資源簡介

(共39張PPT)
第1課時 酸堿指示劑及常見的酸
R·九年級化學下冊
第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿
學習目標
課標要求
課前自學準備
了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
了解幾種常見的酸及酸的通性。
認識濃硫酸的腐蝕性。
1
2
3
1.石蕊和酚酞溶液叫做 ，石蕊溶液
遇酸溶液變成 色，遇堿溶液變成 色；
酚酞溶液遇酸溶液 色，遇堿溶液變成 色。
2.濃鹽酸是 色，有 氣味。打開濃
鹽酸的瓶蓋，在瓶口會看到 ，說明濃鹽
酸具有 性。
酸堿指示劑
紅
藍
不變
紅
刺激性
白霧
揮發
無
預習檢測
課前自學準備
3. 濃硫酸是 色、黏稠狀液體，不易揮發。濃
H2SO4具有的特性：
①吸水性，常做 ；
②腐蝕性，能使木材、紙張等 而變黑；
③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作應
_________________________________________。
無
干燥劑
炭化
把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪動
預習檢測
課前自學準備
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？
新課導入
課堂教學展示
你知道生活中哪些物質有酸味嗎
“酸”從哪里來？
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的
時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微
生物的作用下，產生了酸。
你知道生活中哪些物質是堿嗎
“嘗起來澀澀的”
“摸起來滑滑的”
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
知識點1 酸、堿與指示劑作用
常見的的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；
常見的的堿有：氨水、石灰水、燒堿。
思考
用什么較簡單的方法區分酸和堿呢？
課堂探究
課堂教學展示
向溶液中加入酸堿指示劑
實驗
實驗
變紅
變紅
變藍
變藍
不變色
不變色
變紅
變紅
歸納
石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
規律總結：
（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。
（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。
（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。
（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。
注意
白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？
自由討論
白醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉是堿溶液。
點擊播放
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋
稀鹽酸
石灰水
氫氧化鈉溶液
觀察實驗，填寫下列表格：
紫色變成紅色
紫色變成紅色
紫色變成藍色
紫色變成藍色
無色變成紅色
不變色
不變色
無色變成紅色
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液；若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
小結
著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現做出了各種假設，經過多次實驗驗證、探究普遍規律，終于獲得成功。
生活中除了紫羅蘭，課前大家搜集到的紅
色或紫色的花瓣和果實是不是也可以作指示劑
呢？你能設計一個新的方案試試嗎？
探究
自制酸堿指示劑
點擊播放
通過上述實驗你們有什么新的發現和想法？
有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【例】
某化學興趣小組探究用下列花瓣壓榨汁制作酸堿指示劑，實驗記錄如下：
典例剖析
課堂教學展示
根據以上信息在下列題中空格填上適合的內容：
（1）不能做酸堿指示劑的是 ，既能測出溶液酸性又能測出堿性的是 。
指示劑 （花汁） 在不同溶液中的顏色變化 鹽酸 酒精溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水
紅玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色 綠色
萬壽菊 黃色 黃色 黃色 黃色
月季花 淺紅色 紅色 黃色 黃色
萬壽菊
月季花
不能區分酸與中性溶液
（2）用 花汁測某無色堿性溶液時，溶液顏色會變成 。
紅玫瑰
綠色
月季花
黃色
指示劑 （花汁） 在不同溶液中的顏色變化 鹽酸 酒精溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水
紅玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色 綠色
萬壽菊 黃色 黃色 黃色 黃色
月季花 淺紅色 紅色 黃色 黃色
（3）梔子花在酸性土壤中可正常生長，在堿性土壤中則會枯死，在中性土壤中生長不良。若用月季花汁測得土壤浸出液變淺紅色，則土壤顯 性，這種土壤 （填“適合”或“不適合”）種植梔子花。
酸
適合
指示劑 （花汁） 在不同溶液中的顏色變化 鹽酸 酒精溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水
紅玫瑰 粉紅色 粉紅色 綠色 綠色
萬壽菊 黃色 黃色 黃色 黃色
月季花 淺紅色 紅色 黃色 黃色
知識點2 幾種常見的酸
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；
（2）打開試劑瓶塞后出現的現象；
（3）聞鹽酸、硫酸的氣味。
實驗
酸有哪些性質和用途呢？
課堂探究
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無色、液體
無色、粘稠狀液體
瓶口出現白霧
刺激性
無
無
實驗室和工業生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
硝酸
醋酸
食醋中含有醋酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸
生活中常見的許多物質中也含有酸。
知識點3 濃硫酸的腐蝕性
實驗
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗。
課堂探究
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字變黑
木棒變黑
紗布變黑后成洞
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濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。
濃硫酸有很強的腐蝕性，那么如何將濃硫酸稀釋呢？
注意
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。
點擊播放
實驗
特別提醒：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
水的密度比濃硫酸小
濃硫酸稀釋大量放熱！
若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。
安全小貼士
【例】下列有關濃硫酸的相關實驗，其中合理的是( )
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
C
應該是將濃硫酸緩慢倒入水中
√
可將其放置在空氣中，其溶質的質量分數減小，而不是加水稀釋
×
√
典例剖析
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酸堿指示劑和常見的酸
酸堿指示劑
常見的酸
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
遇酸變紅，遇堿變藍色
遇酸不變色，遇堿變紅色
鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)
揮發性、刺激性氣味
脫水性、強氧化性
課堂小結
課堂教學展示
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后作業
課后反饋總結

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