資源簡介

高考化學元素及其化合物核心知識匯總
基本反應方程式
常考的特征反應
化學工藝流程
12.特征反應流程
A0,Bc9D(酸或)
①NH,(氣體)000N0,H,9HNO,②H,S(氣體)OS0,0s0,
H20
H20
→H,S0
3C(周體)0c00,C0,9H,C0,④Na(固體)0N,00Na,0,9Na0
02
0:
H20
(2)弱酸的銨鹽：與強酸反應放出酸性氣體，與堿反應放出NH。如(NH,),CO或
NH HCO3;(NH)2S或NHHS;(NH4)zSO,或NH HSO,。
1.常見的工藝流程
(1)從鋁土礦中冶煉鋁
鋁土礦(A03、
足量稀HSO4
濾渣Si02
Fe0、Si0)
過濾
Al(SO4s
Fe(OH)3
過量NaOH
灼燒
通入過量C0
AK(OH)s
Fex(SO.s
過濾
NaAlO:
溶液
過濾
→NaHCO溶液
主要涉及反應：
Al,03+3H2S0,AL2(S04)3+3H20Fe203+3H2S0,Fe2(S04)3+3H20
Al2(S04)1+8Na0H2NaA102+3Na,S0,+4H20
NaAlO,+2H20+CO,=Al(OH)+NaHCO
2I(0H0,AA0,+3H,0
通電
2A,0,(熔融)4A1+3021
(2)利用黃鐵礦制取硫酸
黃鐵礦FeS
空氣
煅燒
0,氣體的凈化
接觸室O生成)→吸收塔HS0,生成)
主要涉及反應：
高溫
催化劑
4FeS2+110
2Fe20,+8S0,
2S02+02=
2S0
△
(3)工業制純堿
NHs
co.
精制后的
食鹽水
氨化→碳酸化→過濾
煅燒
純
(NaHCO)
NHCI
主要涉及反應：
NaCl +NH,+H,0+CO,=NH Cl+NaHCO
2NaC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑
(4)海水提鎂
結等Ca0本石灰
海水一
當MgOH,
或苦鹵
迪→鬻MeCL,6H0
Mg德MgCL,←H氣氛
通電
脫木（△）
主要涉及反應：
CaCO,
高溫ca0+C0,1
Ca0+H,O=Ca(OH)2
MgCl,Ca(OH),=Mg(OH)+CaCl
Mg(OH)2+2HC1—MgCL2+2H20MgCL,(榕融)
通電
Mg+CL2↑
(5)海水提溴
濃縮、CL,熱空氣或H0g
海水
酸化氧化
吹出
Br,+空氣或H,O(g)
S0,吸收
液溴
冷凝，蒸餾
分
氧化：
含BF溶液
主要涉及反應：
Cl,+2NaBr =Br2 +2NaCl
Br2 +S0,+2H,O=2HBr +H,SO
CL2+2HBr—Br2+2HCl
2.工藝流程中涉及的幾種工藝方法
(1)對原材料進行預處理
研磨：減小固體的粒度，增大反應物問的接觸面積，增大反應速率。
水浸：與水接觸反應或用水溶解。
酸浸（或堿浸）：與酸（或堿）接觸反應或用酸（或堿）液溶解，使可溶性金屬離子進入溶

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