資源簡介

(共54張PPT)
人教版九年級上冊
課題2
金屬的化學性質
教學目標
1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度；
2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應，知道什么是置換反應；
3.初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序。
新知導入
火箭頭蓋所用的材料能不能用金屬鎂代替呢？
新知導入
鋁的應用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質有關，還與鋁的化學性質密切相關。
思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？
鋁有很好的抗腐蝕性能
新知講解
金屬和氧氣的反應
知識回顧：鎂條和鐵絲的燃燒
鎂條燃燒
鐵絲燃燒
2Mg + O2 === 2MgO
點燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
點燃
*
4Al + 3O2 2Al2O3
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.
鋁的化學性質很活潑（活潑性僅次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見到鐵生銹,而見不到鋁生銹呢
鋁
*
高溫煉金
“真金不怕火煉”
說明金即使在高溫時，也不與氧氣反應。
在高溫的條件，紫紅色的銅與氧氣反應，生成黑色的氧化銅
銅
金
結論：銅比金活潑
*
一、金屬與氧氣的反應：
1、常溫能反應： 鎂、鋁
2、高溫下能反應：鐵、銅
3、高溫下也不能反應：金
知識歸納
金屬活動性: 鎂＞鋁 ＞鐵＞銅＞金
通過金屬與氧氣反應的條件，可以判斷金屬的活動性。
*
提出問題：
金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？
我們可以從金屬與酸：
來推斷金屬的活潑程度（活動性）
①能否反應;
②反應的激烈程度;
*
1、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對比觀察反應現象。
2、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應，對比觀察反應現象。
根據實驗現象，請你推測這四種金屬的活動性？
活動與探究
*
（A組：金屬與稀鹽酸反應）
金屬 現 象 反應的化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
緩慢反應，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
沒有明顯變化
很快反應，產生大量的氣泡，放出熱量.
迅速劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量.
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
+2
氯化亞鐵
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
*
（B組：金屬與硫酸反應）
金屬 現 象 反應的化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
沒有明顯變化
Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑
+2
硫酸亞鐵
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
Mg+ H2SO4 MgSO4+ H2↑
緩慢反應，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
很快反應，產生大量的氣泡，放出熱量.
迅速劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量.
*
鹽酸
God Save me！！
無所謂， 慢慢減減肥……
為什么受傷的總是我！暈！
呵呵，挺舒服，我不怕…
誰強誰弱你看清楚了嗎？
*
1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是
2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是
3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序
是 > > > .
回顧
Mg Zn Fe
Cu
Mg Zn Fe Cu
*
二、金屬與酸的反應：
1、能反應： 鎂、鋅、鐵
不能反應：銅
2、反應的劇烈程度：鎂>鋅>鐵
結論：
1、根據是否反應：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。
2、根據反應的激烈程度：鎂>鋅>鐵
知識歸納
*
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
思考：從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？這一類反應與化合反應，分解反應有何區別。
單質
化合物
化合物
單質
*
置換反應:
這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。 (基本反應類型）
A+BC=＿＿+＿＿
AC
B
以上兩個反應屬于置換反應嗎？為什么？
CO+CuO == Cu+CO2
△
CH4+2O2==CO2+2H2O
點燃
×
×
*
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
驗證質量守恒定律時：把鐵釘放入硫酸銅溶液中
現象：鐵釘的表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。
根據上面的反應能發生,可以判定鐵的活動性比銅的活潑性強。
還有其它證明金屬的活動性強弱的方法嗎
*
一 金屬與氧氣的反應：
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金為代表。
知識回顧
結論：
鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑
*
二 金屬與酸的反應：
1、能反應： 以鎂、鋅、鐵為代表。
不能反應：以銅為代表。
2、反應的劇烈程度：鎂>鋅>鐵
結論：
1、根據是否反應：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。
2、根據反應的激烈程度：鎂>鋅>鐵
*
活動與探究
Al、Cu、Ag的活潑性比較
*
1、用一根砂紙打磨過的鋁絲和鐵絲分別浸入硫酸銅溶液中
2、用一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中
3、用一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中
Cu＜Al
無
無
實驗3
Cu＞Ag
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
銅絲表面有一層銀白色物質
實驗2
Al＞Cu
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
鋁絲表面有一層紅色物質
實驗1
推測
方程式
實驗現象
歸納Al、Cu、Ag三種金屬活動性：Al＞Cu＞Ag
活動與探究
Al、Cu、Ag的活潑性比較
*
常見金屬在溶液中的活動性順序：
金屬活動性由強到弱
Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca
*
常見金屬在溶液中的活動性順序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb(鉛)
、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt(鉑)、Au（金）
記憶技巧
*
金屬活動順序性的應用
1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（前換后；強換弱）
固體不能反應
*
一.金屬與氧氣的反應(化合反應)
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
小結:金屬的化學性質
二.金屬與某些化合物溶液的反應(置換反應)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
金屬活動順序性順序及其應用
置換反應
注意:有鐵參加的置換反應,產物一定為亞鐵化合物
課堂練習
例1：（2021·湖南邵陽）2021年5月29日，“天舟二號”的成功發射彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是（ ）
A．黃銅的硬度比純銅的大 B．生鐵的含碳量比鋼的高
C．生銹的鐵制品沒有回收價值 D．鋁合金被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業
C
A、一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以純銅比黃銅的硬度小，選項說法正確；
B、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼高，故選項說法正確；
C、生銹的鋼鐵制品可以回收重新利用，這樣既可以節約能源，又可以減少環境污染，選項說法錯誤；
D、鋁合金硬度大、耐腐蝕性強，被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業，選項說法正確。
課堂總結
課題2 金屬的化學性質
一.金屬與氧氣的反應(化合反應)
1、常溫能反應： 鎂、鋁
2、高溫（點燃）條件下能反應：鐵、銅
鐵絲在氧氣中燃燒
銅與氧氣反應
3、高溫下也不能反應：金
金屬活動性: 鎂＞鋁 ＞鐵＞銅＞金
*
二、金屬與稀鹽酸反應（置換反應）
金屬 現 象 反應的化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
緩慢反應，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
沒有明顯變化
很快反應，產生大量的氣泡，放出熱量.
迅速劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量.
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
+2
氯化亞鐵
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
*
二、金屬與稀硫酸反應（置換反應）
金屬 現 象 反應的化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
緩慢反應，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
無變化
反應較快，產生大量的氣泡，放出熱量.
劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量.
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
硫酸亞鐵
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
*
金屬+鹽溶液 現 象 反應的化學方程式
鋁+硫酸銅 鋁絲表面有紅色物質生成 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
銅+硝酸銀 銅絲表面有銀白色物質生成 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
鐵+硫酸銅 鐵絲表面有紅色物質生成 Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4
銅+硫酸鋁 無現象
四、金屬與鹽溶液反應
三、置換反應
1、定義：由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。 (基本反應類型）
2、通式：
A+BC=＿＿+＿＿
AC
B
*
五、金屬活動性順序：
金屬活動性由強到弱
Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca
金屬活動順序性的應用
1．金屬的位置越靠前，活動性越強
2．位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3．位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（前換后；強換弱）
六、驗證金屬活動性順序：
2、金屬與鹽溶液反應
（1）兩邊金屬中間鹽溶液
例如：驗證鐵（Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)的活動性
將鐵和銀分別放入硫酸銅溶液中
（2）兩邊溶液中間金屬
例如：驗證鐵（Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)的活動性
將銅分別放入硫酸亞鐵和硝酸銀溶液中
Cu +FeSO4 —不反應 Fe >Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu>Ag
①能否反應：能反應的排在氫前面，不能反應的排在氫后面
②反應的激烈程度：反應越激烈活動性越強，位置越靠前，反之則不活潑，位置靠后
1、金屬與稀酸（稀鹽酸或硫酸）反應
Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe >Cu
Ag +CuSO4 —不反應 Cu>Ag
Fe >Cu>Ag
Fe >Cu>Ag
板書設計
小結:金屬的化學性質
一.金屬與氧氣的反應(化合反應)
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
二.金屬與某些化合物溶液的反應(置換反應)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
注意:有鐵參加的置換反應,產物一定為亞鐵化合物
金屬活動順序性順序及其應用
置換反應
例2：（2021·四川德陽）金俗稱“黃金”。近期，德陽市廣漢三星堆遺址又發掘出一副黃金面具，向世界再次展現燦爛的華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術和加工水平。以下有關說法正確的是（ ）
A．黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質
B．將黃金敲打成面具的過程是化學變化
C．顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金
D．金較活潑，黃金面具出土后易被氧化
【典型例題】
A
A、黃金具有金屬光澤的黃色固體，不需要化學變化表現出來，屬于物理性質，故選項A說法正確；
B、將黃金敲打成面具的過程，沒有新物質生成，是物理變化，故選項B說法不正確；
C、黃銅與黃金顏色相似，但黃銅是銅、鋅合金，不是黃金，故選項C說法不正確；
D、金不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣反應，故選項D說法不正確。
例3：下列敘述中，不正確的是（　　）
A．合金具有金屬的特性
B．一般來說，合金比組成它的純金屬熔點高
C．鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量
D．合金一定是混合物
【典型例題】
B
A、合金具有金屬的特性正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、一般來說，合金比組成它的純金屬熔點低，熔點高錯誤，錯誤符合題意，故選項正確；
C、鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量正確，因此韌性好，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬；因此合金一定是混合物正確，正確但不符合題意，故選項錯誤。
例4：下列關于生鐵和鋼的說法中錯誤的是（　　）
A．生鐵的含碳量大于鋼的含碳量
B．生鐵的硬度大于鋼
C．鋼的性能比生鐵優越
D．生鐵和鋼不屬于合金
【典型例題】
D
A、生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量大于鋼的含碳量，正確；
B、含碳量越高，則硬度越大，故生鐵的硬度大于鋼，正確；
C、鋼的性能比生鐵優越，正確；
D、生鐵和鋼屬于鐵合金，錯誤。
例5：（2021·江蘇蘇州市·中考真題）下列有關金屬的說法正確的是（ ）
A．所有金屬都呈銀白色
B．常溫下所有的金屬都是固體
C．合金的硬度一般比各成分金屬小
D．鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜
【典型例題】
D
A、金是金黃色，鐵粉是黑色，故A不符合題意；
B、汞是液態金屬，故B不符合題意；
C、合金的硬度比金屬要大，故C不符合題意；
D、鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜阻礙氧氣與鋁進一步接觸發生反應，故D符合題意。
*
6、判斷下列金屬能否與酸反應生成氫氣
1）鋁和鹽酸
2）金和稀硫酸
3）銅和鹽酸
4）鋅和稀硫酸
√
√
×
×
例7：下列有關實驗現象的描述不正確的是（ ）
A．鎂條和稀鹽酸反應，放出熱量
B．鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體
C．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙
D．鐵粉和稀鹽酸反應，產生無色氣泡
【典型例題】
B
A、金屬與酸的置換反應均放熱，鎂條和稀鹽酸反應，放出熱量，正確；
B、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體，錯誤；
C、紅磷在空氣中燃燒產物為白色的五氧化二磷固體，現象是產生大量白煙，正確；
D、鐵粉和稀鹽酸反應，有氫氣產生，氫氣無色，正確。故選B。
例8：下列物質在一定條件下能與氧氣反應，且生成物為黑色固體的一組是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③
B．只有③
C．③④⑤
D．③和⑤
【典型例題】
D
所給五種物質中僅有Au不易與氧氣發生反應，而能與氧氣發生反應的其他四種物質中僅有鐵和銅與氧氣反應可以得到黑色固體產物．氧化鎂、氧化鋁為白色固體。
例9：下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是（ ）
A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒
B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應
C．根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性
D．在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應
【典型例題】
C
A、紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒，故A說法錯誤；
B、不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反應，故B說法錯誤；
C、金屬越活潑，越易與氧氣反應，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應，因此可根據金屬與氧氣反應的難易程度，初步比較不同金屬的活動性，故C說法正確；
D、在較高溫度下銅能與氧氣反應，但在常溫下兩者不發生反應，故D說法錯誤。
例10：(2019郴州)把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現的是（ ）
A．溶液藍色變淺直至無色
B．鐵釘表面析出紅色物質
C．產生大量氣泡
D．溶液質量增加
【典型例題】
D
溶液藍色變成淺綠色，A錯誤；鐵釘放在硫酸銅溶液反應會生成銅，所以鐵釘表面出現紅色物質，
B正確；無氣泡產生，所以C錯誤；鐵置換出銅，溶液質量減輕，所以D錯誤。
例11：（2019 成都模擬）下列各組物質不能發生置換反應的是（　　）
A．汞+硝酸銀
B．銅+硝酸鎂
C．鋅+硫酸亞鐵
D．鐵+硫酸銅
【典型例題】
B
A、由于汞的活動性大于銀，該反應能發生；
B、由于銅的活動性小于鎂，該反應不能發生；
C、由于鋅的活動性大于鐵，該反應能發生；
D、由于鐵的活動性大于銅，該反應能發生。
例12：（2020·遼寧朝陽·中考真題）下列化學反應屬于置換反應的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【典型例題】
C
A、該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤；
B、該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤；
C、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。
D、該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤；
13. 用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（ ）
A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
【典型例題】
B
在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag。
A將銀分別放入FeSO4、CuSO4，都無現象，可得出Fe＞Ag， Cu＞Ag，但無法驗證鐵與銅的活動性，故A錯誤。
B將Fe、Cu分別放入H2SO4中，鐵表面產生氣泡，銅表面無現象，可得出Fe＞H＞Cu，故B正確；C將Fe、Cu分別放入ZnSO4中，鐵、銅表面都無現象，可得出Zn＞Fe，Zn＞Cu，但無法驗證鐵與銅的活動性，故C錯誤；
D鐵、銅都不能與堿發生反應，故D錯誤。
*
14、有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動性順序是（ ） A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
B
3. A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系： ① A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
④ C + H2SO4 不反應
試推斷三種金屬的活動順序為 ( ) A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
B
*
15、把一枚鐵釘放入足量的硫酸銅溶液中，可以觀察到的現象是鐵釘表面有_____物質出現，溶液由______色變成______色，生成的化合物是__________
藍色
硫酸亞鐵
淺綠
紅色
*化合物溶液顏色規律:
大多數化合物的溶液是無色的
少數化合物的溶液是有色的(需記憶):
CuSO4溶液:
FeCl2 或FeSO4溶液:
FeCl3或Fe2(SO4 )3溶液:
藍色
淺綠色
黃色
練習:
END
*
屬于化合反應的有:
屬于分解反應物有:
屬于置換反應的有:
①　H2+CuO==Cu+H2O
②　S+O2==SO2
③　H2CO3==H2O+CO2↑
④　CO+CuO==Cu+CO2
⑤　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑥　3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑
△
△
點燃
高溫
16.下列反應
②
③
①⑤⑥
*
17、波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
因為硫酸銅溶液和鐵會發生反應
因為酸性食品會與鋁、鐵反應而將其腐蝕
20．下列金屬活動性順序由強到弱排列的是（ ）
（A）Zn Fe Mg Cu （B）Mg Zn Fe Cu
（C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn Mg
18、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？
B
*
19、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區分，現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。
分析：黃金與黃銅的區別在于組成不同，由于組成的不同會導致物理和化學性質有差異，在設計鑒別方案時應從物理和化學的角度來考慮。
參考答案：
（1）測相同體積的兩固體的重量或浮力或密度；
（2）加熱兩固體，若變黑的為黃銅，不變的為黃金；
（3）加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產生的為黃銅，若沒有反應的是黃金。
作業布置
課本
P 13
《練習與應用》
1.2.3.4.5.6.7
謝謝
21世紀教育網（www.21cnjy.com)
中小學教育資源網站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑