(yīng)的是______________（填“①”“②”“③”）。
（5）對(duì)反應(yīng)③進(jìn)行改進(jìn)，可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料 LiFePO4，工藝流程如下：
寫出“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式______________。
例2廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)錫的綠色回收，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料屬于______________（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）。
（2）SnCl2中錫元素的化合價(jià)是______________。
（3）銅的金屬活動(dòng)性比錫的______________（填“強(qiáng)”或“弱”）；固體A中一定含有的金屬元素是______________。
（4）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，其反應(yīng)類型是_____________。
（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是______________（回答一點(diǎn)）。
例3 海水資源綜合利用的部分途徑如下圖所示：
①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：______________。
③海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用______________作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是______________。
例4 實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3 3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：
已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。
（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有______________（填離子符號(hào)）。
（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。_________（填“能”或“否”），理由是______________。
（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是______________。
例5除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計(jì)如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____；
（2）濾液B中的溶質(zhì)是_____；
（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號(hào)）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
例6 有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成
（1）向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是 。
（2）生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。
實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉
得出結(jié)論：原固體中一定含NaCl。
（4）試劑X是 。
（5）濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質(zhì)是 。
跟蹤訓(xùn)練 1.三沙市是我國(guó)位置最南、總面積最大(含海域）)陸地面積最小的地級(jí)市。
(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對(duì)海水進(jìn)行二級(jí)脫鹽后獲得。分離原理如右圖1所示，該原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的________操作相似。
(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是________。
(3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂，其流程如圖2：
該流程中，溶液 A 為________，其中沒有發(fā)生的基本反應(yīng)類型為________。
2.CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如下：
(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
(3)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和________。
(4)寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(5)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和________。
(6)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的________。
3.空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：
(1)空氣屬于________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。
(2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。
②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。
③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有________變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。
(6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
4.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4
(1)SnCl4中錫元素的化合價(jià)是_____________________。
(2)銅的金屬活動(dòng)性比錫的________(填“強(qiáng)”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是_______。
(3)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是_________(回答一點(diǎn)即可)。
5.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。
(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。操作②時(shí)，當(dāng)________即可停止加熱。
(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
答案和解析
例1 金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）構(gòu)成金屬鈦的微粒是______________（填“分子”“原子”或“離子”），H2TiO3中鈦元素的化合價(jià)為______________。
（2）反應(yīng)②需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是______________。
（3）反應(yīng)③的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（4）反應(yīng)①②③中屬于分解反應(yīng)的是______________（填“①”“②”“③”）。
（5）對(duì)反應(yīng)③進(jìn)行改進(jìn)，可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料 LiFePO4，工藝流程如下：
寫出“高溫煅燒”由FePO4制備 LiFePO4的化學(xué)方程式______________。
解析 (1)金屬是由原子構(gòu)成的；在H2TiO3中，氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得，(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。(2)氬氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以用作保護(hù)氣。(3)A是一種含有鐵的紅色固體，因此為Fe2O3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)發(fā)生改變，因此另外兩種物質(zhì)為二氧化硫和三氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(4)反應(yīng)①為H2TiO3加熱時(shí)分解為TiO2和水，反應(yīng)③為硫酸亞鐵在高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，都是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，都屬于分解反應(yīng)；而反應(yīng)②為TiCl4與Mg在高溫下反應(yīng)，生成Ti和MgCl2，是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。(5)高溫煅燒時(shí)，F(xiàn)ePO4與Li2CO3、H2C2O4反應(yīng)生成了 LiFeO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中還含有H、C、O元素，因此生成物中還應(yīng)有CO2和H2O，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答案 （1）原子 +4 （2）隔絕空氣(或防止生成物被氧化或作保護(hù)氣等其他合理答案均可) （3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （4）①③ （5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑
例2廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)錫的綠色回收，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料屬于______________（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）。
（2）SnCl2中錫元素的化合價(jià)是______________。
（3）銅的金屬活動(dòng)性比錫的______________（填“強(qiáng)”或“弱”）；固體A中一定含有的金屬元素是______________。
（4）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，其反應(yīng)類型是_____________。
（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是______________（回答一點(diǎn)）。
解析 （1）塑料是含碳化合物且具有有機(jī)物的性質(zhì)，所以屬于有機(jī)物。（2）SnCl2中氯元素為﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得，錫元素的化合價(jià)是+2價(jià)。（3）由于步驟①生成了銅和SnCl2，說明銅不能和SnCl2反應(yīng)，所以銅的金屬活動(dòng)性比錫的弱；則固體A中一定含有的金屬元素是銅。（4）步驟②是SnCl2在通電的條件下生成錫和SnCl4，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnCl2Sn+SnCl4，屬于分解反應(yīng)。（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是減輕了環(huán)境污染、回收了金屬資源等。
答案 （1）有機(jī)物 （2）+2價(jià) （3）弱 銅 （4）2SnCl2Sn+SnCl4 分解反應(yīng) （5）減輕了環(huán)境污染、回收了金屬資源等
例3 海水資源綜合利用的部分途徑如下圖所示：
①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：______________。
③海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用______________作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是______________。
解析 ①氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。②氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。③氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣可以利用貝殼等生產(chǎn)，成本低廉，所以實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用石灰乳作為沉淀劑，海水中氯化鎂的含量低，需要先富集，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、V三步轉(zhuǎn)換的主要目的是提高氯化鎂的純度。
答案 ①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ②2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑ +H2↑ ③石灰乳 富集氯化鎂
例4 實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3 3H2O．其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：
已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。
（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有______________（填離子符號(hào)）。
（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進(jìn)行“過濾Ⅱ”。_________（填“能”或“否”），理由是______________。
（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是______________。
解析 (1)廢渣中的MgO和MgCO3都能與硫酸反應(yīng)，可分別寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)廢渣“酸溶”后得到的溶液中含有的主要粒子是Mg2+、SO42 、H+，加入過量的碳酸鈉溶液，大量的Mg2+可與CO32 結(jié)合生成MgCO3沉淀，H+與CO32 結(jié)合生成H2O和CO2，因此“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42 、CO32 。(3)“過濾I”除去的是SiO2，如果省去“過濾I”，則“過濾Ⅱ”中得到的產(chǎn)品中會(huì)混有SiO2雜質(zhì)。(4)“酸溶”時(shí)如果所加硫酸溶液過量太多，后續(xù)制備過程中會(huì)消耗更多的碳酸鈉。
答案 （1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ （2）Na+、SO42 、CO32 (3)否 MgCO3 3H2O產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)SiO2 (4)避免制備MgCO3 3H2O時(shí)消耗更多的碳酸鈉
例5除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計(jì)如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____；
（2）濾液B中的溶質(zhì)是_____；
（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號(hào)）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
解析 (1)將液體和固體分離的操作是過濾。(2)溶液A中有三種溶質(zhì)：氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂，加入的氫氧化鈉會(huì)與氯化鎂反應(yīng)，生成不溶于水的氫氧化鎂和氯化鈉，從而將氯化鎂除去，但氫氧化鈉是過量的，濾液B中溶質(zhì)變成：氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉。(3)濾液B加入碳酸鈉，碳酸鈉與其中的氯化鈣反應(yīng)而把它除去，但碳酸鈉也是過量的，所以濾液C中也有三種溶質(zhì)：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；再加入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，從而將它們都除去。
答案 (1)過濾 (2)氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣(填化學(xué)式也可) (3)①②
例6 有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成
（1）向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是 。
（2）生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。
實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉
得出結(jié)論：原固體中一定含NaCl。
（4）試劑X是 。
（5）濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外，一定還含有的溶質(zhì)是 。
解析 實(shí)驗(yàn)一，固體樣品中加入過量稀硝酸有氣體生成，說明樣品中含有碳酸鈉，無色溶液中一定含有過量的硝酸和生成的硝酸鈉，當(dāng)加入過量硫酸鎂溶液有白色濾渣甲生成，所以甲為硫酸鋇，說明原樣品中一定含有氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉，無色溶液中一定含有硝酸鋇；濾液A中一定含有硝酸、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸鐵和硫酸鎂。實(shí)驗(yàn)二，要驗(yàn)證氯化鈉的存在，要先排除硫酸鎂的干擾，并且不能引入氯離子，加入過量試劑X應(yīng)為硝酸鋇，濾液B中合有硝酸、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸鐵和硝酸鋇以及氯化鈉，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以濾液C中一定含有硝酸、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸鐵和硝酸鋇。
答案 (1)CO2(或二氧化碳) (2)Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2(合理給分) (3)Na2SO4(或硫酸鈉) (4)Ba(NO3)2(或硝酸鋇) (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2 Ba(NO3)2(或硝酸、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸鋇)
跟蹤訓(xùn)練 1.三沙市是我國(guó)位置最南、總面積最大(含海域）)陸地面積最小的地級(jí)市。
(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對(duì)海水進(jìn)行二級(jí)脫鹽后獲得。分離原理如右圖1所示，該原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的________操作相似。
(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是________。
(3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂，其流程如圖2：
該流程中，溶液 A 為________，其中沒有發(fā)生的基本反應(yīng)類型為________。
2.CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如下：
(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
(3)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和________。
(4)寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(5)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和________。
(6)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的________。
3.空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：
(1)空氣屬于________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。
(2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。
②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。
③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有________變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。
(6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
4.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4
(1)SnCl4中錫元素的化合價(jià)是_____________________。
(2)銅的金屬活動(dòng)性比錫的________(填“強(qiáng)”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是_______。
(3)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是_________(回答一點(diǎn)即可)。
5.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。
(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。操作②時(shí)，當(dāng)________即可停止加熱。
(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
答案 1.(1)過濾 (2)蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑 (3)稀鹽酸 化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
2.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)漏斗 (3)CaCl2 (4)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2 (5)FeCl3 (6)HCl
3.(1)混合物 N2 (2)物理 (3)穩(wěn)定 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 大 (5)①不可 ②檢驗(yàn)甲烷的純度 22 ③能量 (6)氮肥 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
4.(1)+4 (2)弱 Cu (3)2SnCl2通電Sn+SnCl4 (4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保(合理即可)
5.(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O (2)出現(xiàn)大量固體時(shí) (3)H2O (4)NaCl、Na2SO4

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