資源簡介

(共21張PPT)
人教版九年級上冊
課題2 溶解度
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握飽和溶液、不飽和溶液的含義及相互轉(zhuǎn)化的方法。
2.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。掌握常用的兩種結(jié)晶方法（降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶），認(rèn)識(shí)海水曬鹽的原理。
3. 掌握溶解度的含義和影響因素（固體、氣體）。
4.掌握溶解度曲線的含義(點(diǎn)、面、變化趨勢等)。
5.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。
6.了解氣體溶解度概念及影響因素。
新知導(dǎo)入
“這是兩杯白糖水,用什么方法可以判斷哪杯白糖水溶解的白糖多 ”
分別嘗一嘗，感覺哪杯甜，表達(dá)感覺。
很甜的應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的含量高，
不太甜的應(yīng)是溶液中溶質(zhì)的含量低。
實(shí)驗(yàn)室里能嘗嗎？
新知講解
三種濃稀不同的硫酸銅溶液
1.飽和溶液
實(shí)驗(yàn)9-5
氯化鈉在水中的溶解
5g氯化鈉
20ml水
再加5g氯化鈉
待溶解后
氯化鈉溶液
15ml水
攪拌
操作 加入5g氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加15ml水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
形成無色溶液
未完全溶解
物質(zhì)溶解多少受________的影響：同種溶質(zhì)在一定量的溶劑中，_____無限制溶解。
形成無色溶液
溶劑的量
不能
1.飽和溶液
①一定溫度下，硝酸鉀不能無限制的溶解在一定量的水中。
總結(jié)：
②改變條件會(huì)使溶質(zhì)繼續(xù)溶解或析出。
實(shí)驗(yàn)9-6
硝酸鉀在水中的溶解
當(dāng)溫度不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量有關(guān)；
當(dāng)溶劑的量不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)。
1.飽和溶液
實(shí)驗(yàn)9-6
硝酸鉀在水中的溶解
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加入5g硝酸鉀，攪拌
加熱
再加入5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
KNO3全部溶解，燒杯中形成無色溶液
20mL水不能完全溶解10gKNO3
燒杯底部有未溶解的固體
20mL水能完全溶解5g KNO3
未溶解的固體繼續(xù)溶解，
燒杯中形成無色溶液
溫度升高，KNO3的溶解能力增強(qiáng)
KNO3全部溶解，燒
杯中形成無色溶液
溫度升高，KNO3的溶解能力增強(qiáng)
固體從溶液中析出
溫度降低，KNO3的溶解能力減弱
1.飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
飽和溶液
不飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
注意：
1.必須指明“一定溫度”、“一定量的溶劑”；
2.應(yīng)明確“某溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液；
當(dāng)溫度、溶劑的量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
1.飽和溶液
在飽和溶液和不飽和溶液的概念中，為什么要限定“一定溫度下”、“一定量的溶劑里”這樣的條件？
討論：
①只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義。
②“飽和”和“不飽和”是針對“某種溶質(zhì)”而言。
③一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配制成酒精的飽和溶液。
總結(jié)：
3.如何判斷溶液是否飽和？
思考：
總結(jié)：
“1看2加”
①觀察溶液底部是否有_____________。
②若溶液底部沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向該溶液中加入少量_________，若______________，則該溶液是飽和溶液。
未溶解的溶質(zhì)
同種溶質(zhì)
溶質(zhì)不再溶解
1.飽和溶液
1.飽和溶液變成不飽和溶液有哪些方法？(課后習(xí)題P40T1、6、7)
2.不飽和溶液變成飽和溶液有哪些方法？
增加溶劑；升高溫度
降低溫度；增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑
Pg38 Ca(OH)2溶液例外
不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化
1.飽和溶液
Pg38 Ca(OH)2溶液例外
(一般情況下)
不飽和溶液 飽和溶液
增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度
增加溶劑或升高溫度
1.實(shí)驗(yàn)9-5與實(shí)驗(yàn)9-6中哪些是飽和溶液，哪些是不飽和溶液？
思考：
1.飽和溶液
實(shí)驗(yàn)9-5
氯化鈉在水中的溶解
5g氯化鈉
20ml水
再加5g氯化鈉
待溶解后
氯化鈉溶液
15ml水
攪拌
操作 加入5g氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加15ml水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
形成無色溶液
未完全溶解
物質(zhì)溶解受________的影響：同種溶質(zhì)在一定量的溶劑中，_____無限制溶解。
形成無色溶液
溶劑的量
不能
是否飽和
x
√
無法確定
1.飽和溶液
實(shí)驗(yàn)9-6
硝酸鉀在水中的溶解
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加入5g硝酸鉀，攪拌
加熱
再加入5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
KNO3全部溶解，燒杯中形成無色溶液
20mL水不能完全溶解10gKNO3
燒杯底部有未溶解的固體
20mL水能完全溶解5g KNO3
未溶解的固體繼續(xù)溶解，
燒杯中形成無色溶液
溫度升高，KNO3的溶解能力增強(qiáng)
KNO3全部溶解，燒
杯中形成無色溶液
溫度升高，KNO3的溶解能力增強(qiáng)
固體從溶液中析出
溫度降低，KNO3的溶解能力減弱
是否飽和
x
√
無法確定
√
x
1.飽和溶液
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液
飽和溶液一定比不飽和溶液濃
稀溶液不一定是不飽和溶液
濃溶液不一定是飽和溶液
思考：
判斷正誤，說明理由。
1.飽和溶液一定比不飽和溶液濃？
2.濃溶液一定是飽和溶液？
x
x
課堂練習(xí)
1.下列有關(guān)結(jié)晶的說法正確的是（ ）
A.飽和溶液降低溫度一定會(huì)析出晶體
B.只有蒸發(fā)溶劑才會(huì)出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象
C.腌菜晾曬時(shí)表面出現(xiàn)很多小晶體，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化
D.析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液
D
課堂總結(jié)
1.飽和溶液與不飽和溶液
(1)飽和溶液：
(2)不飽和溶液：
2.飽和溶液的判斷：“1看2加”
3.飽和溶液≠_______，不飽和溶液≠________
4.轉(zhuǎn)化：
5.結(jié)晶：
濃溶液
稀溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液
(1)飽和溶液：
(2)不飽和溶液：
5.結(jié)晶：
4.轉(zhuǎn)化：
不飽和
增加溶劑、改變溫度
飽和溶液
增加溶質(zhì)、改變溫度、蒸發(fā)溶劑
飽和溶液
降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)
蒸發(fā)結(jié)晶
結(jié)晶
(“一定溫度”、“一定量溶劑”、“某溶質(zhì)”。)
2.飽和溶液的判斷：“1看2加”
3.飽和溶液≠_______，不飽和溶液≠________
濃溶液
稀溶液
板書設(shè)計(jì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.計(jì)算關(guān)系式：
變換公式1：
變換公式2：
作業(yè)布置
教材 P 45
練習(xí)與應(yīng)用
1
2
3
謝謝
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