資源簡介

初中化學(xué)方程式及化合價(jià)匯總
一、 氧氣：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2 O2 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3 O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO △ Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
(
MnO
2
) 2H2O2 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）
二、自然界中的水： △
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C高溫2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
一些常見元素和根的化合價(jià)
元素和根的名稱 元素和根 的符號(hào) 常見的 化合價(jià) 元素和根 的名稱 元素和根 的符號(hào) 常見的 化合價(jià)
鉀 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7
鈉 Na +1 溴 Br -1
銀 Ag +1 氧 O -2
鈣 Ca +2 硫 S -2 +4 +6
鎂 Mg +2 碳 C +2 +4
鋇 Ba +2 硅 Si +4
銅 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5
鐵 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5
鋁 Al +3 氫氧根 OH -1
錳 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1
鋅 Zn +2 硫酸根 SO4 -2
氫 H +1 碳酸根 CO3 -2
氟 F -1 銨根 NH4 +1
1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
（1）氧元素通常顯 -2價(jià) （2）氫元素通常顯 +1價(jià)
金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)
一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)
口訣（一）正一氫鋰鈉鉀銀銨根，負(fù)一氟氯溴碘氫氧根，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)氮磷 二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見。單質(zhì)為0酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。
口訣（二） 一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；銅汞二價(jià)最常見 。
口訣（三）氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。 全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
口訣（四）一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，一二銅汞四七錳，
二三鐵 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質(zhì)為零永不變。
鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，銅一二（+），鐵二三（+），鋁正三，
氫正一，氧負(fù)二。鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)； 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。

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