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《第九單元 溶液知識總結》
一、物質在水中的分散
溶液的特征：均一、穩定、混合物；
外觀現象：澄清、透明（不一定是無色）；
分散微粒：分子或離子。
濁液有別于溶液的特征：不均一、不穩定；
外觀現象：渾濁；
分散微粒：分子或離子聚集體（達到一定的大小標準）分散微粒的大小不同正是溶液與濁液不同的本質原因。
判斷物質分散在適量水中形成哪種混合物的方法：
①若物質易溶于水則形成溶液；
②若固體不易溶于水則形成懸濁液；
③液體不易溶于水形成乳濁液。
乳化現象：在油與水的混合物中加入洗潔精，振蕩后發生乳化現象。乳化后得到的是比普通乳濁液較為均一和較穩定的乳濁液，但還不是溶液。
為了較快在水中溶解某種固體物質，可采用的方法：
①溶解時不斷攪拌（或振蕩）；
②用熱水溶解（或加熱）
③將固體先研細
哪些物質的水溶液可以導電，哪些物質的水溶液不導電，為什么？
酸、堿、鹽的溶液能導電；蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電。
導電原因：溶液中有較多自由移動的離子。
不能導電原因是：溶液中沒有自由移動的離子。
稀硫酸中含有的主要微粒有：H+、SO42-、H2O
氫氧化鈉溶液中含有的主要微粒有：Na+、OH-、H2O
氯化鈉溶液中含有的主要微粒有：Na+、Cl-、H2O
5.物質溶解于水時，通常伴隨著能量變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
（1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉（NaOH）；
（2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨(NH4NO3)；
（3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽（NaCl）、蔗糖。
6.某些離子的溶液帶有特定顏色：
①溶液的顏色藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2溶液等
②黃色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液等
③淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2溶液等
④紫紅色溶液：KMnO4溶液
⑤溶液的顏色會因濃度不同而有所變化。如CuCl2溶液的顏色會隨濃度的由低到高，呈現出：藍色→藍綠色→綠色；Fe2(SO4)3溶液濃度大時會呈棕黃色等。
二、溶液的組成
1.溶液由溶質、溶劑組成。
溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量；
溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積（原因：分子間存在間隙）
配制一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況
固體溶質配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解（④轉移或裝瓶貼標簽）
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋（④轉移或裝瓶貼標簽）
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇儀器或回答步驟時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
（3)分析固體溶質配溶液時溶質質量分數偏小的可能原因：固體不純；稱量固體時，左物右碼放反了（使用了游碼）；轉移固體時有殘留；取水時仰視讀數；配制所用的燒杯不干燥（即內壁沾有水）等。
3.將溶液稀釋或者濃縮的計算：
依據溶質質量不變計算式：
濃溶液濃度×濃溶液質量＝稀溶液濃度×稀溶液質量
稀釋加水（或蒸發水）質量＝m(稀溶液）－m(濃溶液）
判斷某物質的溶液是否飽和的方法：
繼續加入少量該固體物質，若固體不減少，則原溶液為飽和溶液；若固體有減少，則為不飽和溶液。且同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。
4.影響溶解度的因素：
（1)對固體物質：溶質的種類（或性質）、溶劑的種類（或性質）、溫度。溫度對固體溶解度的影響：大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，如：硝酸鉀等；少數固體溶解度受溫度變化影響不大，如：氯化鈉等；極少數固體溶解度隨溫度升高而減小，如：氫氧化鈣。
（2)對氣體物質來說，影響溶解度的除了上述三種因素，還有壓強。
氣體溶解度隨溫度升高而減小；隨壓強增大而增大。
5.溶液出現結晶情況，溶質質量、溶劑質量以及溶質質量分數變化：
①某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質量減少，溶劑量不變，因而溶質質量分數變小
②恒溫蒸發結晶時，其溶質量減少，溶劑量減少，而溶質質量分數不變（得到的仍是該溫度的飽和溶液）。
③所以當溶液改變條件出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。
④注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液。
6.根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線分析兩種提純物質的方法：
從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉KNO3(NaCl)
提純方法是：降溫結晶；
操作步驟為：①用沸水溶解（制成熱飽和溶液）②降溫結晶③過濾 ④洗滌、烘干。
從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀NaCl(KNO3)
提純方法是：蒸發結晶；
操作步驟為：①溶解②蒸發結晶③趁熱過濾 ④洗滌、烘干。
（3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液。如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：將所得溶液 ①蒸發濃縮 ②降溫結晶 ③過濾④洗滌、烘干。
7. 粗鹽提純（除不溶性雜質）的步驟：
①溶解 ②過濾③蒸發（結晶）④轉移
步驟中，用的次數最多的儀器是：玻璃棒
各步驟中，玻璃棒的不同作用：
溶解：攪拌，加快粗鹽的溶解速率；
過濾：引流；
蒸發（結晶）：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴四濺；
轉移：轉移作用
8.根據下圖的溶解度曲線分析
溶解度曲線A下面的點M,表示T2℃時的A物質的不飽和溶液。
要使其達到飽和溶液，可采取：
方法一：恒溫蒸發溶劑至飽和；
方法二：增加適量該固體至飽和；
方法三：降溫至P點對應的溫度如果對P點溶液繼續降溫，則P點將沿溶解度曲線左移，若降至T1℃,則形成Q點所示的飽和溶液。
7.將生石灰加入到飽和石灰水中溶質質量、溶劑質量以及溶質質量分數變化（CaO+H2O=Ca(OH)2）：
生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少（與生石灰反應消耗），溶質氫氧化鈣減少（因水減少而析出），而溶質質量分數不變（仍是常溫的飽和溶液）。
8.氣體溶質形成的溶液在蒸發濃縮時，由于氣體溶質同時會因為溫度升高而揮發，故不能通過水的減少計算這樣得到的溶液濃度。
9.計算反應后所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液）＝m(溶質）＋m(溶劑）
注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液）＝m(總質量）－m(固體）－m(氣體）
注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。
建議：先考慮用方法②計算，則更為簡便。

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