資源簡介

5.1.1 硫和二氧化硫
位一構一性
存在形試
物理性質
硫
與金屬單質反應
與非金屬單質反應
化學性質⊙
與強堿溶液反應
與濃硫酸反應
物理性質
酸性氧化物
還原性（強）
化學性質⊙
氧化性（弱）
漂白性
二氧化硫
二氧化硫的用途
常見物質的漂白原理
二氧化硫的檢驗
二氧化硫的沉淀問題5.1.1 硫和二氧化硫
新課導入：
【展示】自然界的硫單質和硫的化合物。
【引入】硫是重要的非金屬元素，也是人類最早認識的化學元素之一，在硫原子核外電子排布中，最外層電子數是6，易得到2個電子形成8電子相對穩定結構，化學性質比較活潑。而淡黃色的硫單質及含硫化合物常常被煉丹家所使用，硫單質也是黑火藥的主要成分。硫及其化合物在現代生產和生活中仍發揮著重要的作用，你知道嗎？硫及化合物之間轉化你能說出嗎？
干性沉降物
酸雨
短世后品專5.1.1 硫和二氧化硫
一、硫單質
1.存在：
（1）游離態：火山口以及地殼的巖層中。
（2）化合態：硫化物（黃鐵礦、黃銅礦）、硫酸鹽（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然氣）
2.硫的物理性質：
黃色晶體，質脆，易研成粉，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3.化學性質：
由核外電子排布可知，易失去電子形成-2價硫離子，與氧原子相比，的電子能力較弱，失電子能力較強，故可形成+4、+6價化合物，因此硫的化學性質活潑，可以和許多金屬單質和非金屬單質。
0 -2
氧化性：S S，發生在與金屬反應之時；
①與Fe的反應：Fe+S FeS
②與Cu的反應：Cu+S CuS
注意：S與Cl2相比雖然在同一周期，但是氧化性相差較大，S與多價金屬反應時只能將金屬氧化到最低價，Cl2可以將多價金屬氧化到最高價。
0 +2、+4
（2）還原性：S S，發生在與非金屬的反應之時；
①與H2的反應：H2+S H2S
②與O2的反應：O2+S SO2
現象：在空氣中燃燒產生淡藍色火焰；在純氧中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。
二、二氧化硫
在考試命題時主要以SO2中+4價的硫的氧化性、還原性，SO2的漂白作用；主要以實驗探究的形式考察SO2性質的多樣性，同時考察CO2和SO2的區別與檢驗。
1.SO2的物理性質：
SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大；易溶于水。（1體積水可溶解40體積的SO2）
2.SO2的化學性質：
酸性氧化物的通性：
②與堿性氧化物反應生成鹽：CaO+SO2 CaSO3
③與堿反應：2NaOH+SO2 （少量） Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 （過量） NaHSO3
④與鹽反應：SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2
氧化性：
與H2S的反應：2H2S+SO2 3S↓+2H2O
還原性：
①與氧氣反應：2SO2+O2 2SO3
②與氯氣反應：SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl
漂白性：
可使品紅溶液等有機質褪色，生成無色不穩定的化合物。
工業上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。
注：要與次氯酸的漂白性進行區分。
3.檢驗CO2與SO2同時存在的實驗流程設計：
二者性質相似，但CO2無還原性，SO2有還原性。
流程設計 檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 品紅溶液 澄清石灰水
預期現象 褪色 褪色或顏色變淺 不褪色 變渾濁
點燃
催化劑

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