資源簡(jiǎn)介

第十單元 酸和堿同步知識(shí)必備
考點(diǎn)1 酸堿指示劑
1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。
2.顯色規(guī)律及應(yīng)用
酸堿指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 變色規(guī)律
紫色石蕊溶液 紅色 紫色 藍(lán)色 酸紅堿藍(lán)
無(wú)色酚酞溶液 無(wú)色 無(wú)色 紅色 遇堿變紅
【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。
【應(yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實(shí)驗(yàn)室有3瓶失去標(biāo)簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{(lán)色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。
考點(diǎn)2 常見的酸
1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。
2.常見的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.鹽酸和硫酸比較
濃硫酸 H2SO4 濃鹽酸 HCl
顏色、狀態(tài)、氣味 無(wú)色黏稠的油狀液體、無(wú)味 無(wú)色的液體、有刺激性氣味
打開瓶塞的現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）
濃度和密度 常用濃鹽酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物） 常用濃硫酸1.84g/cm3 （98%）
吸水性 具有吸水性（物理性質(zhì)） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封
1.濃硫酸腐蝕性
脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：
它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。
危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。
2.濃硫酸的稀釋
正確操作 操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪手觸碰的感覺(jué)：燒杯發(fā)燙
說(shuō)明濃硫酸溶于水放出大量熱 錯(cuò)誤操作 水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！
考點(diǎn)3 酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。
2.酸的化學(xué)性質(zhì)
①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色 紫色石蕊溶液變紅無(wú)色酚酞不變色 使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。
②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng)) 鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色） 鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡
③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng)) 氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中 氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水 HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
⑤與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng)) HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡 H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀鹽酸，不寫↑） 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
考點(diǎn)4 常見的堿
1.堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。
2.堿的分類：
①?gòu)?qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀））、NaOH（氫氧化鈉））、Ca(OH)2 （氫氧化鈣））、Ba(OH)2（氫氧化鋇）
②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂））、 Al(OH)3（氫氧化鋁））、Zn(OH)2、（氫氧化鋅））
有色沉淀：藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2（氫氧化銅））、紅褐色沉淀 Fe(OH)3（氫氧化鐵）
液 體：NH3·H2O（氨水）
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
堿 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） 氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2
工業(yè)制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
狀態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。 較強(qiáng)腐蝕性
特點(diǎn) 易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。
鑒別 通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣
用途 用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。 做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。
考點(diǎn)5 堿的化學(xué)性質(zhì)
1.堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。
①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色 堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。
②與某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿； B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）
③堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色
④堿+鹽 → 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。D.銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。 新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
考點(diǎn)6 常用氣體干燥劑
干燥劑 濃硫酸（酸性） 氫氧化鈉（堿性） 氧化鈣（吸水后生成堿） 氯化鈣（中性）
堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）
裝置
可干燥的氣體 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等
不可干燥的氣體 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3
考點(diǎn)7 溶液的酸堿度及表示
1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來(lái)表示。
（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。
pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)
（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)。
（3）pH的測(cè)定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。
①pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏小。
②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染藥品。
（4）溶液酸堿度的應(yīng)用
①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。
③通過(guò)測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。
（5）生活中常見物質(zhì)的酸堿度
廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤
2.酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線
①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7
①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7
①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn). pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn). pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn). pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn). pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HCl
①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn). pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn). pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn). pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn). pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH
考點(diǎn)8 酸和堿的中和反應(yīng)
1.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+ + OH –＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）
3.中和反應(yīng)的證明
方法1.
①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩 ③將無(wú)色溶液蒸發(fā)
溶液變紅（溶液顯堿性） 溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o(wú)色 得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）
方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無(wú)色，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。
分析：不能，滴加酚酞溶液為無(wú)色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過(guò)量。
證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過(guò)量
②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量
③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過(guò)量
④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過(guò)量
⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量
⑥測(cè)溶液pH，若pH<7，則酸過(guò)量，若pH=7，則恰好反應(yīng)
4.中和反應(yīng)的應(yīng)用
（1）改變土壤的酸堿性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良?jí)A性土壤。
（2）處理工廠污水
用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
（3）醫(yī)藥和日常生活
用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O
用堿性物質(zhì)如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲叮咬，減少痛癢。
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