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高中化學(xué)人教2019版必修二:5.1.3 硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 素材(打包5份)

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  1. 二一教育資源

高中化學(xué)人教2019版必修二:5.1.3 硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 素材(打包5份)

資源簡(jiǎn)介

5.1.3 巧用“硫三角”轉(zhuǎn)化
例.A為非金屬單質(zhì),B是一種具有還原性的二元含氧弱酸,D為一種非金屬氧化物的氣體,E為白色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A:________,D:________;E:________。
(2)寫出B→E的離子方程式:____________________。
答案:S SO2 BaSO3
H2SO3+Ba2++2OH-===BaSO3↓+2H2O
1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系
S(固體)
02
S02
02,S03
五0
→H2S04
或S0 S個(gè)體02S0,0:S0,0Hls04
2.交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
S
HS
H2S04
3.三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系
H,S
S03
S02、
HS
S±SO2±H2S04Na2SO3±NaHSO3
Na2S±NaHS5.1.3 硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
新課導(dǎo)入:
【展示】常見硫酸鹽圖片
硫酸鹽
,
石膏
重晶石
膽礬5.1.3 硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
加足量鹽酸
待檢液
酸化
取清液
滴加BaCh浴液
有白色沉淀(判斷有SO42
價(jià)態(tài)
個(gè)
+6
H2S04
S03
Na2S04
+4
H2S03
S02
Na2SO3
0
-2
H2S
Na2S
物質(zhì)類別

單質(zhì)或氧化物
鹽5.1.3 硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
一、硫酸根離子的檢驗(yàn)
硫酸根作為常見酸根離子在考試命題中常考察離子共存以及難溶物質(zhì)的生成。
硫酸根的檢驗(yàn)方法:
(1)檢驗(yàn)SO42-時(shí)要防止其他離子的干擾。
①Ag+的干擾。
先用鹽酸酸化,能防止 Ag+的干擾,因?yàn)锳g++Cl- AgCI↓。
②SO32-、CO32-,HSO32-的干擾。
BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí),必須用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)且不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO32-HSO32-會(huì)被溶液中的NO3-氧化為SO42-從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。
(2)正確操作
待檢液取清液 有白色沉淀(判斷有SO42-)
二、亞硫酸根離子的檢驗(yàn)
+4價(jià)的亞硫酸根常體現(xiàn)還原性,容易變質(zhì)成硫酸根,因此會(huì)有對(duì)亞硫酸根的考察。(知識(shí)遷移亞鐵離子的檢驗(yàn))
亞硫酸根離子的檢驗(yàn):
(1)SO32-的檢驗(yàn)要防止HSO3-的干擾。
(2)正確操作:
待檢液有白色沉淀氣體褪色
三、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
硫元素有多個(gè)不同的化合價(jià),不同價(jià)態(tài)體現(xiàn)的的性質(zhì)各不相同,試題通常會(huì)考察硫不同價(jià)態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化以及不同性質(zhì)的應(yīng)用。
1.價(jià)態(tài):
-2、0、+4、+6。
2.不同價(jià)態(tài)的硫的性質(zhì):
-2價(jià)的硫只有還原性。
0價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。
+4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。(通常體現(xiàn)還原性)
+6價(jià)的硫只有氧化性。
3.不同價(jià)態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
4.化合價(jià)臺(tái)階式升降
當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或者降低時(shí),一般升高或者降低到其相鄰價(jià)態(tài),即臺(tái)階式升降用下圖表示
注:相鄰價(jià)態(tài)的含硫元素物質(zhì)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
5.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化:
(1)H2SSO2SO3
(2)SSO2SO35.1 硫酸與金屬或非金屬反應(yīng)情況分析
a.稀硫酸與位于金屬活動(dòng)性順序中H之前的金屬反應(yīng)生成H2,與位于金屬活動(dòng)性順序中H之后的金屬不反應(yīng)。
b.熱的濃硫酸能與大多數(shù)金屬(金、鉑除外)反應(yīng)生成SO2氣體,但分兩種情況:
①濃硫酸與足量活潑金屬如Zn、Mg等反應(yīng)時(shí),剛開始時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氣體SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變小成稀硫酸后,則繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體H2,最后得到的還原產(chǎn)物為SO2和 H2的混合氣體。
c.濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性;與非金屬反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,正確的是 (  )
A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無氧化性
B.由于濃硫酸具有吸水性,故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)
C.稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng),濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)
D.濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成,可能是CuO
【例題】
②濃硫酸與足量不活潑金屬如Cu、Ag等反應(yīng)時(shí),剛開始時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氣體SO2,硫酸溶度變小后,稀硫酸不再反應(yīng),最后只得到SO2氣體。

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