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(共15張PPT)
課題2 金屬的化學性質
第八單元
第1課時
回憶
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活動性：Fe﹥Cu
將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現象？
現象：鐵釘表面會有紅色物質析出，則溶液逐漸從藍色變為淺綠色
濕法冶金術
金屬的活動性順序
把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發生？
探究： 把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發生？
把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發生？
實驗 現象 反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活動性:Al>Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活動性:Cu>Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中 不反應 活動性:Cu結論：金屬活動性順序______________________
Al>Cu>Ag
交流討論：通過“金屬與金屬化合物溶液反應”能得出一個什么結論？
活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
可以做為比較金屬活動性強弱的依據之一。
比較金屬活動性的方法之一：
金屬與氧氣反應越劇烈，其金屬活動性越強
比較金屬活動性的方法之二：
金屬與酸反應越劇烈，其金屬活動性越強
比較金屬活動性的方法之三：
較活潑金屬可將不活潑金屬，從其化合物溶液中置換出來
【總結】
經過實驗探究，人們歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
金屬活動性由強逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性順序
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有著重要應用。
判斷三種金屬的活動性順序
①“兩金夾一液”
將要驗證的三種金屬按活動順序排序，分別將兩邊金屬單質放入中間金屬的可溶性化合物溶液中，觀察現象。
②“兩液夾一金”
將要驗證的三種金屬按活動性順序排列，選擇活動性居于中間的金屬單質，將其放入兩邊金屬的可溶性化合物溶液中，觀察現象。
知識拓展
下列化學反應屬于置換反應的是 (　　)
A.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
B.Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
D.2HgO = 2Hg+O2↑
現有三種金屬A、B、C。將其放入同質量同濃度的稀鹽酸中，發現B沒反應，C冒氣泡的速度很快，冒氣泡的速度很慢，問A、B、C三種金屬的活動性大小為：
A. A＞B＞C B. B＞A＞C C.A＞C＞B D. C＞B＞A
某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產生大量氣泡，Y表面無明顯現象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是（　　）
A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X
現有甲、乙、丙三種金屬,甲在常溫下就能與氧氣反應,乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應;如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,過一會兒,在丙的表面有紅色固體析出,而乙表面沒有變化,則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是 (　　)
A.甲、乙、丙　 B.乙、甲、丙　
C.乙、丙、甲　 D.甲、丙、乙
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