資源簡介

第8單元 金屬和金屬材料同步知識必備
考點1 金屬材料
1.金屬材料：包括純金屬（純凈物）和合金（混合物）
2.金屬物理性質：
(1)常溫下為固體（特殊：汞為液體），有金屬光澤，密度較大，熔點較高。
(2)大多數金屬呈銀白色，特殊：銅紫紅色，金金黃色，鐵粉黑色(鐵片為銀白色)。
(3)大多數金屬具有優良的導電性、導熱性，有延展性(延：拉成絲；展：壓成片)。
3.金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰：密度最小的金屬
4.金屬的用途：（性質和用途要對應）
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，另外還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易回收和對環境的影響等多種因素。
（1）性質決定用途
銅、鋁具有導電性→電線；鎢熔點高→燈絲；鉻硬度大→做鍍層金屬；鐵硬度大→菜刀、鐮刀、錘子等；
（2）生活中應用的金屬
干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→鋁；水銀溫度計→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶內膽→銀
考點2 合金
1.概念：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的過程是物理變化 ③合金各成分的化學性質不變
2.合金的優點：
合金和組成其的純金屬相比較，硬度一般更大，熔點一般更低，抗腐蝕性更好。
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶合金
生鐵 鋼 黃銅 青銅
成分 含碳量2%～4.3% 含碳量0.03%～2% 銅鋅 銅錫 鉛錫合金 鈦鎳合金
備注 鐵的合金主要含Fe、C，區別主要是含碳量不同 紫銅是純銅 熔點低焊接金屬 與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨 具有形狀記憶效應用于制成人造衛星天線
注意：①“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應。C+O2 ( http: / / img.blog. / photo / dFjKCQJGnS0mJrrkO4QY7Q== / 5149584698922270759.jpg )CO2
考點3 置換反應
1.定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 A+BC→AC+B
2.置換反應類型：
①金屬+酸→金屬化合物+H2
②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物
③C+金屬氧化物→金屬單質+CO2
④H2+金屬氧化物→金屬單質+H2O
（注意：CO+金屬氧化物→金屬單質+CO2 該反應不屬于基本反應）
化合反應：多變一 CO2+H2O = H2CO3
3.化學反應基本類型 分解反應：一變多 H2CO3 = CO2↑+H2O
置換反應：單化生化單 C + 2CuO2Cu+CO2↑
復分解反應：
考點4 金屬的化學性質
1.金屬與氧氣的反應
金屬＋氧氣→金屬氧化物 (化合反應)
鎂 鋁 鐵 銅
2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2 ( http: / / img.blog. / photo / dFjKCQJGnS0mJrrkO4QY7Q== / 5149584698922270759.jpg )Fe3O4 2Cu+O2 ( http: / / img.blog. / photo / b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg== / 325385073078192246.jpg )2CuO
常溫下表面形成氧化膜 常溫下表面形成氧化膜 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 紫紅色的銅絲加熱后變黑
＊通過金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷金屬的活動性。鎂、鋁>鐵、銅>金。
鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
2.金屬與酸的反應
金屬＋酸→鹽＋H2↑
(置換反應) 反應條件：金屬活動性排在H前
注意：實驗前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應。
+稀鹽酸+稀硫酸 鎂 鋅 鐵
現象 固體逐漸溶解，產生大量氣泡 固體逐漸溶解，產生較多氣泡 固體逐漸溶解，無色溶液變為淺綠色，產生少量氣泡
方程式 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
根據金屬與酸混合時是否有氫氣產生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬；
＊通過金屬與酸能否反應或與酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應）
鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵化合價為＋2價。含有Fe2＋的溶液為淺綠色
3.金屬與金屬化合物的反應
金屬＋鹽→新鹽＋新金屬 (置換反應)
反應條件：參加反應的金屬活動性必須強于鹽中金屬的活動性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶
現象的描述重點：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。
實驗 鐵釘+硫酸銅溶液 鋁絲+硫酸銅溶液 銅絲+硝酸銀溶液
現象 鐵表面有紅色固體產生，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。 鋁表面有紅色固體產生，溶液由藍色逐漸變為無色。 銅表面有銀白色固體產生，溶液由無色逐漸變為藍色。
化學方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
活動性比較 鐵>銅 鋁＞銅 銅＞銀
＊通過金屬與金屬化合物溶液是否反應判斷金屬的活動性。
總結：比較金屬活動性的方法：
考點5 金屬活動性
1.常見金屬在溶液中的活動性順序：(巧記：撿個大美女；身體細纖輕；總共一百斤)
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（1）判斷不同金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，活動性越強。
（2）判斷金屬能否與酸反應：位于氫之前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素。
（3）判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來。*金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金屬發生置換反應；
*K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應，不能置換出金屬化合物中的金屬。
考點6 金屬活動性順序的應用
類型1 金屬活動性順序的判斷
分析：注意金屬與酸反應時作對比實驗要控制變量（如酸種類、濃度、體積；金屬的形狀、接觸面積；溫度等）
例1.有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快；再將甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動性順序為( )
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>乙>甲>丁 C．丙>乙>丁>甲 D．丁>甲>乙>丙
例2.有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有Z表面產生氣泡，把X投入Y的鹽溶液中， X表面有Y析出。下列判斷錯誤的是（ ）
A. 金屬活動性順序是：Z﹥X﹥Y B. X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag
C. Y投入Z的鹽溶液中，無Z析出 D. X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn
類型2 金屬活動性的判斷實驗設計
（1）兩種金屬活動性判斷
待比較金屬 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag
活動性比較 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag
金屬+酸稀鹽酸或
稀硫酸 將打磨過的鐵和鋅分別放入等質量等濃度的同種酸比較反應的劇烈程度 將打磨過的鐵和銅分別放入等質量等濃度的同種酸比較能否反應 均不與酸反應不能證明
金屬單質+
化合物溶液 方案：前金屬+后溶液，能置換Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 操作：將打磨過的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，觀察到有銀白色金屬析出 方案：前金屬+后溶液，能置換Fe+CuCl2=FeCl2+Cu操作：將打磨過的鐵絲放入氯化亞銅溶液中，觀察到有紫紅色金屬析出 方案：前金屬+后溶液，能置換Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag操作：將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察到有銀白色金屬析出
方案：后金屬+前溶液，不置換Fe+ZnSO4 X操作：將打磨過的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，無明顯現象 方案：后金屬+前溶液，不置換Cu+FeSO4 X操作：將銅片放入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現象 方案：后金屬+前溶液，不置換Ag+Cu(NO3)2 X操作：將銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現象
（2）三種金屬活動性判斷
待比較金屬 Fe、Cu、Ag 活動性：Fe>H>Cu>Ag
方案1:前金屬+后溶液 方案：①證明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置換 ②證明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置換藥品：打磨過的鐵絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液（4種）操作：將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現銀白色固體。
方案2:后金屬+前溶液 方案：①證明Ag方案3:兩邊金屬+中間溶液 方案：①證明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置換 ②證明Ag方案4:中間金屬+兩邊溶液 方案：①證明CuAg: Cu+AgNO3能置換藥品：打磨過的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液（3種）操作：將打磨過的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無明顯現象；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現銀白色固體。
例1：為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，兩同學進行了如下探究活動。
【猜想和假設】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：___________。
【實驗和探究】
(1)小王的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(均用砂紙打磨光亮)進行如下實驗：
實驗步驟 實驗現象 解釋與結論
分別取3支試管，向其中加入相同_______、相同濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中 鋁片表面產生的氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現象 猜想________成立；鉻與稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應的化學方程式為__________________________________
(2)小張的實驗：只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系，則他選用的三種藥品可能是____________________________________________。
(3)由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法是：____________________________________________________。
類型3 鑒別和除雜
例1:鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金
實驗方案 現象 可能涉及的化學方程式
①用火灼燒 若變黑則為黃銅；若無明顯現象為黃金 2Cu+O2 ( http: / / img.blog. / photo / b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg== / 325385073078192246.jpg )2CuO
②加入稀鹽酸 若產生氣泡則為黃銅；若無明顯現象為黃金 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
③加入硫酸銅溶液 若出現紅色固體為黃銅；若無明顯現象為黃金 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
例2:除去金屬中雜質金屬或金屬化合物溶液中的金屬化合物
（除雜的要求：不增，不減，易分離，易恢復原狀）
混合物 方法 有關化學方程式
Cu(Zn) ①加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
②加入足量硫酸銅溶液，過濾、洗滌、干燥 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
FeSO4(CuSO4) 加入足量鐵粉，過濾 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
類型4 濾渣、濾液成分的判斷
1.一種金屬和一種鹽溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷
金屬A的活潑性強于B，將金屬A投入金屬B的鹽溶液中，濾渣濾液成分的情況分析如下：
A不足 A恰好反應 A過量
濾渣 B B B、A
濾液 A鹽、B鹽 A鹽 A鹽
2.多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應
＊兩種金屬（活動性強于金屬化合物中金屬）同時放入某金屬化合物溶液中，活動性強的金屬單質先反應＊
例:Zn和Fe同時放入CuSO4溶液中，活潑性：Zn>Fe>Cu
①Zn和CuSO4先反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②Fe和CuSO4后反應：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
充分反應后，過濾，濾渣和濾液的成分分析如下：
CuSO4的量 濾渣 濾液
①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反應 Cu、Zn、Fe ZnSO4
②Zn和CuSO4恰好反應，Fe未反應 Cu、Fe ZnSO4
③Zn反應完，Fe和CuSO4部分反應 Cu、Fe ZnSO4、FeSO4
④Fe和CuSO4恰好反應 Cu ZnSO4、FeSO4
⑤Zn、Fe均反應完，CuSO4有剩余 Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4
3.一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應
＊一種金屬（活動性強于金屬化合物中金屬）放入兩種金屬化合物混合溶液中，活動性弱的金屬化合物先反應＊
例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，
活動性：Fe>Cu>Ag
①Fe和AgNO3先反應，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
②Fe和Cu(NO3)2后反應，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
充分反應后，過濾，濾渣和濾液的成分分析如下：
加入鐵的量 濾渣 濾液
①AgNO3部分反應，Cu(NO3)2未反應 Ag Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②AgNO3恰好反應完，Cu(NO3)2未反應 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
③AgNO3反應完，Cu(NO3)2部分反應 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
④AgNO3反應完 、Cu(NO3)2恰好反應完 Ag、Cu Fe(NO3)2
⑤AgNO3 、Cu(NO3)2都反應完，Fe有剩 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2
例1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，所得濾渣與鹽酸反應放出氣體。則所得濾液中
含有的物質是( )
A．CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B．只有FeCl2 C．FeCl2 ZnCl2 D．CuCl2 ZnCl2
例2.某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得溶液A和固體
B，濾液A中所含的物質不可能的情況是( )
A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2
例3.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4 、CuSO4 的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：
（1）步驟①中，金屬X是_________，該反應的化學方程式為___________________________；
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是________________ ；
類型5 金屬反應后溶液質量的變化
金屬+酸 金屬+金屬化合物溶液
金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣，溶液的溶質由酸變為金屬化合物，溶液質量一定增加 金屬與化合物溶液反應后溶液溶質質量的增減根據方程式計算
例1:將等質量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應后溶液質量減少的是（　 ）
A.稀硫酸 B.硫酸亞鐵溶液 C.硝酸銀溶液 D.氯化鎂溶液
類型6 金屬與酸反應數據和圖像分析
例1：等質量的金屬Mg、Zn、Fe、Al分別與足量的同種酸反應。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27）
解：設等質量的金屬質量為m，則生成的氫氣質量x通過方程式可求得：
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
24 2 65 2 54 6 56 2
m x1 m x2 m x3 m x4
x1= x2= x3= x4=
生成H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe（由金屬活動性決定，越活潑，產生氫氣的速率越快）
生成H2的質量：Al > Mg > Fe > Zn（酸過量，按金屬質量計算）
總結：(1)等質量金屬與足量酸反應，同為+2價金屬，相對原子質量越小，生成的H2質量越大。
(2)任意化合價的金屬與足量酸反應產生氫氣的質量計算公式：
【金屬相對原子質量/金屬化合價】值越小，產生的H2質量越多
例2:等質量等質量分數的同種酸分別與足量的金屬Mg、Zn、Fe、Al反應。
解：設等質量的同種酸質量為m，則生成的氫氣質量x通過方程式可求得：
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
73 2 73 2 219 6 73 2
m x1 m x2 m x3 m x4
x1= x2= x3= x4=
生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金屬活動性決定，越活潑，產生氫氣的速率越快）
生成H2的質量：相等（金屬過量，按酸質量計算，酸是等量的，全部反應完，產生的氫氣質量相等）
例3:圖像分析
等質量的金屬與足量酸反應 等質量、等質量分數的酸和足量金屬反應
向等質量、等質量分數的稀酸中加入金屬至過量 向等質量的金屬中滴加等質量分數的稀酸至過量
①開始時，酸足量，產生氫氣的質量由金屬決定， 【金屬相對原子質量/金屬化合價】的值越小，產生氫氣的質量越多【逆向思維】酸足量時，要得到相等質量的氫氣，消耗金屬的質量為Zn＞Fe＞Mg＞Al②最終生成氫氣的質量由酸決定，酸的質量相等，則最終產生氫氣的質量相等 ①a點前，酸不足，產生氫氣的質量由酸的質量決定，產生氫氣的質量為Al＝Mg＝Fe＝Zn②b點后，酸足量，產生氫氣的質量由金屬決定，最終產生氫氣的質量為Al＞Mg＞Fe＞Zn③該曲線無法表示反應速率，因此無法判斷金屬的活動性強弱
練1．往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒
的質量變化的關系，則Y不可能表示( )
A．生成氫氣的質量 B．生成硫酸鋅的質量
C．參加反應的硫酸質量 D．溶液中水的質量
練2．相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(M、N在生
成物中均為+2價)，生成H2的質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是( )
A．相對原子質量N>M B．兩個反應生成H2的質量相等
C．金屬的活潑性N>M D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等
練3．如圖所示的四個圖象與對應實驗相符的是( )
A．等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且過量的稀硫酸 B．等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 C．等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D．等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且過量的稀硫酸
考點7 鐵的冶煉
1.常見的礦石：赤鐵礦: 主要成分Fe2O3；磁鐵礦: 主要成分Fe3O4 ；鋁土礦: 主要成分Al2O3 ；
2.實驗室：一氧化碳還原氧化鐵
實驗現象：
A處 B處 C處
實驗現象 紅棕色粉末逐漸變成黑色 澄清石灰水變渾濁 產生藍色火焰
化學方程式 Fe2O3+3CO ( http: / / img.blog. / photo / rhf4jL3651HoryhaZ5lONw== / 2265029137591313382.jpg )2Fe+3CO2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O 2CO + O2 ( http: / / img.blog. / photo / dFjKCQJGnS0mJrrkO4QY7Q== / 5149584698922270759.jpg )2CO2
實驗注意事項：
（1）先通入CO一會兒，再給氧化鐵加熱；原因:排盡裝置中的空氣，防止加熱CO與空氣的混合氣體發生爆炸。
（2）停止加熱，繼續通人CO至玻璃管冷卻；原因:防止生成的熱的鐵被空氣再次氧化。
（為減少CO的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用彈簧夾將硬質玻璃管兩側的導管關閉，使鐵在密閉裝置中冷卻）
（3）尾氣處理:①點燃，使CO變成無毒的CO2；②在導管末端系一個氣球或用排水法將尾氣收集起來。
（4）酒精噴燈的作用是提供高溫（如果用酒精燈，則加金屬網罩，金屬網罩可以集中火焰，提高溫度）
（5）澄清石灰水的作用：檢驗生成的二氧化碳。
3.裝置改進
優點：節約藥品 優點：雙管集氣瓶既可以檢驗并吸收二氧化碳，還能收集多余的一氧化碳 優點：節約能源，減少空氣污染
4.工業上煉鐵 設備：高爐
（1）煉鐵的原料：鐵礦石、 焦炭、石灰石、空氣
（2）反應原理：Fe2O3+3CO ( http: / / img.blog. / photo / rhf4jL3651HoryhaZ5lONw== / 2265029137591313382.jpg )2Fe+3CO2
（3）焦炭的作用：
①提供熱量（ C+O2 ( http: / / img.blog. / photo / dFjKCQJGnS0mJrrkO4QY7Q== / 5149584698922270759.jpg )CO2）；②生成CO（C + CO2 ( http: / / img.blog. / photo / rhf4jL3651HoryhaZ5lONw== / 2265029137591313382.jpg )2CO）
（焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動性，與鐵礦石接觸更充分）
（4）石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅變為爐渣。
（5）生產產物：生鐵（具有較多雜質），密度大于爐渣，故出鐵口在出渣口下方。
（6）高爐氣體的主要成分：N2、CO、CO2等；
處理方法：收集后集中處理，或工業生產中常用于制煤氣。
考點8 金屬冶煉和金屬資源的保護
1.實驗：鐵制品銹蝕的條件
實驗方案 鐵生銹條件的探究
A B C 現象 分析 結論
試管A 鐵釘生銹 鐵與水、氧氣同時接觸 鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸發生反應
試管B 鐵釘無明顯變化 鐵只與水接觸
試管C 鐵釘無明顯變化 鐵只與氧氣接觸
（注：鐵的純度，環境的溫度、濕度也是影響鐵生銹的因素，酸、氯化鈉溶液會加快鐵銹蝕）
注意：
（1）蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣；
試管B中植物油的作用是隔絕氧氣；試管C中氯化鈣具有吸水性，作用是吸收水分。
（2）鐵生銹是緩慢氧化，鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O ，結構疏松，不能阻礙里面的鐵繼續氧化。
（3）鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（4）其他探究金屬生銹條件的實驗設計
銅銹的主要成分【Cu2(OH)2CO3】：根據質量守恒定律，推測銅生銹可能跟O2、CO2、H2O有關系。
2.防止鐵生銹的原理：隔絕空氣（或氧氣）和水
3.常見的防銹措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥；②表面覆蓋一層保護膜：如刷油漆、涂油、燒制搪瓷、烤藍、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內部結構，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。
4.保護金屬資源的原因：礦物的儲量有限，且不能再生。
5.保護金屬資源的途徑：
①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理的開采礦物，嚴禁亂采濫挖；④尋找金屬的代用品；
（金屬回收利用的意義：節約金屬資源和能源，減少環境的污染）
考點9 不純物質的計算
1.不純物質的計算公式
2.涉及不純物的化學方程式計算（代入計算的一定是純凈物質量，如不純物需要轉換成純凈物質量）
例1.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上 例2:冶煉1000t含雜質3%的生鐵，需要含
可以煉出含鐵96%的生鐵質量是多少？(Fe-56 O-16) Fe3O4 90%的磁鐵礦石的質量是多少？
相互刻畫，純金屬上有劃痕
（北京）股份有限公司

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