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專題四 阿伏伽德羅常數 基礎過關檢測
考試時間：70分鐘 卷面分值：100分
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。
5.考試結束后，只交試卷答題頁。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)
1．（2022·陜西漢中·統考模擬預測）是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．固體中含陰、陽離子的總數為
B．標準狀況下，和足量反應，生成的分子數目為
C．常溫常壓下，乙烯與丙烯的混合物所含的原子數目為
D．苯中含有碳碳雙鍵的數目為
2．（2022·浙江杭州·杭州高級中學校考模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，氦氣含有的原子數為
B．金剛石中的共價鍵數目為
C．溶液與足量氯氣完全反應時轉移電子數為
D．時，的稀硫酸中含有的數目為
3．（2022·四川成都·統考模擬預測）設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．22.4L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA
B．常溫常壓下，78g苯中含C=C的數目為3NA
C．電解精煉銅時，若陰極質量增加64g，則陽極失去的電子數為2NA
D．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-數目為2NA
4．（2022·湖北黃岡·校聯考模擬預測）酒駕檢驗原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反應轉移電子數為6NA
B．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO數目為0.1NA
C．等物質的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反應生成的H2O中含氫鍵數為2NA
D．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ鍵的數目為2NA
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模擬預測）工業上常用組合試劑對尾氣進行處理。如：。用表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．中所含離子總數為
B．標準狀況下，中所含電子總數約為
C．25℃時，的HCl溶液中含有的數目約為
D．生成沉淀時，吸收的體積在標準狀況下約為0.224 L
6．（2022·浙江·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A．0.1mol的中含有個中子
B．標準狀況下，和CO混合氣體在足量中充分燃燒，消耗分子數為
C．含有鍵的數目為
D．常溫下，溶液與溶液所含的物質的量，后者小
7．（2023·廣東廣州·一模）科學家進行如圖所示的制備及應用的研究，下列說法不正確的是
A．中C原子的雜化類型為
B．含有約個電子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．圖中涉及反應包含非極性鍵的斷裂和生成
8．（2022·浙江·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．11g氚水(超重水)所含中子數為
B．46g和混合氣體中所含的原子總數為
C．一定條件下，1molFe與1mol充分反應，Fe失去的電子數目為
D．某溫度下，1LpH=6的純水中所含的數目為
9．（2022·浙江·模擬預測）設阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是
A．1mol中含有的鍵數為
B．2.8gCO和的混合物中含有的質子數為
C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數目為
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為
10．（2023·浙江杭州·學軍中學校考模擬預測）設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子數為10 NA
B．2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA
C．物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數目為3NA
D．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA
11．（2022·浙江·模擬預測）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．金剛烷中含有鍵數為
B．中含有質子數為
C．標準狀況下二氯甲烷中含有氯原子數為
D．碘蒸氣與足量氫氣加熱，得到的分子數為
12．（2022·浙江·模擬預測）在特定催化劑條件下，可除去廢氣中的氮氧化物，總反應為，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．所含中子數為
B．生成標準狀況下，轉移的電子數為
C．該反應中消耗還原劑，生成的鍵的個數為
D．裝有的集氣瓶中含有的分子數小于
13．（2022·全國·校聯考模擬預測）表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．個和(標準狀況)在光照下充分反應后的氣體體積在標準狀況下為56L
B．8.7g MnO2和40mL的濃鹽酸共熱可生成的分子數為0.1
C．將濃度均為的溶液與KI溶液等體積混合，轉移電子數為0.1
D．1g的和的混合物所含中子數、電子數均為0.5
14．（2022·重慶·西南大學附中校聯考模擬預測）用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1mol與溶液完全反應，溶液中存在
B．1mol重水比1mol水多個質子
C．電解精煉銅時，電路中每通過個電子時陽極溶解32g
D．常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數為
15．（2022·北京·模擬預測）下列關于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的說法正確的是
A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取該溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取該溶液10 mL，恰好能與10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反應
D．該溶液與0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
16．（2023·重慶·統考模擬預測）是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀態下，11.2L 分子中所含的O原子數為1.5
B．32.5g 水解形成的膠體粒子數為0.2
C．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數為1.2
D．工業上將1mol 和3mol 在一定條件下反應轉移的電子數為6
二、非選擇題 (本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·統考二模）以下方法常用于對廢水中的苯酚進行定量測定：取含苯酚廢水，加過量溴水使苯酚完全反應，煮沸，再加入過量溶液生成三溴苯酚，再用標準溶液滴定至終點，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液顏色均為無色．
(1)消耗的物質的量為________．
(2)廢水中苯酚的物質的量濃度為_______(寫出簡要計算過程)．
18．（2022·浙江寧波·統考二模）單質硫在熱的NaOH溶液中發生如下反應：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫過量，會進一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。現有3.84 g硫與含0.06 mol NaOH的熱溶液完全反應，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300 mL，恰好將硫元素全部轉化為SO。
請計算：
(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物質的量濃度為____mol·L-1 (寫出計算過程)。
19．（2022·福建三明·統考三模）為了探究市售Fe3O4能否與常見的酸(鹽酸、稀硫酸)發生反應，實驗小組做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制備
(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應可制行Fe3O4，反應的離子方程式為_______。
Ⅱ.Fe3O4與酸反應的熱力學論證
(2)理論上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 mol/LH2SO4溶液的體積約為_______mL(保留1位小數)。
(3)查閱文獻：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4與酸反應的△G與溫度T的關系如圖所示。Fe3O4與酸自發反應的溫度條件是_______。
Ⅲ.Fe3O4與酸反應的實驗研究
用10 mL3 mol/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分鐘后各取2 mL澄清浸泡液，按編號i進行實驗。(所用、KSCN溶液均為0.1 mol/L，Fe2+遇溶液生成藍色沉淀。)
編號 i ii
實驗操作
現象 ①無藍色沉淀 ②溶液顯紅色 均無明顯現象
(4)實驗ⅱ的作用是_______。
(5)實驗ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，為了驗證這一推斷，可改進的方法是_______。
(6)實驗ⅲ：用10 mL6 mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復實驗ⅰ，發現試管①有藍色沉淀，試管②溶液顯紅色，說明Cl-有利于Fe3O4與H+反應，為了驗證這一推測，可在用H2SO4溶液浸泡時加入_______，然后重復實驗i。
(7)實驗ⅳ：用20 mL6 mol/L鹽酸浸泡1.0 g天然磁鐵礦粉末，20 min后浸泡液幾乎無色，重復實驗i，發現試管①、②均無明顯現象，與實驗iii現象不同的可能原因是_______。
20．（2022·吉林延邊·統考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸聯氨，在醫藥、染料、農業上用途廣泛。
已知：①Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，Cl2與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO3
②利用尿素法生產水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制備原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列問題：
Ⅰ.制備NaClO溶液
實驗制備裝置如圖甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸體積為____mL，此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
(2)甲圖裝置C試管內發生主要化學反應的離子方程式為____。
Ⅱ.乙圖是尿素法生產水合肼的裝置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到圖乙裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶內裝入一定量的尿素和NaOH溶液，應采用____的方式降溫，并控制低溫(低于20℃)進行反應。溫度高時水合肼會被氧化成無色無味的氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，其反應的化學方程式為_____。反應結束后，收集108~1149℃餾分。
(4)測定餾分中水合肼的含量。稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體(調節溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。實驗測得消耗I2溶液體積的平均值為20.00mL，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質量分數為____。(保留兩位有效數字)
Ⅲ.硫酸肼的性質、制備
已知：硫酸肼(又可以表示為：N2H6SO4)是一種重要的化工原料，硫酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似。
(5)將水合肼轉移到燒杯中，滴加一定量濃硫酸，控制溫度，得硫酸肼沉淀。洗滌硫酸肼時用無水乙醇而不用水洗滌的原因是____。
(6)①寫出硫酸肼第二步水解反應的離子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中離子濃度關系表達正確的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)專題四 阿伏伽德羅常數 基礎過關檢測
考試時間：70分鐘 卷面分值：100分
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項：
1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。
5.考試結束后，只交試卷答題頁。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)
1．（2022·陜西漢中·統考模擬預測）是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．固體中含陰、陽離子的總數為
B．標準狀況下，和足量反應，生成的分子數目為
C．常溫常壓下，乙烯與丙烯的混合物所含的原子數目為
D．苯中含有碳碳雙鍵的數目為
【答案】C
【詳解】A．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，的物質的量為0.05mol，含陰、陽離子的總數為，故A錯誤；
B．二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，不可能完全轉化，因此生成的分子數目小于，故B錯誤；
C．乙烯與丙烯的最簡式均為CH2，則乙烯與丙烯的混合物所含的原子數目為，故C正確；
D．苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；
故答案選C。
2．（2022·浙江杭州·杭州高級中學校考模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，氦氣含有的原子數為
B．金剛石中的共價鍵數目為
C．溶液與足量氯氣完全反應時轉移電子數為
D．時，的稀硫酸中含有的數目為
【答案】D
【詳解】A．氦氣為單原子分子，氦氣含有的原子數為，A正確；
B．金剛石為正四面體結構，碳碳鍵的數目為：，金剛石中的共價鍵數目為，B正確；
C．含有，，與足量的反應，，轉移1mol電子，，轉移2mol電子，轉移電子數為，C正確；
D．缺少溶液體積，無法計算的稀硫酸中含有的數目，D錯誤；
故選D。
3．（2022·四川成都·統考模擬預測）設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．22.4L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA
B．常溫常壓下，78g苯中含C=C的數目為3NA
C．電解精煉銅時，若陰極質量增加64g，則陽極失去的電子數為2NA
D．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-數目為2NA
【答案】C
【詳解】A．沒有標況不能計算其物質的量，故A錯誤；
B．苯中不含碳碳雙鍵，故B 錯誤；
C．電解精煉銅時，陰極上銅離子放電生成銅單質，若陰極質量增加64g，生成銅1mol，根據電子守恒可知，陽極失去的電子數為2NA，故C正確；
D．次氯酸根離子水解導致次氯酸根離子小于2mol，數目小于2NA，故D錯誤；
故選C。
4．（2022·湖北黃岡·校聯考模擬預測）酒駕檢驗原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反應轉移電子數為6NA
B．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO數目為0.1NA
C．等物質的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反應生成的H2O中含氫鍵數為2NA
D．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ鍵的數目為2NA
【答案】D
【詳解】A．反應中鉻元素化合價從+6降低到+3，降低3價，故該反應中轉移電子數為12個，則1mol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反應轉移電子數為12NA，A項錯誤；
B．25°C時，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+數目為0.1NA，SO42-數目0.05NA，B項錯誤；
C．等物質的量并不特指1mol，C項錯誤；
D． CH3COOH中甲基上的碳原子為sp3雜化，羧基上的碳原子為sp2雜化，故可以從羧基上碳原子分析，1molCH3COOH共含sp2-sp3σ鍵的數目為2NA，D項正確。
故選D。
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模擬預測）工業上常用組合試劑對尾氣進行處理。如：。用表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．中所含離子總數為
B．標準狀況下，中所含電子總數約為
C．25℃時，的HCl溶液中含有的數目約為
D．生成沉淀時，吸收的體積在標準狀況下約為0.224 L
【答案】C
【詳解】A．中含有和，離子總數為，A正確；
B．物質的量為0.5mol，所含的電子數為，B正確；
C．的鹽酸溶液，沒有告訴溶液體積，無法計算的數目，C錯誤；
D．為0.1mol，根據元素守恒，吸收0.1mol，在標準狀況下約為0.224 L　，D正確；
故選C。
6．（2022·浙江·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A．0.1mol的中含有個中子
B．標準狀況下，和CO混合氣體在足量中充分燃燒，消耗分子數為
C．含有鍵的數目為
D．常溫下，溶液與溶液所含的物質的量，后者小
【答案】C
【詳解】A．元素符號的左上角為質量數，質量數=質子數＋中子數，硼元素質子數為5，1個中含有6個中子，則中含有個中子，A正確；
B．標準狀況下，和CO混合氣體的總物質的量為，
、CO燃燒反應分別為：、，等物質的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合氣體消耗的物質的量為0.1mol，即分子數為，B正確；
C．和與形成的配位鍵為鍵，一個分子中含有3個鍵，
所以含鍵的物質的量為，C錯誤；
D．不考慮水解和電離時，溶液與溶液中均含有0.5mol氯化銨，由于水解，溶液中數目都減少，且濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的物質的量不同，且前者大于后者，D正確；
故選C。
7．（2023·廣東廣州·一模）科學家進行如圖所示的制備及應用的研究，下列說法不正確的是
A．中C原子的雜化類型為
B．含有約個電子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．圖中涉及反應包含非極性鍵的斷裂和生成
【答案】C
【詳解】A．中C原子形成4個共價鍵，雜化類型為，A正確；
B．1分子二氧化碳含有22個電子，則含有電子22mol，數目約個電子，B正確；
C．中碳氧原子個數為1:2，甲醇中碳氧原子個數為1:1，故和合成甲醇原子利用率不會是100%，C錯誤；
D．圖中H2參與反應，涉及非極性鍵的斷裂，氯堿工業生成H2和Cl2涉及非極性鍵的形成，D正確；
故選C。
8．（2022·浙江·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．11g氚水(超重水)所含中子數為
B．46g和混合氣體中所含的原子總數為
C．一定條件下，1molFe與1mol充分反應，Fe失去的電子數目為
D．某溫度下，1LpH=6的純水中所含的數目為
【答案】B
【詳解】A．11g氚水(超重水)的物質的量為，1個分子中含有12個中子，則11g氚水(超重水)含中子數為，故A錯誤；
B．和的最簡式均為，故46g混合氣體中含有的“”的物質的量為1mol，該混合氣體中含個原子，故B正確；
C．根據反應：，1molFe與1mol充分反應，Fe過量，氯氣全部反應，則Fe失去的電子數目為，故C錯誤；
D．純水中，又，則，，則的數目為，故D錯誤；
故選B。
9．（2022·浙江·模擬預測）設阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是
A．1mol中含有的鍵數為
B．2.8gCO和的混合物中含有的質子數為
C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數目為
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為
【答案】B
【詳解】A．1個中和N原子之間共形成2個配位鍵，1個中存在3個N—H鍵，1個中含有8個σ鍵，則1mol中含有的σ鍵數為，A錯誤；
B．CO與分子中含有的質子數都是14，二者的相對分子質量都是28，2.8gCO或的物質的量都是0.1mol，2.8g二者混合物中含有的質子總數為，B正確；
C．苯乙烯的結構簡式為，苯環中不含碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為，C錯誤；
D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解為可逆反應，則0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙醇的分子數小于，D錯誤。
故答案選B。
10．（2023·浙江杭州·學軍中學校考模擬預測）設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子數為10 NA
B．2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA
C．物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數目為3NA
D．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA
【答案】D
【詳解】A．一個D原子有1個中子，一個18O有10個中子，故1mol D318O+中含有的中子數為13 NA，A錯誤；
B．未指明標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體的物質的量無法計算，B錯誤；
C．未指明溶液體積，無法計算Cl-的數目，C錯誤；
D．濃、稀硝酸足量，說明Cu完全轉化為Cu2+，32gCu轉移電子1mol，Cu失電子數與濃、稀硝酸得電子數相等，故濃、稀硝酸得到的電子數均為NA，D正確；
故答案選D。
11．（2022·浙江·模擬預測）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．金剛烷中含有鍵數為
B．中含有質子數為
C．標準狀況下二氯甲烷中含有氯原子數為
D．碘蒸氣與足量氫氣加熱，得到的分子數為
【答案】B
【詳解】A．金剛烷中除了C-C鍵外還含有C—H鍵，如，含有16個C—H鍵和12個C—C鍵，故1mol金剛烷中含有鍵的數目為，A錯誤；
B．的摩爾質量為，故的物質的量為，每個分子中含有質子數為70，故中含有質子數為，B正確：
C．二氯甲烷標準狀況下為液體，故不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，C錯誤；
D．碘與氫氣反應生成碘化氫為可逆反應，故得到的分子數小于，D錯誤；
故選B。
12．（2022·浙江·模擬預測）在特定催化劑條件下，可除去廢氣中的氮氧化物，總反應為，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．所含中子數為
B．生成標準狀況下，轉移的電子數為
C．該反應中消耗還原劑，生成的鍵的個數為
D．裝有的集氣瓶中含有的分子數小于
【答案】C
【詳解】A．1個分子含有17個中子，則所含中子數為，A正確；
B．該反應中、、中的化合價變化分別為-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成標準狀況下(即)時，轉移的電子數為，B正確；
C．由反應的各物質中元素化合價變化情況可知，作還原劑，該反應中消耗還原劑，生成氮氣、水，鍵個數為，C錯誤；
D．，則裝有(即)的集氣瓶中含有的分子數小于，D正確；
故選C。
13．（2022·全國·校聯考模擬預測）表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．個和(標準狀況)在光照下充分反應后的氣體體積在標準狀況下為56L
B．8.7g MnO2和40mL的濃鹽酸共熱可生成的分子數為0.1
C．將濃度均為的溶液與KI溶液等體積混合，轉移電子數為0.1
D．1g的和的混合物所含中子數、電子數均為0.5
【答案】D
【詳解】A．個和(標準狀況) ，即0.5molCH4和2mol氯氣在光照下充分反應，由于反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氫呈氣態，則難以計算反應后生成的氣體的物質的量、難以計算氣體在標準狀況下的體積，A錯誤；
B．8.7g MnO2和40mL的濃鹽酸共熱，即0.1mol MnO2和含0.4molHCl的濃鹽酸共熱，隨著反應進行，鹽酸濃度降低反應停止，故可生成的物質的量小于0.1mol、氯氣分子數小于0.1，B錯誤；
C．將濃度均為的溶液與KI溶液等體積混合，鐵離子和碘離子反應生成亞鐵離子和碘分子，由于該反應可逆，則轉移電子數小于0.1，C錯誤；
D．和的摩爾質量均為20g/mol，每個和分子所含中子、電子數均為10，則1g的和的混合物物質的量為0.05mol，所含中子數、電子數均為0.5，D正確；
答案選D。
14．（2022·重慶·西南大學附中校聯考模擬預測）用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1mol與溶液完全反應，溶液中存在
B．1mol重水比1mol水多個質子
C．電解精煉銅時，電路中每通過個電子時陽極溶解32g
D．常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數為
【答案】D
【詳解】A．與反應生成NaCl和NaClO，ClO-會發生水解生成HClO，所以反應后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根據氯原子守恒，，A錯誤；
B．D2O和H2O質子數相同，中子數不同，B錯誤；
C．電解精煉銅時，陽極銅失電子，比銅金屬性強的其它雜質金屬也會失電子，電路中每通過個電子時陽極溶解小于32g，C錯誤；
D．乙烯和丙烯混合物最簡式為CH2，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數為，D正確；
故答案選D。
15．（2022·北京·模擬預測）下列關于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的說法正確的是
A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取該溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取該溶液10 mL，恰好能與10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反應
D．該溶液與0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【詳解】A．BaCl2是強電解質，在水中完全電離為Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同時該溶液中還含有溶劑H2O分子，A錯誤；
B．溶液的濃度與溶液體積大小無關，所以從該溶液中取該溶液10 mL，物質的濃度不變，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B錯誤；
C．BaCl2、Na2SO4發生反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反應時物質的量相等，由于兩種溶液濃度相同、體積相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能與10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反應，C正確；
D．該溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可見兩種溶液中c(Cl-)不相等，D錯誤；
故合理選項是C。
16．（2023·重慶·統考模擬預測）是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀態下，11.2L 分子中所含的O原子數為1.5
B．32.5g 水解形成的膠體粒子數為0.2
C．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數為1.2
D．工業上將1mol 和3mol 在一定條件下反應轉移的電子數為6
【答案】C
【詳解】A．標準狀況下是固體，不能通過氣體摩爾體積計算，A錯誤；
B ．1個氫氧化鐵膠粒是由若干個氫氧化鐵構成的，故32.5g 含Fe3+物質的量為0.2mol，水解形成的物質的量小于0.2mol，得到的膠體粒子數少于0.2，B錯誤；
C．乙醇水溶液中含有的氫原子數包含乙醇和水的氫原子數，其中n(CH3CH2OH)，根據1個乙醇分子中含有6個H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H2O)，根據1個水分子中含有2個H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，則n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氫原子數為1.2NA，C正確；
D． 1mol 和3mol 完全反應則轉移電子數為6，合成氨的反應是一個可逆反應，1mol 和3mol 不能完全反應，則轉移的電子數小于6，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題 (本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·統考二模）以下方法常用于對廢水中的苯酚進行定量測定：取含苯酚廢水，加過量溴水使苯酚完全反應，煮沸，再加入過量溶液生成三溴苯酚，再用標準溶液滴定至終點，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液顏色均為無色．
(1)消耗的物質的量為________．
(2)廢水中苯酚的物質的量濃度為_______(寫出簡要計算過程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至終點時消耗溶液，的濃度為，則消耗的物質的量為；
(2)根據反應的方程式可知：，則，即苯酚的物質的量為，其體積為，則其濃度為。
18．（2022·浙江寧波·統考二模）單質硫在熱的NaOH溶液中發生如下反應：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫過量，會進一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。現有3.84 g硫與含0.06 mol NaOH的熱溶液完全反應，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300 mL，恰好將硫元素全部轉化為SO。
請計算：
(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物質的量濃度為____mol·L-1 (寫出計算過程)。
【答案】(1)2:1
(2)1.2
【分析】(1)根據反應過程中S元素得失電子守恒計算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大小；
(2)硫元素最終全部轉化為Na2SO4，轉移電子總數為硫單質轉化為硫酸根離子失去的電子數，根據電子守恒計算NaClO的物質的量，然后根據物質的量濃度定義式計算。
(1)3.84 g硫單質的物質的量為n(S)=，其與含有0.06 mol NaOH溶液反應，產生a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，根據電子得失電子數目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；
(2)3.84 g硫單質的物質的量為n(S)=，其反應產生的a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300 mL，S完全轉化為Na2SO4，NaClO得到電子被還原為NaCl，根據氧化還原反應中電子守恒可得0.12 mol×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 mol。由于NaClO堿性溶液體積是300 mL，則該溶液的物質的量濃度c(NaClO)=。
19．（2022·福建三明·統考三模）為了探究市售Fe3O4能否與常見的酸(鹽酸、稀硫酸)發生反應，實驗小組做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制備
(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應可制行Fe3O4，反應的離子方程式為_______。
Ⅱ.Fe3O4與酸反應的熱力學論證
(2)理論上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 mol/LH2SO4溶液的體積約為_______mL(保留1位小數)。
(3)查閱文獻：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4與酸反應的△G與溫度T的關系如圖所示。Fe3O4與酸自發反應的溫度條件是_______。
Ⅲ.Fe3O4與酸反應的實驗研究
用10 mL3 mol/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分鐘后各取2 mL澄清浸泡液，按編號i進行實驗。(所用、KSCN溶液均為0.1 mol/L，Fe2+遇溶液生成藍色沉淀。)
編號 i ii
實驗操作
現象 ①無藍色沉淀 ②溶液顯紅色 均無明顯現象
(4)實驗ⅱ的作用是_______。
(5)實驗ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，為了驗證這一推斷，可改進的方法是_______。
(6)實驗ⅲ：用10 mL6 mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復實驗ⅰ，發現試管①有藍色沉淀，試管②溶液顯紅色，說明Cl-有利于Fe3O4與H+反應，為了驗證這一推測，可在用H2SO4溶液浸泡時加入_______，然后重復實驗i。
(7)實驗ⅳ：用20 mL6 mol/L鹽酸浸泡1.0 g天然磁鐵礦粉末，20 min后浸泡液幾乎無色，重復實驗i，發現試管①、②均無明顯現象，與實驗iii現象不同的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)6.7
(3)
(4)作對照實驗，排出H2SO4、HCl對實驗現象的干擾。
(5)在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長浸泡Fe3O4的時間、或者適當升高反應溫度、攪拌等。
(6)NaCl固體
(7)天然磁鐵礦粉末中雜質較多，Fe3O4的含量較低
【解析】(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應可制行Fe3O4，反應的離子方程式為。
(2)Fe3O4與H2SO4溶液反應的化學方程式為，1.16gFe3O4的物質的量為0.005mol，則需要H2SO4的物質的量為0.02mol，則至少需要3 mol/LH2SO4溶液的體積約為。
(3)反應的時，反應能自發進行，由圖可知，當溫度低于332.8K時，該反應的，故Fe3O4與酸自發反應的溫度條件是。
(4)實驗ⅱ的作用是作對照實驗，排除H2SO4、HCl對實驗現象的干擾。
(5)實驗ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，也可能是Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，為了驗證這一推斷，可改進的方法是在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長浸泡Fe3O4的時間、或者適當升高反應溫度、攪拌等。
(6)用10 mL6 mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復實驗ⅰ，發現試管①有藍色沉淀，試管②溶液顯紅色，說明Cl-有利于Fe3O4與H+反應，為了驗證這一推測，可在用H2SO4溶液浸泡時加入NaCl固體，然后重復實驗i。
(7)
實驗ⅳ：用20 mL6 mol/L鹽酸浸泡1.0 g天然磁鐵礦粉末，20 min后浸泡液幾乎無色，重復實驗i，發現試管①、②均無明顯現象，與實驗iii現象不同的可能原因是天然磁鐵礦粉末中雜質較多，Fe3O4的含量較低。
20．（2022·吉林延邊·統考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸聯氨，在醫藥、染料、農業上用途廣泛。
已知：①Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，Cl2與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO3
②利用尿素法生產水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制備原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列問題：
Ⅰ.制備NaClO溶液
實驗制備裝置如圖甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸體積為____mL，此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
(2)甲圖裝置C試管內發生主要化學反應的離子方程式為____。
Ⅱ.乙圖是尿素法生產水合肼的裝置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到圖乙裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶內裝入一定量的尿素和NaOH溶液，應采用____的方式降溫，并控制低溫(低于20℃)進行反應。溫度高時水合肼會被氧化成無色無味的氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，其反應的化學方程式為_____。反應結束后，收集108~1149℃餾分。
(4)測定餾分中水合肼的含量。稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體(調節溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。實驗測得消耗I2溶液體積的平均值為20.00mL，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質量分數為____。(保留兩位有效數字)
Ⅲ.硫酸肼的性質、制備
已知：硫酸肼(又可以表示為：N2H6SO4)是一種重要的化工原料，硫酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似。
(5)將水合肼轉移到燒杯中，滴加一定量濃硫酸，控制溫度，得硫酸肼沉淀。洗滌硫酸肼時用無水乙醇而不用水洗滌的原因是____。
(6)①寫出硫酸肼第二步水解反應的離子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中離子濃度關系表達正確的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
【答案】(1) 125或125.0 250mL容量瓶
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) 冷(冰)水浴 N2H4 H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
(4)30%
(5)乙醇洗滌可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易揮發可快速得到干燥固體等
(6) [N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+ AD
【解析】(1)欲配制220mL6mol/L的鹽酸，此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL的容量瓶；，則需要密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸體積為125mL；
(2)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)使用水浴容易控制溫度，采用低溫反應，降溫的方式可采用冷水水浴；該氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，則氣體為氮氣，反應的化學方程式為：N2H4 H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；
(4)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N2H4·H2O)：n(I2)=1：2，，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質量分數為：；
(5)洗滌硫酸肼時用無水乙醇而不用水洗滌的原因是：乙醇洗滌可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易揮發可快速得到干燥固體等；
(6)①寫出硫酸肼第二步水解反應的離子方程式：[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+；
②硫酸肼水溶液中離子濃度關系表達正確的是
A.根據物料守恒c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)，A正確
B.水溶液中存在水的電離，c(SO)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+) >c(OH-)，B錯誤；
C.根據電荷守恒2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO)，C錯誤；
D.硫酸肼中N2H水解呈酸性，故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)，D正確；
故選AD。

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