資源簡介

(共41張PPT)
人教版九年級下冊
課題2
金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)
2.會判定置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）
3.理解金屬活動性順序及應(yīng)用
新知導(dǎo)入
是不是所有金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)？
NO！
真金不怕火煉
火眼金睛
新知講解
金屬和氧氣反應(yīng)的條件都一樣嗎？
與O2反應(yīng) 鎂（Mg） 鋁（Al） 鐵（Fe） 銅（Cu） 金（Au）
常溫下 反應(yīng) 反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 不反應(yīng)
高溫下 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 不反應(yīng)
注意：鐵絲在空氣中不能燃燒，只能在純氧氣中燃燒
1.鎂條在空氣中燃燒：2Mg +O2 —— 2MgO
現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體
2.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 —— Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實(shí)驗(yàn)時(shí),瓶底要放少量細(xì)沙或水,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底
3.氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+ O2 —— 2CuO
現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w
點(diǎn)燃
——
加熱
——
點(diǎn)燃
——
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
鎂帶燃燒 視頻
鐵再氧氣中燃燒 視頻
綜合上述可得：
（1）“鎂鋁”派 常溫下就能與氧氣反應(yīng)
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
（2）“鐵銅”派 高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)
3Fe+2O2 == Fe3O4
點(diǎn)燃
2Cu+O2==2CuO
加熱
（3）“金”派 高溫下也不能與氧氣反應(yīng)
真金不怕火煉
常溫在空氣中形成氧化膜
在純氧中點(diǎn)燃才反應(yīng)
不燃燒，表面變黑
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
結(jié)論：
大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不相同
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不相同說明什么問題？
說明金屬的化學(xué)活動性不同，在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不相同說明什么問題？
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
判斷金屬活動性的方法一：
根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度
金屬活動性中鋁﹥鐵，
可是鐵比鋁更容易生銹。
你知道嗎？
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
討論1：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
討論1：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？
鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
討論2：為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具呢？
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
討論2：為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具呢？
容易把表面的氧化鋁保護(hù)膜除掉，從而失去了保護(hù)作用。
金屬與氧氣反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
資料:
16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體——?dú)錃?
1.所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？
2.它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？
金屬與酸反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
1.哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？
2.與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？
金屬與酸反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
金屬與酸反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
我得意的笑，又得意的笑…
為什么受傷的總是我！
God Save me！！
無所謂， 我無所謂…
活動性：Mg> Zn > Fe > Cu
結(jié)論：反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，就越活潑
實(shí)驗(yàn)：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng) 視頻
金屬與酸反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
鎂與鹽酸
鋅與鹽酸
鐵與鹽酸
銅與鹽酸
鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu。
知識點(diǎn)講解
金屬 鹽酸 稀硫酸
現(xiàn)象 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鎂 劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色 Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ 劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色
鋅 反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色
鐵 有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
銅 無現(xiàn)象 不反應(yīng) 無現(xiàn)象 不反應(yīng)
結(jié)論：
1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
金屬 + 酸 → 含金屬的化合物 + H2 ↑
2.判斷金屬活動性的方法二：
可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱
金屬與酸反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
你有什么發(fā)現(xiàn)？
注意：
鐵在與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)中均生成+2價(jià)的亞鐵化合物
知識點(diǎn)講解
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)
1.概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
2.置換反應(yīng)的特點(diǎn)：A+BC→B+AC
注意：置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中均有單質(zhì)和化合物，反應(yīng)前一定有元素化合價(jià)的變化
置換反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
回憶
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活動性：Fe﹥Cu
將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？
現(xiàn)象：鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，則溶液逐漸從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
金屬與鹽溶液反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
濕法冶金 視頻
鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)
銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)
金屬與鹽溶液反應(yīng) 視頻
知識點(diǎn)講解
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活動性:Al>Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活動性:Cu>Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中 不反應(yīng) 活動性:Cu判斷金屬活動性的方法三：
金屬能否與金屬鹽溶液發(fā)生反應(yīng)
金屬與鹽溶液反應(yīng)
知識點(diǎn)講解
金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
知識點(diǎn)講解
1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。（k、Ca、Na除外）
視頻講解
總結(jié)講解
課堂練習(xí)
1、現(xiàn)有X、Y兩種金屬,分別把它們插入到 Cu(NO3)2溶液中,一段時(shí)間后,在X表面有紅色固體析出,在Y表面無明顯變化,則上述金屬的活動性順序是 (　　)
A.X>Y>Cu　　B.Y>Cu>X
C.Cu>X>Y　　D.X>Cu>Y
D
下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 (　　)
A.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
B.Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
D.2HgO = 2Hg+O2↑
練習(xí)鞏固
A
金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量。用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法,如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是(　　)
A.分解反應(yīng)　 　B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng)　 　D.以上三種均不是
練習(xí)鞏固
C
以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,圖中不同的圓圈代表不同的原子。其中能表示置換反應(yīng)的是 (　　)
練習(xí)鞏固
B
下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng),且生成物為黑色固體的一組是 (　　)
①M(fèi)g　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu
A.①和③　 　B.只有③　 　
C.③④⑤　 　D.③和⑤
練習(xí)鞏固
D
關(guān)于金屬的化學(xué)性質(zhì),下列說法中正確的是 (　　)
A.各種金屬都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.在氧氣中能燃燒的金屬,在空氣中也能燃燒
C.一般情況下,金屬的化學(xué)性質(zhì)越活潑越容易跟氧氣反應(yīng)
D.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵
練習(xí)鞏固
C
蘋果、梨等多種水果的細(xì)胞中都含有鞣酸。鞣酸能和鐵反應(yīng),生成黑色的鞣酸鐵與氫氣,所以蘋果、梨用鐵刀切開以后,表面會變黑。下列四種金屬中,能與鞣酸反應(yīng)生成氫氣的是 ( 　)
A.Cu　　B.Ag　　C.Zn　　D.Hg
練習(xí)鞏固
C
將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中,下列預(yù)測可能不正確的是(　 )
A.鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡
B.鐵釘表面將很快出現(xiàn)鐵銹
C.溶液由無色變?yōu)闇\綠色
D.溶液質(zhì)量將增加
練習(xí)鞏固
B
現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng),乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,過一會兒,在丙的表面有紅色固體析出,而乙表面沒有變化,則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是 (　　)
A.甲、乙、丙　 B.乙、甲、丙　
C.乙、丙、甲　 D.甲、丙、乙
練習(xí)鞏固
D
課堂總結(jié)
金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。（k、Ca、Na除外）
板書設(shè)計(jì)
1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。（k、Ca、Na除外）
置換反應(yīng)
1.概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
2.置換反應(yīng)的特點(diǎn)：A+BC→B+AC
金屬與酸反應(yīng)
1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
金屬 + 酸 → 含金屬的化合物 + H2 ↑
2.判斷金屬活動性的方法二：
可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱
作業(yè)布置
課本
P13
練習(xí)與應(yīng)用
1
2
3
4
5
6
7
8
謝謝
21世紀(jì)教育網(wǎng)（www.21cnjy.com)
中小學(xué)教育資源網(wǎng)站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin
謝謝

展開更多......

收起↑