資源簡介

考點卡片
[I8]Ar氬
1s22s22p63s23p6
能授
[19]K鋰
1s22s22p3s23p64s
1.物理變化與化學變化的區別與聯系
66s.4/.sd6p)[20]Ca鈣
1s22s22p3s23p64s2
【知識點的認識】
60
[21]Sc鈧
1s22s22p3s23p63d4s2
(1)物理變化和化學變化的聯系：
55s.4d
[22]Ti鈦
1s22s22p53s23p63d24s2
物質發生化學變化的同時一定伴隨物理變化，但發生物理變化不一定發生化學變
+p000aoo0∞0
1s22s22p63s23p63d34s2
44.3d.4p
[23]V釩
化.
40
[24]Cr鉻
1s22s22p3s23p3d54s
(2)物理變化和化學變化的區別：
[25]Mn錳
1s22s22p3s23p53d54s2
物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現為生成氣體，顏色改
33s.3p
T26]Fe鐵
1s22s22p63s23p63d4s2
變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等
[27]Co鈷
1s22s22p63s23p63d74s2
常見的物理變化和化學變化：
22.2p
[28Ni鎳
1s22s22p63s23p63d84s2
物理變化：物態變化，形狀變化等
[29]Cu銅
1s22s22p63s23p63d104s1
化學變化：物質的燃燒、鋼鐵銹蝕、火藥爆炸，牛奶變質等
⑤
11
[30]Zn鋅
1s22s22p3s23p3d104s2
【解題思路點拔】物理變化和化學變化的本質區別就是否有新物質生成，化學變
電子墻入軌道的順序
Iso
[31]Ga鎵
1s22s22p63s23p53d104s24p
化有新物質生成.
5、核外電子排布表示方法
[32]Ge鉆
1s22s22p63s23p63d104s24p2
2.原子核外電子排布
表示方法
舉例
[33]As硬
1s22s22p3s23p63d104s24p3
【知識點的知識】
原子結構示意圖
[34Se砸
1s22s22p3s23p63d04s24p
1、核外電子的運動特征：
1s22s22p63s23p63d104s24p
電子排布式
[35]Br溴
S:1s22s22p63s23p
(1)質量很小，帶負電荷
[36Kr氮
1s22s22p3s23p3d104s24p5
(2)運動速度高（接近光速》
簡化電子排布式
[Ne]3s23p4
3)軌道式（前18號）：
(3)運動空間范圍很小（相對于宏觀物體而言）
軌道表示式（或電子排布圖）
結論：不遵循宏觀物質的運動特征
悶網，網網utT
9尚
0由面四品四
2、電子云：
價電子排布式（最外層電子排布
3s23p4
18
182s
電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，電子在原子核外空間的
11Na四回四西四可
式)
2e四
某區域內出現，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為”電
1)重要概念：
3i四
12g四t四西四回
子云”
①價電子排布式：主族元素的價層電子指最外層電子，價電子排布式即外圍電子
182s
Is 2
在這個模型里，某個點附近的密度表示電子在該處出現的機會的大小.密度大的
3杜四國四四四國□
排布式.例如：A1:3s23p
Is 2s
地方，表明電子在核外空間單位體積內出現的機會多：反之，則表明電子出現的
②簡化排布式：電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加
6B四西t□
14si四四四四四
機會少
方括號來表示，以簡化電子排布式.以稀有氣體的元素符號加方括號的部分稱為
“原子實”.如碳、氧、鈉、鈣原子的電子排布式分別是1s22s22p2、1s22s22p4、
6c四四1□
15P四四四L
1s22s22p3s、1s22s22p3s23p64s2,其簡化的電子排布式可以分別表示為[H ]2s22p2、
N品衛
16s回園西四西出口
[He]2s22p4、Ne]3s、[Ar]4s2
2)1~36號排布式
。。曲品四回
,c1由品國品田西出回
2
[1]H氫
1s1
1s 2s
1s 2s
9F四四四四口
18Ax四四四四回四回
[2]He氫
1s2
[3]Li鋰
1s22s
【解題思路點撥】
[4]Be鈹
1s22s2
1)注意半充滿或全充滿的情況：如C的電子排布式為24Cr原子的電子排布式
[5]B硼
1s22s22p
是：1s22s22p3s23p3d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2,因為半充滿軌道能量
s軌道
p軌道
d軌道
[6C碳
1s22s22p2
較低：又如25Mn原子的電子排布式是：1s22s22p3s23p3d54s2,而不是
3、原子核外電子排布原則：
[7]N氮
1s22s22p3
1s22s22p63s23p63df4s1.
1)泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對，
[8]O氧
1s22s22p4
2)四個量子數（描述原子軌道）：
2)能量最低原理：電子盡可能占據能量最低的軌道.
[9]F氟
1s22s22p5
1、主量子數(n)
3)Hund規則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據后，
[10]Ne氖
1s22s22p6
主量子數是描述核外電子距離核的遠近，電子離核由近到遠分別用數值
才能容納第二個電子，
[11]Na鈉
1s22s22p3s1
1,2,3,…有限的整數來表示，而且，主量子數決定了原子軌道能級的高低，n
另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結
[12]Mg鎂
1s22s22p63s2
越大，電子的能級越大，能量越高.n是決定電子能量的主要量子數.n相同，
構是比較穩定的：
[13]A1鋁
1s22s22p63s23p'
原子軌道能級相同.一個n值表示一個電子層，與各值相對應的電子層符號如
全充滿---p或d0或4
[14Si硅
1s22s22p63s23p2
下：
半充滿-·--p3或d或f
[15]P遴
1s22s22p63s23p
全空-··--p或d或0
[16]S硫
1s22s22p3s23p4
4、核外電子能級分布（構造原理）：
[17]C1氫
1s22s22p63s23p
第1
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