資源簡介

第二部分 元素化合物
1、無機物
鈉 Na
銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小，保存在煤油中
氧化鈉 Na2O
白色固體，堿性氧化物
過氧化鈉 Na2O2
淡黃色固體
碳酸鈉 Na2CO3
俗名純堿、蘇打，較穩定，水溶液呈堿性，在水中的溶解度比NaHCO3大
碳酸氫鈉 NaHCO3
俗名小蘇打，受熱易分解，水溶液呈堿性
氧化鋁 Al2O3
難溶于水，堅硬，熔點高
氫氧化鋁 Al(OH)3
白色膠狀物，可做凈水劑
氫氧化亞鐵 Fe（OH）2
白色難溶于水，易被氧化成Fe（OH）3
氫氧化鐵 Fe（OH）3
紅褐色沉淀
亞鐵離子溶液 Fe2+
淺綠色
鐵離子溶液 Fe3+
黃色
氯氣 Cl2
黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒
一氧化氮 NO
無色氣體，易被氧化成NO2
二氧化氮 NO2
紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙霧的原因
氨氣 NH3
無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水
硝酸 HNO3
無色、易揮發、有刺激性氣味的液體
硫 S
黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
二氧化硫 SO2
無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質
晶體硅 Si
灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體
二氧化硅 SiO2
沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制造光導纖維
2．化學反應
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
鈉投入水中現象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅
4Na + O2 = 2Na2O
鈉放置在空氣中表面變暗
2Na + O2 Na2O2
鈉燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
相對于Na2CO3來說，NaHCO3志HCl反應更為劇烈
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
利用該反應可以除去Na2CO3含有的少量NaHCO3
4Al + 3O2 2Al2O3
鋁在氧氣里燃燒，發出耀眼的白光
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
實驗室制備Al(OH)3的方法
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH－ = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH－= 2NaAlO2+ H2O
Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應
2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O
加熱Fe(OH)3時，它能失去水生成紅棕色的Fe 2O3粉末
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀
Fe3+ + 3SCN－ → 顯紅色
可用KSCN溶液檢驗Fe3+
Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
Fe2+既有氧化性又有還原性
2Fe + 3Cl22FeCl3
產生棕色的煙
Cu + Cl2 CuCl2
產生棕黃色的煙
H2 + Cl2 2HCl
產生蒼白色火焰
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO有強氧化性，可用作漂白劑（Cl2不能使干燥的紅紙條退色）
①Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
②Cl2 + 2Ca（OH ）2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
可用反應②來制備漂白粉，其中漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
N2 + O22NO
N2 + 3H22NH3
使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2NO + O2 = 2NO2
NO在空氣不能穩定存在
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

NH3 +H2O = NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH－
NH3·H2O呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅
NH3 + HCl = NH4Cl
產生大量白煙
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
NH4Cl NH3↑ + HCl↑
銨鹽受熱易分解
NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
利用該反應來檢驗NH4+或者實驗室制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿
4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O
為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O
濃、稀硝酸有強氧化性
S + O2 SO2 SO2+ H2O H2SO3 SO2 + O22SO3
Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
濃硫酸表現強氧化性
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaOCaSiO3
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
SiO2屬于酸性氧化物

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