資源簡介

2014年普通高等學校招生全國統一考試山東卷考試說明
理科綜合
Ⅰ.命題指導思想
一、命題依據中華人民共和國教育部2003年頒布的《普通高中物理課程標準(實驗)》《普通高中化學課程標準(實驗)》《普通高中生物課程標準(實驗)》，依據《2014年普通高等學校招生全國統一考試大綱(理科·課程標準實驗版)》和《2014年普通高等學校招生全國統一考試山東卷考試說明》，不拘泥于某一版本的教科書。
二、命題以能力測試為主導，著重考查考生對所學物理、化學和生物學科的基礎知識、基本技能的掌握程度和綜合運用所學知識分析、解決問題的能力，重視理論聯系實際，注重考查考生的基本科學素養。
三、命題保持相對穩定，體現新課程理念。
四、命題力求科學、準確、公平、規范，試卷有較高的信度、效度、必要的區分度和適當的難度。
Ⅱ．考試內容及要求
根據普通高等學校對新生文化素質的要求，依據物理、化學和生物學科課程標準、《2014年普通高等學校招生全國統一考試大綱(理科·課程標準實驗版)》，結合山東省的實際情況，確定理科綜合科目考試內容如下：
A．必考內容
物理：物理1、物理2、物理選修3—1、物理選修3—2
化學：化學1、化學2、化學反應原理
生物：生物1、生物2、生物3
B．選考內容
物理：物理選修3—3、物理選修3—4、物理選修3—5
化學：化學與技術、有機化學基礎、物質結構與性質
生物：生物技術實踐、現代生物科技專題
Ⅲ、考試形式與試卷結構
考試形式：考試采用閉卷、筆試形式?？荚囅薅ㄓ脮r為150分鐘。
試卷結構：試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，滿分為300分。
第Ⅰ卷為必做題，全部為選擇題。命題范圍為物理、化學、生物三個學科的必考內容。物理7道題，每題6分；化學7道題，每題5分；生物6道題，每題5分。共20道題，107分。其中化學、生物題為單項選擇題，物理題為不定項選擇題。
第Ⅱ卷分必做題和選做題兩部分，全部為非選擇題。必做題部分命題范圍為物理、化學、生物三個學科的必考內容，其中物理56分；化學53分；生物48分。共157分。選做題部分針對物理的3個選修模塊、化學的3個選修模塊、、生物的2個選修模塊，共8個模塊，對應命制8道題，每題12分?？忌殢闹羞x1道物理、1道化學、1道生物試題作答，共36分。
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2014年山東理綜化學科考試說明
一、能力要求
1．接受、吸收、整合化學信息的能力
（1）能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。
（2）能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。
（3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。
2．分析問題和解決（解答）化學問題的能力
（1）能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法解決簡單化學問題的能力。
（2）能夠將分析解決問題的過程和成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋的能力。
3．化學實驗與探究能力
（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。
（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。
二、考試內容及要求
為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。
綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。
（一）必考內容范圍及要求
1．化學科學特點
（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
（2）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）
（3）了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。
2．化學研究的基本方法
（1）了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志，掌握化學常用計量方法。
①了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算
②了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義
③根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算
④了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
⑤能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算
（2）認識化學是以實驗為基礎的一門科學.了解有關化學實驗的基礎知識，理解化學實驗在化學研究研究中的重要應用，綜合應用化學實驗基礎知識與基本技能解決一些化學問題。
①了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
②掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
③掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。
④能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，了解常見離子的檢驗方法，能根據要求配制溶液（如配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液）。
⑤能根據實驗試題要求，做到：
設計、評價或改進實驗方案；
了解控制實驗條件的方法；
分析或處理實驗數據，得出合理結論；
繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
（3）了解科學探究的基本過程，并運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法解決有關問題。
（4）認識化學用語是化學研究中重要的表征手段，熟練運用化學用語進行表達。
①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質的名稱、化學式。
②熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。
③了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
④能正確書寫化學方程式、離子方程式、熱化學方程式以及電極反應和電池反應方程式。
2．化學基本概念和基本理論
（1）物質的分類
①理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
②理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
③了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。
④了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。
了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。
了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。
了解膠體的性質（如膠體粒子的大小、吸附作用、丁達爾效應、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質解釋一些與膠體有關的簡單問題（不要求識記膠體粒子的帶電情況）。
（2）物質結構和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含義。
②了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。了解原子、離子等概念的含義
③了解原子核外電子排布。
④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。
⑤以第３周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。
⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。
⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。
⑧了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
⑨了解分子的含義。了解原子團的含義。
⑩了解物質的組成、結構和性質的關系。
（3）物質變化和能量轉換
①了解化學反應的本質，理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
②了解離子反應的概念、離子反應發生的的條件。
③了解氧化還原反應的與有關概念及其本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。
④理解質量守恒定律的含義。
⑤了解化學反應中能量轉化的原因以及能量變化的規律，能說出常見的能量轉化形式。了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
⑥了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
⑦了解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學電源的種類及其工作原理。
⑧理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。
（4）化學反應速率和化學平衡
①了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。
②了解化學反應的可逆性。
③了解化學平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規律。
④理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
⑤了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
（5）電解質溶液
①了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
②了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
③了解水的電離，離子積常數。
④了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。
⑤了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。
⑥了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質（不要求用濃度積常數進行相關計算）。
（6）以上各部分知識的綜合應用。
3．常見無機物及其應用
（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常見金屬的活動順序。
②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
③了解合金的概念及其重要應用。
（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。
②了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。
（3）以上各部分知識的綜合應用。
4．常見有機物及其應用
（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現象。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。
（5）了解上述有機化合物所發生反應的類型。
（6）了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。
（7）了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。
（8）以上各部分知識的綜合應用。
（二）選考內容內容及要求
物質結構與性質
1．原子結構與元素的性質
（1）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（１～36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。
（2）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。
（3）了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。
（4）了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。
2．化學鍵與物質的性質
（1）理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。
（2）了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
（3）了解簡單配合物的成鍵情況。
（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
（6）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。
3．分子間作用力與物質的性質
（1）了解化學鍵和分子間作用力的區別。
（2）了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。
（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
有機化學基礎
1．有機化合物的組成與結構
（1）能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
（2）了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團，能正確表示它們的結構。
（3）了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。
（4）了解有機化合物存在異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。
（5）能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。
（6）能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。
2．烴及其衍生物的性質與應用
（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。
（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
（3）舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。
（5）了解加成反應、取代反應和消去反應。
（6）結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
3．糖類、氨基酸和蛋白質
（1）了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。
（2）了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。
（3）了解蛋白質的組成、結構和性質。
（4）了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
4．合成高分子化合物
（1）了解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
（2）了解加聚反應和縮聚反應的特點。
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。
（4）了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。
Ⅳ 題型示例
一、選擇題(每個小題只有一個選項符合題意)
11．（2013山東理綜·7）化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應
B．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
12．下列敘述正確的是
A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023個NaCl分子
B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6．02×1023
C．欲配置1．00L ,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可將58．5g NaCl溶于1．00L水中
D．電解58．5g 熔融的NaCl，能產生22．4L氯氣（標準狀況）、23．0g金屬鈉
13． 科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有關說法正確的是
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
14. （2013山東理綜·10）莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是
A．分子式為C7H6O5
B．分子中含有兩種官能團
C．可發生加成和取代反應
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
15. （2012山東理綜·10）下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同
16．(2013重慶理綜·13)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
壓強/MPa
體積分數/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b＜f ②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60%　
③該反應的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有( )
A．4個 B．3個 C．2個 D．1個
17.僅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的的是
選項
實驗目的
玻璃儀器
A
分離乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、燒杯
B
用pH＝1的鹽酸配制100mL pH＝2的鹽酸
100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C
用溴水、淀粉—KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱
試管、膠頭滴管
D
用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3
酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶
17．（2012山東理綜·11）下列實驗操作正確的是
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
18．（2013山東理綜·11）利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是
實驗器材（省略夾持裝置）
相應實驗
A
燒杯、玻璃棒、蒸發皿
硫酸銅溶液的濃縮結晶
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
19. （2013山東理綜·13）某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則
A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
20. 人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O來制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是
A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B.催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生
C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D.催化劑b表面的反應是CO2 +2H++2e一=HCOOH
39.（2007·山東高考·28）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式

40.（2011·山東高考·29）科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。
（2）如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+S＝Na2,正極的電極反應式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。
（3）溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體，溶液PH （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。
41. （2013山東理綜·29）（15分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
反應（I）的平衡常數表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為
（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環使用的物質是 。
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應的離子方程式為
（4）25℃時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
42.（2010·山東高考·30）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：
（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2 的方法是___________________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f,裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應后，經_______操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為___________________________________________________________________________。
若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_______。
43.（2011·山東高考·30）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。
（2）加入溶液W的目的是 。用CaO調節溶液Y的pH，可以除去。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。
（4）常溫下，的電離常數，，的電離常數，。某同學設計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于 。
設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。 。儀器自選。
供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。
45.【化學—-物質結構與性質】（2013·山東理綜·32）
鹵族元素包括F、Cl、Br、等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是_______。
（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為_____，該功能陶瓷的化學式為________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_______和__________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有___種。
（4）若BCl3與XYn通過B原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是___________。
46. 【化學——有機化學基礎】
（2013山東理綜·33）（8分）【化學——有機化學基礎】
聚酰胺—66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：
（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為
（2）D的結構簡式為 ，①的反應類型為
（3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及
（4）由F和G生成H的反應方程式為
參考答案
11. D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.B 17.D 18.D 19.C 20.C
39.（1）①800L·mol－1 ②＝（2）1.60NA（或1.6NA） 173.4（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S
40.（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CS2 [(或熱)NaOH溶液]
（2）xS+2e-=Sx2- （或 2Na++xS+2e-= Na2Sx） 離子導電（導電或電解質）和隔離鈉與硫 4.5
（3）c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 減小 2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
41. （1），66.7%
（2）＜，I2
（3）淀粉溶液，I2＋ H2SO3+H2O＝4H+＋2I-＋SO
（4）1.0×10-12，增大
42.(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。
(2)d e c b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的SO2，防止污染
（3）鐵粉 過濾
（4）將pH試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。低
43.（1）四氯化碳； 分液漏斗（2）除去SO 11.0≤pH＜12.2 鹽酸 （3）b、d
（4）用于比較 pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3、溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH。前者的pH大于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。
方案二：將SO2 依次通過NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性KMnO4液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明H2SO3酸性強于H2CO3。
方案三：將CO2 氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3的酸性強于H2CO3。
45. （1）a (2) 2；BN (3)sp2 ；sp3；3 (4)X
46. （1）CH3CH2CH2CHO （CH3）2CHCHO
（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應。
（3）HNO3、AgNO3
（4）n H2N—(CH2)6—NH2+nHOOC—(CH2)4—COOH →
HNH(CH2)6NH－(CH2)4－－OH＋(2n－1)H2O

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