資源簡介

溶液
溶液
溶液、溶質、溶劑
溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
溶質：被溶解的物質。溶質可以是固體，也可以是氣體或液體。
溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作為溶劑。
注：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量（溶液的體積不能相加減，因為分子間有間隔）溶質的質量指分散到液體中的那部分物質的質量，未溶解的部分不能算在內。
溶液的基本特征
均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液各部分的濃度、密度、顏色等完全一樣。
穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來。
混合物：溶液屬于混合物
說明
同一溶液中，溶劑只能有一種，但溶質并不一定是一種，可以是兩種或多種。
均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩定的液體，但它是純凈物，不是溶液。
溶液不一定是無色的，如FeCl3溶液是黃色的，KMnO4溶液是紫色的，CuSO4溶液是藍色的等（含有Fe2+的溶液呈淺綠色、含有Fe3+的溶液呈黃色、含有Cu2+的溶液呈藍色）
溶質、溶劑的判斷
根據溶液名稱判斷：一般溶質在前，溶劑在后，例如：食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑。
根據物質狀態判斷：固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。
幾種特殊情況的判斷
①溶于水發生化學變化的物質，如二氧化碳溶于水，因反應生成碳酸，故溶質是碳酸而不是二氧化碳。
②含有結晶水的物質溶于水，如CuSO4 5H2O溶于水后，結晶水轉化為溶劑，CuSO4為溶質。
③當溶液發生化學變化時，反應后的溶液中的溶質不再是原物質。例如:將足量的鐵粉放入適量的稀硫酸中，完全反應后所得到的溶液中的溶質是硫酸亞鐵而不是硫酸。
溶解時的吸熱或放熱現象
有些物質溶解時會使溶液溫度升高，如固體NaOH、濃硫酸、生石灰等（生石灰溶于水為化學放熱CaO+H2O=Ca(OH)2）
有些物質溶解時會使溶液溫度降低，如固體NH4NO3等
大多數固體物質溶解時溶液溫度基本不變，如固體NaCl等
乳化現象
乳濁液
定義：小液滴分散到液體里形成的混合物。 生活中常見的如牛奶和豆漿等。
特點：不穩定，靜置分層。
乳化
概念：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強的現象。
乳化作用在生活中的應用
①洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。
②農藥的使用：將農藥加入一定量的乳化劑后，再溶解在有機溶劑里，混合均勻后制成透明的液體叫乳油。
生活中常見的乳化劑有肥皂、洗潔精、洗衣粉、洗衣液等
溶解度
飽和溶液與不飽和溶液
定義
①飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液。
②不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，還能繼續溶解的溶液。
說明
①要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”這兩個前提條件。溶液在某一溫度下和一定量溶劑里對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液變得不飽和。
②溶液是否飽和只是對某一溶質而言。例如：一定溫度下、一定量溶劑的食鹽飽和溶液，食鹽不能繼續溶解，但對于其他物質還可以溶解。
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
飽和溶液（大多數物質）
不飽和溶液 飽和溶液
（極少數物質 如Ca(OH)2）
飽和溶液、不飽和溶液、與濃溶液、稀溶液
①溶液的濃、稀是根據一定量的溶液中所含溶質的多少來劃分的，而飽和溶液、不飽和溶液是按一定條件下溶質能否繼續溶解來劃分的，二者沒有必然聯系。
②同種溶質在溫度一定時，飽和溶液一般比不飽和溶液“濃”
故：飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，不飽和溶液既可能是濃溶液，也可能是稀溶液。
結晶
結晶 固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。
結晶的兩種方法
①降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶 適用于固體溶解度受溫度影響變化較大的固體物質。如KNO3
②蒸發結晶 適用于固體溶解度受溫度影響變化不大的固體物質。如NaCl
結晶的應用 海水曬鹽
固體物質的溶解度
固體物質的溶解度
①定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。符號為S
②正確理解溶解度概念的要點
條件 在一定溫度下，物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時溶解度沒有意義。
標準 在100g溶劑里，這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，此處100g是指溶劑質量，而不是溶液質量。
狀態 “飽和”規定只有在一定量溶劑中（100g）達到飽和時（溶解溶質的最大量），所溶解的溶質的量才是一個確定的值。
單位 “g”因為溶解度實質上是溶質的質量。
③影響因素
內部因素：溶質和溶劑本身的性質
外部因素：溫度，與溶劑量多少沒有關系，因為概念已經規定在100g溶劑里，所以在外部因素中固體物質的溶解度只與溫度有關。
固體物質溶解度與溶解性的關系
①溶解性只是粗略說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。
②溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性的尺度，是溶解性的定量表示方法。
溶解度/g（20℃） <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶
溶解度曲線
概念：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，在坐標系上表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
溶解度曲線的意義
①點：曲線上的點：表示物質在對應溫度時的溶解度。
兩曲線交點：表示兩物質在某溫度時溶解度相等。
②線：表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢。
③面：曲線下面的點：表示溶液為不飽和溶液
曲線上面的點：表示溶液飽和且有未溶固體
變化規律
①大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3
②少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl
③極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2
氣體溶解度
定義：壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
影響因素
①內部因素：溶質和溶劑本身的性質
②外部因素：溫度和壓強
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。如燒水時有氣泡冒出。
氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小。
溶液的配制
配制方法及步驟
配制方法 用固體和水配制 用濃溶液和水配制
操作步驟 ①計算 ②稱量（量取）③溶解 ④裝瓶并貼標簽 ①計算 ②稱量（量取）③溶解 ④裝瓶并貼標簽
常用儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
導致溶液的溶質質量分數偏小的原因
天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量使用游碼），使藥品稱量質量偏小。
量取水的過程中仰視讀數，使水量多了。
燒杯不干燥，原來內部就有一些水。
固體藥品中含有雜質等。
導致溶液的溶質質量分數偏大的原因
天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量多。
砝碼生銹
量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了
將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
除去粗鹽中難溶性雜質的方法
步驟：溶解 過濾 蒸發
溶解、過濾、蒸發操作中玻璃棒的作用
溶解：攪拌，加速溶解
過濾：引流，防止液體外濺或沖破濾紙
蒸發：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
過濾操作中用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗
過濾操作的要點可概括為：
一貼：濾紙緊貼在漏斗內壁上
二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣
三靠：盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部，玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊，漏斗下端緊靠接液燒杯內壁

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