資源簡(jiǎn)介

(共48張PPT)
人教版九年級(jí)上冊(cè)
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
教學(xué)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；（重點(diǎn)、難點(diǎn)）
2.知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象；
3.知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。
新知導(dǎo)入
無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液中
醫(yī)藥用品
溶 液
新知講解
實(shí)驗(yàn) (9-1)： （1）在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌.
（2）在20mL水中加入一匙食鹽,用玻璃棒攪拌.
實(shí)驗(yàn) (9-1)： （1）在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌.
（2）在20mL水中加入一匙食鹽,用玻璃棒攪拌.
蔗糖在水中的溶解視頻
蔗糖溶于水微觀動(dòng)畫模擬視頻
現(xiàn) 象
形成什么
蔗糖、食鹽消失
均一、穩(wěn)定的混合物
溶 液
碘和KMnO4的溶解性比較視頻
不溶
溶解
溶解
溶解
不溶
探究
溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)　 　象
水 碘
水 高錳酸鉀
汽油 碘
汽油 高錳酸鉀
碘不溶于水
KMnO4溶于水
碘溶于汽油
KMnO4不溶于汽油
實(shí)驗(yàn)記錄
同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。（溶液的形成與溶質(zhì)與溶劑性質(zhì)有關(guān)）
結(jié)論：
溶劑 溶質(zhì) 振蕩前 現(xiàn)象 振蕩后 現(xiàn)象 靜置后
現(xiàn)象 結(jié)論
水 乙醇 分層 不分層 不分層
水和乙醇能夠互溶
乙醇在水中溶解視頻
一、溶液
2、組成：
溶質(zhì)
溶劑
3、溶液的讀法：溶質(zhì)（的）溶劑溶液
蔗糖的水溶液、NaCl的水溶液
當(dāng)溶劑為水時(shí)，可以省略不讀。
蔗糖
H2O
1、定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物 質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
NaCl溶液
說(shuō)一說(shuō)：下列溶液的溶質(zhì)與溶劑
溶質(zhì)：Ca(OH)2
溶劑：水
溶質(zhì)：碘
溶劑：酒精
溶質(zhì)：葡萄糖
溶劑：水
溶質(zhì)：H2SO4
溶劑：水
④水是常見(jiàn)的溶劑，汽油、酒精等也可做溶劑。
4、明確：
①溶液都有顏色嗎？
②溶液中的溶質(zhì)是什么
多數(shù)無(wú)色。例如：硫酸銅溶液藍(lán)色，高錳酸鉀溶液紫色
溶質(zhì)可以是一種或幾種，可以是分子，也可以是離子.
③均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。
例如：蒸餾水是均一穩(wěn)定的液體，但不是溶液。
例如：碘酒：溶質(zhì)——碘；溶劑——酒精
硫酸銅
：藍(lán)色
高錳酸鉀
：紫色
氯化亞鐵：淺綠色
區(qū)分：溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定
①氣體和液體、固體和液體形成的溶液：氣體、固體是溶質(zhì)。
②液體和液體形成的溶液：量多的是溶劑，量少的溶質(zhì)；
若溶液中有水，則水是溶劑。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。如蔗糖、NaCl 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。H2O
溶液特性
混合物
穩(wěn)定性(外界條件不改變，成分不會(huì)分離）
均一性(密度、濃度、性質(zhì)等）
1、一瓶長(zhǎng)期存放的茅臺(tái)酒，若倒出第 一 杯酒其酒精度為54度，那么倒出第二杯 酒的酒精度為（ ）　　　　　　　　　　　　 A大于54度 B小于54度
C等于54度 D無(wú)法判斷
2.當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時(shí),NaCl 溶液放置一年時(shí)間后, NaCl將( )
A會(huì)沉降下來(lái) B不會(huì)分離出來(lái)
C會(huì)浮上水面 D不能確定
C
B
學(xué)以致用!
第二課時(shí)
溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
活動(dòng)與探究：
現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究NaCl、NH4NO3、NaOH三種物質(zhì)溶解于水時(shí)是放出熱量還是吸收熱量.
實(shí)驗(yàn)方案：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果,完成第29頁(yè)表格.
(1)分別向三只燒杯中倒入一定質(zhì)量的水,然后測(cè)出水溫
(2)分別將一定量的三種固體放入上述三只燒杯中,攪拌并測(cè)出溫度
(3)比較前后溫度變化
控制變量法
三個(gè)不變量
1個(gè)變量
溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象視頻
NaCl溶于水，溶液溫度不變。
加入NaCl
NH4NO3溶于水，溶液溫度降低。
NaOH溶于水，溶液溫度升高。
活動(dòng)與探究：
溫度 NaCl NH4NO3 NaOH
水溫
溶解后
溫度變化
不變
降低
升高
溶解過(guò)程
1、溶質(zhì)的擴(kuò)散
吸收熱量
2、水合過(guò)程
放出熱量
想一想：為什么洗滌劑能洗掉油污？
植物油+水能形成溶液?jiǎn)幔?br/>現(xiàn)象 倒掉液體后試管是否干凈
振蕩前 振蕩后 靜置后
水和植物油
水及和洗植滌物劑油
試物管質(zhì)內(nèi)
不干凈
均勻
分層
分層
分層
不分層
不分層
干凈
乳濁液
較穩(wěn)定
小液滴
乳化
不穩(wěn)定
乳化現(xiàn)象
乳濁液：小液滴分散在液體中形成的混合物（不穩(wěn)定、不均一）
乳化：植物油分散成細(xì)小的液滴，分散在液體中，不再分層，形成較穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象。
洗滌劑的乳化功能(作用）
洗滌劑去污原理：洗滌劑具有乳化功能，能將油滴分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴。
區(qū)別: 汽油（或酒精）去污原理：
汽油（或）酒精能溶解油污
討論總結(jié):
溶液 乳濁液
分散的微粒 分子或離子（透明） 分子集合體
（不透明）
分散物狀態(tài) 固、氣、液 液態(tài)
宏觀特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定
實(shí)例 食鹽水 牛奶
生活中的乳化劑
為防止牛奶與水分層，加有乳化劑
課堂練習(xí)
1.下列液體屬于溶液的是_____
A 牛奶 B 泥漿水
C 冰水混合物 D 澄清石灰水
D
2．在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是_____ ___，溶劑是______ __，在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________形式分散在水分子間隔里的；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是_____ _____，溶劑是______ _，在氯化鈉溶液中，氯化鈉以________形式存在。
蔗糖
水
分子
氯化鈉
水
離子
3、一瓶蔗糖水，若倒出第 一杯其甜度和倒出的第二杯甜度相比（ ）　　　　　　
A ．變大 B ．變小
C ．不變 D ．無(wú)法判斷
C
4、溶液中的溶質(zhì)可以是（ ）
A．固體 B．液體
C．氣體 D．三者都可以
D
5、下列敘述正確的是（ ）
A．任何均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B．泥水中泥是溶質(zhì)，水是溶劑
C．溶液中只能含一種溶質(zhì)
D．如果溫度不變，溶劑不蒸發(fā)，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來(lái)
D
6.下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ）
A．汽水 B．食鹽水
C．蒸餾水 D．糖水
C
例1：（2021·湖南婁底）化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美。下列物質(zhì)溶于水后能得到無(wú)色溶液的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
【典型例題】
B
例2：（2021·湖南株洲）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是無(wú)色透明的
C．溶液中只能含有一種溶質(zhì)
D．常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后會(huì)析出固體
A
例3：（2021·湖北宜昌）下列物質(zhì)加入水中攪拌，溫度明顯降低的是（ ）
A．硝酸銨 B．生石灰 C．濃硫酸D．氫氧化鈉
A
例4：在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中，溫度明顯升高。這種物質(zhì)可能是（　?。?br/>A、氯化鈉 B、氫氧化鈉 C、硝酸銨 D、蔗糖
B
例5：要使圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是(　　)
①硝酸銨和水?、阼F和稀硫酸?、酃腆w氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸　　　　　　　　　　　
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
B
例6：下列洗滌中發(fā)生乳化現(xiàn)象的是(　　)
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用洗潔精清洗餐具上的油污
C. 用水洗去餐具上附著的食鹽
D. 用醋洗去水壺里的水垢
B
例7：下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是(　　)
A．無(wú)水酒精擦洗手機(jī)屏幕
B．食醋洗去水壺內(nèi)的水垢
C．清水洗滌衣服上的泥土
D．汽油清洗工具上的油污
B
課堂總結(jié)
一、溶液：
1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
2、特征：混合物、穩(wěn)定性、均一性(密度、濃度、性質(zhì)等一致）
3、組成：溶質(zhì) + 溶劑
如：蔗糖的水溶液、NaCl的水溶液
溶劑為水時(shí)，可以省略不讀
4、溶質(zhì)、溶劑的判斷
（1）固體、氣體溶于液體：固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。
（2）兩種液體互，量少為溶質(zhì)，量多為溶劑
（3）有水時(shí)：水為溶劑
例如 碘酒：溶質(zhì)—碘，溶劑—酒精
硫酸銅溶液：溶質(zhì)—硫酸銅，溶劑—水
①溶液不一定是無(wú)色。
例如：硫酸銅溶液（藍(lán)色）、高錳酸鉀（紫色）、硫酸亞鐵（淺綠色）
②溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種，可以是分子也可以是離子.
例如：葡萄糖氯化鈉溶液。溶質(zhì)：葡萄糖、氯化鈉。溶劑：水
③均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。
例如：蒸餾水
④水是常見(jiàn)的溶劑，汽油、酒精等也可做溶劑。
5、關(guān)于溶液的注意事項(xiàng)
三、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
1、溶解時(shí)放熱, 表現(xiàn)為溫度升高
例如：酸（濃硫酸：H2SO4）、堿（氫氧化鈉：NaOH）溶于水
2、溶解時(shí)吸熱, 表現(xiàn)為溫度降低.
例如：銨鹽（氯化銨NH4CI、硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4）、碳酸銨(NH4)2CO3）
3、溶解時(shí)溫度無(wú)明顯變化
例如：氯化鈉、蔗糖
四、乳化現(xiàn)象（乳化功能）
1、乳化現(xiàn)象：洗滌劑具有乳化功能。
應(yīng)用：洗滌劑清洗油污
汽油去油污的原理：汽油能溶液油污。
板書設(shè)計(jì)
一、溶液：
1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
2、特征：混合物、穩(wěn)定性、均一性(密度、濃度、性質(zhì)等一致）
3、組成：溶質(zhì) + 溶劑
如：蔗糖的水溶液、NaCl的水溶液
溶劑為水時(shí)，可以省略不讀
4、溶質(zhì)、溶劑的判斷
（1）固體、氣體溶于液體：固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。
（2）兩種液體互，量少為溶質(zhì)，量多為溶劑
（3）有水時(shí)：水為溶劑
例如 碘酒：溶質(zhì)—碘，溶劑—酒精
硫酸銅溶液：溶質(zhì)—硫酸銅，溶劑—水
謝謝
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