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(共49張PPT)
中考化學(xué)
一輪復(fù)習(xí)課件
人教版
人教版2023中考化第一輪復(fù)習(xí)
教材考點(diǎn)精講特訓(xùn)
專題7
第1講　常見的酸和堿
5年真題子母題
1
考點(diǎn)特訓(xùn)營
2
5年真題子母題
命題點(diǎn)1
常見酸和堿的性質(zhì)及用途(黃岡4考；孝感3考；咸寧2考)
1. (2018恩施州15題2分)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是(　　)
A. 可用于改良酸性土壤
B. 易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱
C. 能去除油污，可作爐具清潔劑
D. 對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用
A
2. (2021黃石31題2分)思維導(dǎo)圖是知識(shí)整理的重要工具，下圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號(hào)中的是(　　)
A. 能與活潑非金屬反應(yīng)
B. 能與某些酸反應(yīng)
C. 能與非金屬氧化物反應(yīng)
D. 能與某些鹽反應(yīng)
D
3. (2021恩施州24題4分)圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問題。
(1)性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈___色。
(2)性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
圖1
圖2
紅
NaCl、NaOH
(3)依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為______________________________。
(4)性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種鹽可能是_______________。
氯化銨(或銨鹽)
SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O
圖1
3.1　針對(duì)(2)變?cè)O(shè)問——反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)
性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_______________________________。
3.2　針對(duì)(4)變?cè)O(shè)問——反應(yīng)發(fā)生的條件
性質(zhì)④中氫氧化鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)的條
件是____________________________
_______。
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子
鹽能溶于水，反應(yīng)有沉淀或氣
體生成
圖1
4. (2022十堰19題6分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)探究一】
Ⅰ. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸(如圖1所示)，邊滴加邊振蕩，測(cè)得試管①中最終溶液的pH＝2。
Ⅱ. 分別稱取0.5 g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2 mL水，振蕩；再向試管②中加入2 mL水、試管③中加入2 mL稀鹽酸(如圖2所示)。振蕩并觀察現(xiàn)象。
Ⅲ. 向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測(cè)得上層清液的pH＝12。繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸(如圖3所示)，試管⑤中無明顯現(xiàn)象。
圖3
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
____________________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有(酚酞除外)
_____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用水作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其目的是_____________________________。
溶液由紅色變?yōu)闊o色
氯化鈉、氯化氫(或NaCl、HCl)
證明試管③中固體消失與水無關(guān)
(3)試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
【分析討論】甲同學(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
圖3
【實(shí)驗(yàn)探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。
(4)實(shí)驗(yàn)探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有______________________________
_________________________________________________。
圖3
溶液由無色變?yōu)榧t色，又由紅色逐漸變?yōu)闊o色，之后藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
【結(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。
【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有__________________
________________________________________________________。
銅離子、氯離子、鈉離子、氫離子、硫酸根離子(或Cu2＋、Cl－、Na＋、H＋、 )
圖3
5. (2018隨州42題9分)科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以酸為專題，對(duì)酸的五種化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
(1)酸的化學(xué)性質(zhì)①——酸與酸堿指示
劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成
紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
(2)酸的化學(xué)性質(zhì)②，圖1中M所代表
的物質(zhì)類別是________________。
圖1
金屬(或金屬單質(zhì))
黃金是一種常見飾品，現(xiàn)實(shí)生活中，少數(shù)商販用黃冒充黃金出售，可以用化學(xué)的方法加以鑒別，某同學(xué)為了測(cè)定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分，將60 g稀HCl分三次加入到盛有10 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
　 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 物質(zhì)質(zhì)量 第1次 第2次 第3次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 8.7 7.4 6.4
36%
(3)酸的化學(xué)性質(zhì)③ ——酸與金屬氧化
物的反應(yīng)。鹽酸可用于金屬制品表面
除銹等。
(4)酸的化學(xué)性質(zhì)④ ——酸堿中和反應(yīng)。
該校化學(xué)興趣小組的同學(xué)重點(diǎn)以“酸堿
中和反應(yīng)”為課題進(jìn)行探究。小宇同學(xué)
向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們紛紛對(duì)實(shí)驗(yàn)燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。
圖1
【提出問題】實(shí)驗(yàn)的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)中只有Na2SO4
猜想二：溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶質(zhì)中可能是________________
【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性
Na2SO4和H2SO4
方法步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞不變紅色 猜想一正確
猜想二不正確
方案二 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 猜想三正確
方案三 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩 _________________________________ 猜想三正確
黑色粉末溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
【實(shí)驗(yàn)探究】小宇同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案
【方案評(píng)價(jià)】同學(xué)們對(duì)小宇上述的方案討論后認(rèn)為：
①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是______
___________________________________。
②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是______________________
___________________________。
③同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明。
酸性和中性溶液都不能使無色酚酞溶液變紅
Na2SO4和H2SO4都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀
【實(shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，
還需考慮反應(yīng)物的用量。
【學(xué)科滲透】如圖2所示，小宇同學(xué)在進(jìn)行溶液導(dǎo)
電性的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中。
閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2SO4
中加入Ba(OH)2溶液至過量，請(qǐng)推測(cè)小燈泡的發(fā)光情況為_____________
_____________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
圖2
小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐漸變亮
H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋2H2O
(5)酸的化學(xué)性質(zhì)⑤ ——酸與鹽的反應(yīng)
利用如圖3所示裝置來驗(yàn)證CO2氣體的性質(zhì)，要證明CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是____________________
_______。
【方法感悟】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可通過驗(yàn)證反應(yīng)后生成物的存在，來驗(yàn)證某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。
圖3
先變大后變癟直到恢復(fù)原狀
命題點(diǎn)2
命題點(diǎn)3
中和反應(yīng)及反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究(詳見微專題10)
堿變質(zhì)的探究(詳見微專題11)
命題點(diǎn)4
溶液的酸堿性與pH(黃岡3考；孝感2考；咸寧2021.32(2))
6. ( 真題組合)下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)
A. pH<7，溶液呈酸性(孝感2020.3A)
B. 燒堿和熟石灰的溶液都呈堿性(黃岡2018.20⑤)
C. 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量都減小
D. 堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液
C
其他地市真題精選
7. (2022黃石8題2分)下表為四種植物適宜生長(zhǎng)的pH范圍，不適宜種植在酸性土壤中的是(　　)
選項(xiàng) A B C D
植物 楊梅 菠蘿 甘薯 冬棗
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
D
8. (2022恩施州17題2分)下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中顯酸性的是(　　)
液體 血漿 胰液 胃液 膽汁
pH 7.35～7.45 7.5～8.0 0.9～1.5 7.1～7.3
A. 血漿　　　　　B. 胰液 C. 胃液 D. 膽汁
C
8.1　變?cè)O(shè)問——堿性最強(qiáng)的物質(zhì)
(2019宜昌改編)下列人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍中，堿性最強(qiáng)的是(　　)
A. 血漿(7.35～7.45) B. 胃液(0.9～1.5)
C. 胰液(7.5～8.0) D. 膽汁(7.1～7.3)
C
考點(diǎn)特訓(xùn)營
一、常見的酸
定義：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子
物質(zhì) (濃)鹽酸 硫酸
化學(xué)式 HCl H2SO4
物理性質(zhì) 色態(tài) 無色、有_______氣味的液體 無色、無味、黏稠油狀液體
特性 濃鹽酸易______ 吸水性、腐蝕性(脫水性)
用途 用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
刺激性
揮發(fā)
其他常見的酸：碳酸、醋酸等
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
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二、酸的化學(xué)性質(zhì)
與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變___；使無色酚酞溶液不變色
酸＋活
潑金屬→
_________
Fe＋2HCl === ___________(寫化學(xué)方程式，后同)
現(xiàn)象：_____________________________________________
Zn＋H2SO4 === ______________
現(xiàn)象：______________________
紅
鹽＋氫氣
FeCl2＋H2↑
固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
ZnSO4＋H2↑
固體溶解，有氣泡產(chǎn)生
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
酸＋金屬
氧化物→
________
Fe2O3＋6HCl === _______________
現(xiàn)象：_________________________________________
CuO＋H2SO4 === ______________
現(xiàn)象：_______________________________________
酸＋堿→
________
HCl＋NaOH === ____________
H2SO4＋2NaOH=== _______________
鹽＋水
2FeCl3＋3H2O
紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
CuSO4＋H2O
黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
鹽＋水
NaCl＋H2O
Na2SO4＋2H2O
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
酸＋鹽 →
_________
CaCO3＋2HCl=== __________________(制CO2)，現(xiàn)象：___________
AgNO3＋HCl=== ______________(檢驗(yàn)Cl－)，現(xiàn)象：_______________
BaCl2＋H2SO4=== ______________(檢驗(yàn) )，現(xiàn)象：_____________
總結(jié)：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：_____________________
具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因是：___________________
新酸＋新鹽
CaCl2＋H2O＋CO2↑
有氣泡產(chǎn)生
AgCl↓＋HNO3
有白色沉淀生成
BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
溶液中的陽離子是H＋
所含酸根離子不同
三、常見的堿
定義：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物，即堿→ 金屬離子(或
銨根離子)＋ OH－
物質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 _______ _________
俗名 _____________________ ________________
物理 性質(zhì) 色態(tài)、溶解性 白色固體，___溶于水，溶解時(shí)_____熱量 白色粉末狀固體，___溶于水，溶解度隨溫度升高而_____
吸水性 容易吸收水分而潮解
NaOH
Ca(OH)2
火堿(或燒堿或苛性鈉)
熟石灰(或消石灰)
易
放出
微
減小
三、常見的堿
物質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣
腐蝕性 有強(qiáng)烈腐蝕性 有腐蝕性
用途 廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、 紡織和印染等工業(yè) 常用作建筑材料、農(nóng)業(yè)上可用來改良
酸性土壤
【特別提醒】氫氧化鈉、氫氧化鈣易吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生變質(zhì)，導(dǎo)致其質(zhì)量
增大
四、堿的化學(xué)性質(zhì)
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四、堿的化學(xué)性質(zhì)
與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變____色，使無色酚酞溶液變____色
堿＋非
金屬氧
化物→
_______
氫氧化鈣和二
氧化碳反應(yīng)
化學(xué)方程式：__________________________________
(檢驗(yàn)二氧化碳)
現(xiàn)象：_____________________________________
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：_________________________________
(實(shí)驗(yàn)室吸收二氧化碳)
氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(詳見微專題11)
酸＋堿→
________
氫氧化銅與稀鹽酸：__________________________________
現(xiàn)象：______________________________________
藍(lán)
紅
鹽＋水
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
有白色沉淀生成(或澄清石灰水變混濁)　
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
鹽＋水
2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O
藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
四、堿的化學(xué)性質(zhì)
可溶堿＋
可溶鹽 →
__________
3NaOH＋FeCl3=== _________________
現(xiàn)象：_____________________________________
Ca(OH)2＋CuSO4=== __________________(配制農(nóng)藥波爾多液)
現(xiàn)象：_____________________________
________
總結(jié)：堿具有通性的原因是______________________
不同堿具有個(gè)性的原因是___________________
新鹽＋新堿
Fe(OH)3↓＋3NaCl
有紅褐色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)闊o色
Cu(OH)2↓＋CaSO4
有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
溶液中的陰離子是OH－　
構(gòu)成堿的陽離子不同
五、中和反應(yīng)及其應(yīng)用
定義：____和____作用生成____和____的反應(yīng)
中和反應(yīng)及反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究(詳見微專題10)
應(yīng)用
改良土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良酸性土壤
處理工廠廢水。如：用熟石灰處理酸性廢水
用于醫(yī)藥。如：用含氫氧化鎂[Mg(OH)2]的藥物治療胃酸過多
_________________________________(用化學(xué)方程式表示)；
蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水、小蘇打水等
酸
堿
鹽
水
2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O
六、溶液的酸堿性與pH
酸堿性
的檢驗(yàn)
酸性溶液：使紫色石蕊溶液變____，不能使無色酚酞溶液變色
堿性溶液：使紫色石蕊溶液變____，使無色酚酞溶液變____
酸堿度
表示方法：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在_______之間
與溶液酸
堿性的關(guān)
系(20 ℃時(shí))
pH<7，溶液呈____性，pH越小，__________
pH＝7，溶液呈___性
pH＞7，溶液呈___性，pH越大，__________
紅
藍(lán)
紅
0～14
酸
酸性越強(qiáng)
中
堿
堿性越強(qiáng)
六、溶液的酸堿性與pH
酸堿度
應(yīng)
用
測(cè)定土壤的酸堿性，提供改良土壤的依據(jù)
測(cè)定雨水的pH，pH＜5.6的雨水為酸雨
測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH，幫助人們了解身體的健康狀況
下列關(guān)于酸和堿的說法正確的是______。
①打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，瓶口都有白霧產(chǎn)生
②濃硫酸露置于空氣中質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
③與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體一定是活潑金屬
④酸中一定含有氫元素，則含有氫元素的化合物一定是酸
⑤酸能使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)一定顯酸性
微點(diǎn)診斷
⑥堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿
⑦中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
⑧酸雨顯酸性，則pH＜7的雨水一定是酸雨
答案：②⑤
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)
1. 鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
甲________　　 乙________
(2)請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式。
③__________________________
_________________________________
⑤____________________________________
_______________________________________
Fe2O3
AgNO3
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
⑦_(dá)______________________________
_________________________________
⑨______________________________
⑩_______________________________
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
2. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
甲________ 乙______
(2)請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式。
①___________________________
_______________________________
②________________________________
__________________________________
CuSO4
CO2
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
③_____________________________________
_____________________________________
④_____________________________________
_____________________________________
2NaOH＋MgCl2 === 2NaCl＋Mg(OH)2↓
Ca(OH)2＋MgCl2 === CaCl2＋Mg(OH)2↓
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
⑤______________________________
_______________________________
⑥______________________________________
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
謝謝
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