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人教版九年級化學下冊
第十單元 酸和堿
課題2 酸和堿的中和反應(第1課時)
復習回顧
酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。那么，如果把酸和堿溶液混合到一起，溶液又會發(fā)生什么樣的變化呢？
H+
酸：解離產(chǎn)生的陽離子都是H+ 的化合物。
堿：解離產(chǎn)生的陰離子都是OH-的化合物。
OH-
NaOH
氫氧化鈉
實驗10-8：在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
一、中和反應
步 驟 現(xiàn) 象
1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由無色變?yōu)開_____
2.逐滴滴加稀鹽酸并不斷攪拌 溶液由紅色恰好變?yōu)開____
結論： 紅色
無色
鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
1.加入酚酞原因：_________________酚酞起_____作用。
2.逐滴滴入稀鹽酸目的：防止_______過量。
3.當溶液由___色恰好變?yōu)開__色時中和反應恰好完成。
指示
無
稀鹽酸
紅
兩者反應現(xiàn)象不明顯
注意：
1.某同學向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記加入酚酞，他趕緊向反應后的溶液中加入酚酞試液，溶液呈無色，他認為二者恰好完全反應，溶液呈中性，他的說法是否正確？說明原因。
不正確；酚酞試液不變色，可能是二者恰好反應，溶液呈中性；也可能稀鹽酸過量，溶液呈酸性。
2.能否把酸和堿的先后順序調(diào)換？
不可以，因為鹽酸中滴加酚酞時不變色，滴加氫氧化鈉溶液變紅色時，證明已顯堿性，不能指示出恰好完全反應的時刻。
中和反應操作順序：先加酚酞再滴鹽酸
3. 能否把無色酚酞換成紫色石蕊？那個效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊變藍色，再加入鹽酸，恰好由藍色變?yōu)樽仙珪r，即恰好完全反應；
用酚酞溶液效果更好，紅色變無色更明顯。
一、中和反應
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1.定義：___和___反應生成_______。
酸
鹽和水
堿
金屬離子
酸根離子
如：NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
注意：不是所有的鹽都含有金屬離子(如銨鹽—NH4NO3)
鹽
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
+
生成鹽和水的反應，不一定都是中和反應。
如： 1.酸+金屬氧化物→鹽+水
2.堿+非金屬氧化物→鹽+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
強調(diào)：中和反應特指酸和堿反應生成鹽和水。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
他們不是中和反應！
微觀：
氫氧化鈉和鹽酸反應的過程中，鈉離子和氯離子沒有改變，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。
實質(zhì)：
H++ OH- ==H2O
中和反應的微觀實質(zhì)：
二、中和反應的應用
1.用熟石灰改良酸性土壤/中和酸性廢水
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl＝
Mg(OH)2 + 2HCl＝
AlCl3 + 3H2O
MgCl2 + 2H2O
2.醫(yī)療上中和胃酸過多。
如用熟石灰【Ca(OH)2】改良酸性土壤
3.蚊蟲叮咬后分泌蟻酸，造成皮膚腫痛可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水，或肥皂水（堿性）。
思考：改良酸性土壤/中和胃酸，能否用氫氧化鈉？
不可以，因為氫氧化鈉腐蝕性太強，且價格昂貴。
定義：酸 + 堿 =__________(易錯辨析)
實質(zhì)：____________________
鹽：_________ + _________(_______鹽不含金屬離子)
1.用_________________改良酸性土壤/處理酸性廢水
2.治療胃酸過多用的兩種堿________和_________
Al(OH)3
知識總結
中和反應的應用：
鹽 + 水
H+ + OH- = H2O
金屬離子
酸根離子
銨NH4+
熟石灰Ca(OH)2
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2
陽離子 陰離子
酸 H+ 酸根
堿 金屬離子或NH4+ OH-
鹽 金屬離子或銨NH4+ 酸根離子
知識總結
人教版九年級化學下冊
第十單元 酸和堿
課題2 酸和堿的中和反應(第2課時)
溶液的酸堿性是指溶液顯酸性堿性或者中性，利用指示劑只可以檢驗溶液的酸堿性，如何測定和表示溶液的酸堿性強弱程度呢？
溶液酸堿度的表示方法—pH值
酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱的一種方法。
三、溶液酸堿度的表示法—pH
堿性增強
酸性增強
中性
（3）pH__7,顯堿性，存在___。pH越__，堿性越強，OH-濃度越___。 如：Ca(OH)2 、NaOH等堿；部分鹽如Na2CO3溶液等
（2）pH　7，顯酸性，存在__。pH越__，酸性越強，H+濃度
越___。 如：HCl、H2SO4等酸；部分鹽如NH4Cl溶液等
（1）pH　7，顯中性。如：水，NaCl溶液等
酸性最強
堿性最強
酸性
pH<7
中性
pH=7
堿性
pH>7
（一）、 pH與溶液酸堿性的關系：
=
>
<
大
大
小
大
增強
增強
H+
OH-
常用的pH計
視頻：用pH試紙測定溶液的酸堿度
1.pH試紙的測定范圍在_____之間。
2.使用方法：用________蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯
示的顏色與____________對比讀數(shù)。(數(shù)值為整數(shù))
3.注意事項：
（1）測定溶液pH值時，不能事先將玻璃棒或試紙潤濕
（測氣體除外）
（2）不能將pH試紙浸入溶液中（防止污染待測液）
0~14
玻璃棒
標準比色卡
（1）.若將pH試紙用水潤濕（或用潤濕的玻璃棒），測酸的pH時，使酸性______，pH______。
（2）.若將pH試紙用水潤濕（或用潤濕的玻璃棒），測堿的pH時，使堿性______，pH______。
減弱
減弱
變大
變小
堿性增強
酸性增強
中性
0 7 14
（二）、改變?nèi)芤核釅A度的方法（改變H+/OH-的濃度）
（1）使酸性溶液的pH增大應加_____或_____性溶液。
（2）使堿性溶液的pH減小應加_____或_____性溶液。
酸中加水
酸中加堿
堿中加酸
堿中加水
水
堿
水
酸
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
中和反應過程中的圖像問題
1.（2009.河北）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為__________________
（2）該實驗操作是將 溶液滴加到
溶液中。
（3）當加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中
的溶質(zhì)為 。
（4）當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，
溶液呈 色。
HCl、NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH
紅
典例：
HCl
視頻：身邊一些物質(zhì)的pH
（三）身邊一些物質(zhì)的pH
含HCl
含NaOH
人體一些體液正常pH范圍
血漿 7.35～ 7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
3.溶液酸堿度的應用
（1）工業(yè)：許多化學反應必須在一定pH溶液里進行；
（2）農(nóng)業(yè)：農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；
考點：正常雨水pH約為5.6（顯酸性）原因：___________________
（4）測定人體體液的pH，了解人體健康狀況。
H2O + CO2 = H2CO3
（3）測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。（pH<5.6為酸雨）
酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3

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