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2023年中考化學復習專題★★
（魯教版）初中化學全冊思維導圖
性質：易揮發(fā)，有刺激性氣味
濃鹽酸
用途：制藥，做除銹劑等
性質：有吸水性，溶于水放熱
常見的酸
濃硫酸
稀釋：酸入水，不斷攪
用途：農(nóng)藥、醫(yī)藥、炸藥、染料及冶金、
石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領域
濃硝酸
生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、
酸及其性質
塑料及冶金、化工等領域
與指示劑作用
與活潑金屬反應
化學性質
與某些金屬氧化物反應
與堿發(fā)生中和反應
與某些鹽反應
通性
陽離子只有氫離子
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
氫氧化鈉
用途：重要的化工原料
常見的堿
俗稱：熟石灰、消石灰
氫氧化鈣
用途：建筑材料、改良酸性土壤
常見的酸和堿
組成：金屬離子、氫氧根離子
堿及其性質
與指示劑作用
與某些非金屬氧化物反應
化學性質
與酸發(fā)生中和反應
與某些鹽反應
組成
陰離子只有氫氧根離子
石蕊試液或酚酞試液
檢驗溶液酸堿性
石蕊：酸紅堿藍中不變
酚酞：酸、中不變，堿紅艷
溶液的酸堿性
pH試紙
判斷溶液酸堿性的強弱
室溫條件下，pH<7呈酸性；
pH=7呈中性；pH>7呈堿性
對生命活動的意義
調節(jié)人體的生理機能
中和反應：酸+堿一鹽+水
反應實質：氫離子和氫氧根離子結合生成水
應用于醫(yī)藥衛(wèi)生
酸堿中和反應
改變士壤的酸堿性
應用
處理工業(yè)廢水
調節(jié)溶液的酸堿性
海洋中的物質：鎂的提取
化石燃料
海底礦物
可燃冰
海洋化學資源
多金屬結核
多級閃急蒸餾法
海水淡化
低溫多效蒸餾法
膜法
飽和溶液
粗鹽
曬鹽的過程
海水一→蒸發(fā)池一→結晶池
母液
蒸發(fā)溶劑
海水“曬鹽”
結晶
冷卻熱飽和溶液
溶解
粗鹽提純
過濾
蒸發(fā)
一定溫度
100g溶劑
溶解度
四要素
飽和狀態(tài)
單位：g
溫度
影響因索
溶質的種類
固體物質在水中的溶解度
曲線上的點
表示物質在對應溫度時的溶解度
點
兩曲線的交點
表示兩物質在某溫度時的溶解度相等
水中的化
意義
線
反映物質的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢
溶解度曲線
曲線下面的點
表示溶液為不飽和溶液
面
曲線上面的點
表示溶液飽和且有未溶固體
應用
過程
通NH
和
食鹽
通C02
氨
(1)
碳酸氫鈉
過濾、熱解
(2)
碳酸鈉
水
氨堿法制純堿
NaCl +CO,NH,H,O
NaHCO
原理
NH,Cl。
2NaHCO,
△Na,C0,+C0,↑+H,0。
物理性質
與指示劑反應
純堿的性質
與酸反應
化學性質
海水“制堿
與某些堿反應
與某些鹽反應
石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等
純堿用途
冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等
制作滅火器
食品工業(yè)
碳酸氫鈉的用途
制造飲料
醫(yī)療上：治療胃酸過多
生成沉淀
復分解反應的實質
生成氣體
離子之間的互換反應
生成水

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