資源簡介

回扣“9種”核心物質的性質及應用
一、無機物性質必讀
1．常考無機物的溶解性
(1)常見氣體溶解性由大到小：NH3(1∶700)、HCl(1∶500)、SO2(1∶40)、H2S(1∶2.6)、Cl2(1∶2)、CO2(1∶1)。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
(2)鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
(3)硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
(4)硫酸鹽三種不溶(鈣、銀、鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
(5)固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
2．常考無機物的特征性質
(1)焰色試驗顯黃色的元素是Na，顯紫色(透過鈷玻璃)的元素是K。
(2)有臭雞蛋氣味或能使濕潤的Pb(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S。
(3)在空氣中由無色迅速變為紅棕色的氣體是NO。
(4)使品紅溶液褪色的往往是SO2。
(5)能使淀粉溶液變藍的是I2。
(6)與堿溶液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2＋。
(7)滴入含SCN－溶液顯紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3＋。
(8)投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質是CaC2、Al2S3、Mg3N2 。
(9)既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應的物質一般是
①金屬單質：Al。
②兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。
③弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
④弱酸的酸式鹽：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
(10)能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3。
3．常考具有漂白性的物質
(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物質的強氧化性，漂白徹底，不可逆。
(2)加合型：SO2、亞硫酸、亞硫酸氫鹽和亞硫酸鹽與有機色素加成，生成不穩定的無色物質，可逆。
(3)吸附型：活性炭，膠體。活性炭疏松、多孔、表面積大，其漂白原理為物理吸附。
二、重要方程式再現
1．常見金屬及其化合物
(1)過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳：
________________________________________________________________________。
(2)過氧化鈉溶于水：
________________________________________________________________________。
(3)純堿溶液中通入CO2氣體：
________________________________________________________________________。
(4)電解飽和食鹽水：
________________________________________________________________________。
(5)鋁片溶于燒堿溶液：
________________________________________________________________________。
(6)用AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3：
________________________________________________________________________。
(7)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：
________________________________________________________________________。
(8)泡沫滅火器的反應原理：
________________________________________________________________________。
(9)FeCl2溶液中滴加氯水：
________________________________________________________________________。
(10)用FeCl3溶液腐蝕銅片：
________________________________________________________________________。
(11)鋁熱反應(金屬氧化物Fe3O4)：
________________________________________________________________________。
(12)鎂在二氧化碳中燃燒：
________________________________________________________________________。
答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(或CO＋CO2＋H2O===2HCO)
(4)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH(或2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－)
(5)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)
(6)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl[或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH]
(7)NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3[或AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO]
(8)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(9)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(或2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)
(10)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)
(11)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
(12)2Mg＋CO22MgO＋C
2．常見非金屬及其化合物
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣：
________________________________________________________________________。
(2)用燒堿溶液吸收尾氣中的Cl2：
________________________________________________________________________。
(3)氯水滴入KBr溶液，比較Cl2和Br2的氧化性：
________________________________________________________________________。
(4)銅片溶于濃硫酸：
________________________________________________________________________。
(5)SO2使溴水褪色：
________________________________________________________________________。
(6)將SO2通入H2S溶液中：
________________________________________________________________________。
(7)SO2型酸雨在空氣中放置酸性增強：
________________________________________________________________________。
(8)CuSO4溶液吸收H2S氣體：
________________________________________________________________________。
(9)實驗室用NH4Cl制取氨氣：
________________________________________________________________________。
(10)氨氣的催化氧化反應：
________________________________________________________________________。
(11)銅溶于稀硝酸：
________________________________________________________________________。
(12)久置濃硝酸變黃：
________________________________________________________________________。
(13)工業上制取粗硅：
________________________________________________________________________。
(14)硅酸鈉溶液中通入少量CO2：
________________________________________________________________________。
答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(或MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O)
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(或Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O)
(3)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2(或2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－)
(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(5)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－)
(6)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(7)2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO)
(8)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4(或Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋)
(9)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(10)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)
(12)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(13)SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
(14)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(或SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO)
辨析易混易錯
判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)金屬及其化合物
①金屬鈉著火，可用泡沫滅火器滅火(　　)
②鈉與水和乙醇反應的實質相同(　　)
③Na2O和Na2O2晶體中，陽離子和陰離子的個數比均為2∶1(　　)
④Na2O2是堿性氧化物，因而與SO2反應生成Na2SO4(　　)
⑤氧化鋁與NaOH溶液反應可生成Al(OH)3(　　)
⑥相同質量的鋁分別溶于足量鹽酸、NaOH溶液，轉移的電子數相同(　　)
⑦明礬可用于治療胃酸過多(　　)
⑧紅熱的鐵與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2(　　)
⑨將FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3膠體(　　)
⑩用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)
銅在干燥的空氣中性質穩定，但是在潮濕的環境中則易被銹蝕，生成銅綠(　　)
銅與氯氣、氧氣、硫分別反應，得到的產物中銅的化合價均為＋2價(　　)
無水硫酸銅常被用來檢驗水蒸氣的存在(　　)
鋁熱反應專指Al與Fe2O3的反應(　　)
答案　①×　②√　③√　④×　⑤×　⑥√　⑦×　⑧×　⑨×　⑩×　 √　 ×　
√　 ×
(2)非金屬及其化合物
①利用高純度單質硅可以制成太陽能光伏電池(　　)
②制作宇宙飛船的玻璃纖維和玻璃的成分相同(　　)
③ClO2可用作自來水消毒劑(　　)
④燃煤脫硫后，經氣化或液化可以轉化成清潔能源(　　)
⑤使用“84”消毒液時，滴幾滴白醋，能提高漂白效率(　　)
⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH反應，所以它是一種兩性氧化物(　　)
⑦用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3(　　)
⑧漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的(　　)
⑨人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(　　)
⑩Br2、I2在有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性質可以用四氯化碳將Br2、I2從其水溶液中萃取出來(　　)
SO2通入Ba(NO3)2溶液產生的白色沉淀是BaSO4(　　)
焊接金屬、填充燈泡、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛(　　)
銨鹽可作氮肥，貯藏時要密封包裝并放在陰涼處，施肥時應埋在土壤下并及時灌水以保證肥效(　　)
將鎂條放入氯化銨溶液中有氣體放出(　　)
SiO2可以制作電腦芯片(　　)
SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀產生(　　)
答案　①√　②×　③√　④√　⑤√　⑥×　⑦×　⑧×　⑨×　⑩√　 √　 √　
√　 √　 ×　 ×
三、由點到面構建知識框架
物質1　氯氣(黃綠色刺激性有毒氣體)
物質2　二氧化硫(無色刺激性有毒氣體)
物質3　硫酸(高沸點、難揮發性強酸)
物質4　氨氣(無色刺激性氣體)
物質5　硝酸(無色易揮發性強酸)
物質6　二氧化硅(熔點高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物)
物質7　碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質8　鋁的化合物
物質9　鐵鹽與亞鐵鹽

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