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(共17張PPT)
課題2 金屬的化學性質
第八單元
第1課時
鋁的發現比銅、鐵晚很多年，但鋁如今的產量僅次于鐵，這與它的抗腐蝕性能好有很大的關系。
為什么鋁的抗腐蝕性能好呢？
在常溫下，鋁和氧氣能發生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
交流討論：根據所學知識，日常生活中能用鋼絲球刷鋁制餐具嗎？
用鋼絲球擦洗鋁制餐具時，會刷掉鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，對鋁制品有損壞，縮短鋁制品的壽命。
一、金屬與氧氣的反應
回憶一下哪些金屬能和氧氣反應？
鋁
銅
金
鐵
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
Au（真金不怕火煉）高溫時也不與氧氣反應
活潑性：Al > Fe＞Cu >Au
根據所學知識，如何鑒別商場中的真假黃金。
將戒指在火焰上灼燒，變黑為假，因為假黃金中的黃銅（銅鋅合金），而銅與氧氣在加熱的條件下能生成氧化銅（黑色）；而黃金即使在高溫的條件下也不與氧氣反應。
有人說除了灼燒可以鑒別黃金的真偽，也可將黃金飾品放入醋酸或鹽酸中浸泡，觀察有無氣泡產生從而判斷真假。
你認為有道理嗎？這又是為什么呢？
探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
在試管里分別放入少量的鎂、鋅鐵、銅，分別加入5ML稀鹽酸（稀硫酸），用燃著的小木條放在試管口觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
實驗結論
實驗內容 實驗現象 反應的化學方程式
鎂與稀硫酸反應
鋅與稀硫酸反應
鐵與稀硫酸反應
銅與稀硫酸反應
劇烈反應，有大量氣泡產生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
反應較劇烈，有較多氣泡產生
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反應且有少量氣泡產生
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
無變化
根據上述現象以及反應的化學方程式討論
哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應 反應的劇烈程度如何？反應后生成什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、硫酸發生反應？
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，放出氫氣，而銅則不發生反應。
金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu
將戒指黃金飾品放入醋酸或鹽酸中浸泡，，因為假黃金中有黃銅（銅鋅合金），金屬鋅和酸反應產生氣泡，而真的黃金是不會和酸發生反應。
根據所學知識解決以下問題
Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 +H2↑
單質
化合物
化合物
單質
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
置換反應
(四大基本反應類型之一)
特征：反應物和生成物都是一種單質和一種化合物
通式：A+BC=B+AC
金屬與鹽酸或稀硫酸的反應
Mg + 2HCI MgCI2 +H2↑
總結
判斷金屬活動性的方法2：
金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱
判斷金屬活動性的方法1：
金屬是否與氧氣反應的難易程度判斷金屬的活動性強弱
課堂小結
1.金屬與氧氣的反應
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
2.金屬與酸的反應
鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
3.置換反應：化學反應的基本類型
單質+化合物→單質+化合物
1.下列物質中，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（ ）
A.ZnC12 B.AIC13 C.FeCl3 D.MgCl2
C
A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2.下列反應不屬于置換反應的是（ ）
C. H2 + CuO H2O + Cu
B. C + 2CuO 2Cu + CO2↑
D. CO + 2CuO 2Cu + CO2↑
D
2020河南中考備考卷
某化學興趣小組對鐵、銅 、鎳、的金屬活動性順序進行了實驗探究請你填空
猜想1 .Ni＞Fe＞Cu
猜想2. Fe＞Cu＞Ni
猜想3.
實驗步驟
1.把鎳片放入稀硫酸中
2.把鎳片浸入 溶液中
實驗現象
解釋與結論
有 產生
鎳與稀硫酸發生置換反應猜想2不正確
猜想1不正確，猜想3正確
鎳片無明顯變化
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