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(共15張PPT)
第十單元
酸和堿
課題2酸和堿的中和反應
01
中和反應
人教版九年級化學
導入
在燒杯中加入稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色，
在燒杯中加入稀鹽酸，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液呈無色。
問題：在燒杯中加入稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，再用膠頭滴管
向燒杯內慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，會有什么現象發生？
實驗
在燒杯中加入約5m1稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用膠頭滴
管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，觀察發生的現象。
稀鹽酸
-酚酞溶液
5mL稀氫氧化鈉溶液
滴入酚酞后顏色變化
滴入稀鹽酸后顏色變化
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉與鹽酸反應
氫氧化鈉
(鹽酸的反應
nm國
思考：1.滴入稀鹽酸后，紅色為什么會消失？
H+OH H,O
H20
Na
oH)
H20
Na
H
HCI+NaOH NaCl+H,O
2.實驗中，為什么要用酚酞溶液？
反應無明顯現象，通過酚酞顏色改變判斷反應情況，紅色變無色變化明顯
3.實驗中，能否把氫氧化鈉溶液滴入滴有酚酞的稀鹽酸中？為什么？
可以判斷反應的發生，但是不好確定恰好完全反應的時刻
中和反應
⊙
新知1中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應
酸+堿→鹽+水
HCI+NaOH NaCl+H,O
2HCI+Ca(OH),Cacl,+2H,O
H,SO,+2NaOH Na,SO,+2H,O
中和反應的實質：H+OH=H,O
有的中和反應，金屬離子與酸根離子并沒有結合在一起，是自由移動的，
把溶液蒸干后才得到鹽的晶體。
酸與堿之間容易發生中和反應
活動
寫出下列酸與堿反應的化學方程式
硫酸與氫氧化銅
H2SO,+Cu(OH)2=CuSO,+2H2O
形成藍色溶液
鹽酸與氫，氧化鋁
3HCI+AI(OH)=AICI,+3H,O
固體溶解
疏酸與氫氧化鋇
H,SO,+Ba(OH),=BasO,1+2H,O
產生白色沉淀
鹽酸與氫氧化鉀
HCI KOH KCI H,O
無明現象
思考：對沒有明顯現象的中和反應，怎樣判斷反應的發生？
用指示劑顏色變化來判斷反應的情況
新知2鹽是一類物質的總稱，它是組成中含有金屬離子與酸根離子的化合物
NaCl
(氯化鈉)
CaCl,
(氯化鈣)
Na,SO
(硫酸鈉)
CuSO,
(硫酸銅)
CaCO
(碳酸鈣)
Na,CO
(碳酸鈉)
NaHCO3
(碳酸氫鈉)
Cu,(OH).CO
(堿式碳酸銅)
NH NO
(硝酸銨)
“NH,一銨離子”有金屬離子的特征，被看成是金屬離子

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