資源簡介

5.1.2 硫酸
新課導(dǎo)入：
【展示】展示硫酸的用途圖片
【引入】硫酸是重要的化工原料， 可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等；用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。
炸藥
蓄電池
過
化肥
酸洗
硫酸的用途
一
試劑
農(nóng)藥
醫(yī)藥
干燥劑5.1.2 硫酸
具有酸的通性
吸水性
作干燥劑
脫水性
氯化鋇溶液
鹽酸試劑
硫酸
與金
與大多數(shù)金屬反
先加鹽酸酸
屬反
應(yīng)，如Cu
化，再加入
應(yīng)
氯化鋇溶液
步驟
硫酸
濃硫酸的三大特性
濃硫酸能使鐵
與非
鋁鈍化
生成白色沉淀
現(xiàn)象
強(qiáng)
子
金屬
含有硫酸根離
化性
反應(yīng)
如與碳反應(yīng)
子
結(jié)論
與還原性化合物反應(yīng)
如與H2S、HBr等反應(yīng)5.1.2 硫酸根離子的檢驗(yàn)及應(yīng)用
即：
應(yīng)用：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在試管中加入少量稀硫
酸，滴入幾滴BaC1,溶
先生成
白色沉淀
液，再滴入少量稀鹽
加入鹽酸后沉淀不溶解
酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。
S042與Ba2+反應(yīng)生
在試管中加入少量
成白色沉淀
Na2S04溶液，滴入幾滴
白色沉淀
離子方程式
BaC12溶液，再滴入少
先生成
,加
入鹽酸后沉淀不溶解
SO+Ba2+=BaSO4↓
量稀鹽酸，振蕩，觀察
現(xiàn)象。
在試管中加入少量
先生成
白色沉淀加
Na2C03,滴入幾滴BaC12
C032與Ba2+反應(yīng)
入鹽酸后沉淀溶解，。
生成白色沉淀BaCO。
溶液，再滴入少量稀鹽
且有氣泡
酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。
可溶于鹽酸
試劑
稀鹽酸和BaCl,溶液
操作
先加稀鹽酸后加BaCl2溶液
正確云
現(xiàn)象
開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)白色沉淀
結(jié)論
溶液中含SO
除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理
剩余NaOH
Mg2+
過量
@正確云
C02
NaOH
過濾后
氣體
→Mg(OH)2沉淀
加鹽酸
→NaCl
剩余
Ca2+
過量
Na.CO3
剩余
Na2CO3
BaCl2
CaCO3沉淀、BaCO3沉淀
過量
S02
BaCl2
L BaSO4沉淀5.1.2 硫酸
1.硫酸的物理性質(zhì)：
純硫酸是一種無色油狀液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃。硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱。
注：濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸緩慢地注入水中并不斷地?cái)嚢瑁乐挂旱物w濺。
2.化學(xué)性質(zhì)：
（1）強(qiáng)酸性: H2SO4 = 2H+ + SO42-
（2）濃硫酸的吸水性:
吸收自由水或結(jié)晶水。
CuSO4·5H2O CuSO+ 5H2O
應(yīng)用:常見的酸性干燥劑。
注意：由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以不可干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣等氣體。
（3）濃硫酸的脫水性：
將有機(jī)物中的氫氧元素按照水的比例脫去,生成黑色的炭。
C2H22O11 12C+11H2O
（4）濃硫酸的強(qiáng)氧化性
①與金屬單質(zhì)反應(yīng):
Cu+2HSO(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
②與非金屬單質(zhì)反應(yīng):
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2S02↑+2H2O
③常溫下，鐵，鋁遇濃硫酸鈍化，故可用鐵罐、鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。
濃硫酸5.1.2 濃硫酸和金屬反應(yīng)的規(guī)律
(1)常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象，故可用鐵槽車運(yùn)輸濃H2SO4。
(2)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
(3)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔筒辉倥c不活潑金屬反應(yīng)。
(4)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。
例：
1.下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)
B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同
2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　)
①熾熱的木炭　②H2S氣體　③Cu(加熱條件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧鐵、鋁(常溫下)
A．③④ B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦ D．⑥⑦
3.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A. 氣體A為SO2和H2的混合物 B. 氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
C. 反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
答案：1.C 2.A 3.B5.1.2 物質(zhì)除雜和分離
1.物質(zhì)除雜和分離的基本原則
①不增：不引入新的雜質(zhì)。
②不減：不減少被提純的物質(zhì)。
③易分離：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。
④易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易復(fù)原。
2.物質(zhì)除雜和分離注意的問題
①除雜試劑要過量。
②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。
③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。
例：1.除去氯化鈉溶液中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO、HCO等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3　②BaCl2　③NaOH　④鹽酸，加入試劑順序合理的是(　　)
A. ④②①③ B. ①③②④
C. ③②①④ D. ①②③④
2.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：
純凈氯化鉀溶液
(1)B的化學(xué)式是________，C的化學(xué)式是______。
(2)加入過量A的目的是
__________________________________________________________。
(3)加入過量B的目的是
__________________________________________________________。
(4)加熱煮沸的目的是
____________________________________________________________。
(5)操作Ⅰ的名稱是
______________________________________________________________。
答案：1.C 2.(1)K2CO3　HCl　(2)除盡鎂離子和硫酸根離子
(3)除盡過量的鋇離子　(4)使氯化氫揮發(fā)逸出　(5)過濾

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