資源簡介

第一部分 基本概念及基本理論
一、物質(zhì)的量
符號
單位
物質(zhì)的量
n
mol
摩爾質(zhì)量
M
g/mol
氣體摩爾體積
Vm
L/mol
物質(zhì)的量濃度
C
mol/L
1 mol微粒約有6.02×1023個(gè)粒子
摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
標(biāo)況下，1 mol氣體約為22.4L
公式：n = = = = cB?V
阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量也相同。
用濃溶液配稀溶液時(shí)：C濃?V濃 = C稀?V稀
二、分散系
1、常見的分散系及分散質(zhì)粒子大小
溶液
膠體
濁液
小于1nm
1nm～100nm
大于100 nm
2、區(qū)別膠體的溶液的方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象
三、離子反應(yīng)
（1）基本概念
電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水（如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等）
簡記：電解質(zhì)與單質(zhì)、混合物無關(guān)；酸堿鹽水是電解質(zhì)。
（2）離子方程式：書寫時(shí)關(guān)鍵是“拆”，可拆的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽
常見反應(yīng)
常見錯(cuò)誤
錯(cuò)誤類型
碳酸鈣與鹽酸
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
CO32—+2H+==Ca2++H2O+CO2
CaCO3不能拆
鈉和冷水反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH(＋H2↑
Na＋H2O＝Na+＋OH(＋H2↑
質(zhì)量不守恒
稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++3H2↑
Fe+2H+=Fe3++3H2↑
違反客觀事實(shí)
氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH－ == H2O
硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++SO42—+ Ba2++2 OH－==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
SO42—+ Ba2+==BaSO4↓
漏寫離子反應(yīng)
氯氣與水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
Cl2 + H2O ══ Cl- + ClO- + 2H＋
HClO不能拆
常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：
Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
氯化鐵與銅：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
電荷不守恒
FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++ 3NH3·H2O ══A1O2-+3NH4+
違反客觀事實(shí)
電荷不守恒
鋁片投入到氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O == 2A1O2- + 3H2↑
氯化鋁溶液中加過量的氫氧化鈉 A13++4OH—==A1O2-+2H2O
Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
違反客觀事實(shí)
碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O
用強(qiáng)堿檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4＋ + OH- ══ NH3 ↑+ H2O
FeCl3溶液刻蝕電路板
2Fe3++Cu== 2Fe2++Cu2+
Fe3++Cu== Fe2++Cu2+
電荷不守恒
氯氣通入FeCl2溶液中
2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl—
Fe2++Cl2== Fe3++2Cl—
電荷不守恒
FeCl3溶液中加入鐵粉
2Fe3++Fe== 3Fe2+
Fe3++Fe== 2Fe2+
電荷不守恒
（3）能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生產(chǎn)可溶鹽的反應(yīng)！
（4）離子共存問題
1、生成難溶解物不共存：Ag+與Cl—；Ca2+、Ba2+ 與CO32— 、SO42— ； Fe3+、Mg2+ 、Cu2＋與OH―
2、生成揮發(fā)性物質(zhì) H+與CO32—、HCO3—； NH4+與OH―
3、生成難電離物質(zhì) H+與OH-、ClO—、CH3COO—OH―與HCO3—四、氧化還原反應(yīng)
1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：
Na、K、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 　Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
P：—3，+3，+5 Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應(yīng)
口訣：得——降——氧化劑　　 失——升——還原劑
五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)
質(zhì)子 Z個(gè)
原子核
1、原子ZAX 中子 N=A-Z 個(gè)
核外電子 Z 個(gè)
質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
四數(shù)關(guān)系：原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同原子的互稱 H：H H(D) H(T) ；35 Cl 37Cl
核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，用AZX符號表示。
同素異形體：O2 O3 ； 紅磷、 白磷 ； 金剛石、石墨和C60
2、元素周期表：
3、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的關(guān)系：
周期序數(shù)==電子層數(shù) 主族序數(shù)==最外層電子數(shù)
要求：能熟練畫出短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖并能指出在周期表中的位置！
4、元素周期律：
（1）同周期，從左到右原子半徑減小，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。
Na Mg Al Si P S Cl
原子半徑：大— ——————————————————————————————————→小
金屬性：Na＞Mg＞Al 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，
堿性NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 穩(wěn)定性：SiH4 酸性：H3PO4 （2）同主族，從上到下原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱。
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）
原子半徑：小—————→大
與酸或水反應(yīng)：從難→易
堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
原子半徑：小—————→大
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難
氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI
簡記：
元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng)，反之也如此。
② 元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。
元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定。
5、化學(xué)鍵：
極性共價(jià)鍵:如HCl（不同種非金屬原子化合形成）
非極性共價(jià)鍵:如H2（同種非金屬原子化合形成）
離子化合物：含有離子鍵的化合物稱為離子化合物如NaCl，一定含有離子鍵，可能還含有共價(jià)鍵。
共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物如CO2、HCl，一定不含離子鍵。
NaOH屬于離子化合物，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵。
6、電子式的書寫：
物質(zhì)的電子式：N2 　 CO2 H2O　　
NaCl MgCl2 　　　　 NaOH
物質(zhì)的形成過程：
（1）H Cl ： （2）NaCl：
六、反應(yīng)及能量變化
1、化學(xué)能與熱能
化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO
2、化學(xué)能與電能
鋅--銅原電池
負(fù)極（較活潑金屬）： Zn-2e==Zn2+ 氧化反應(yīng)
正極（較不活潑金屬或非金屬）：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 還原反應(yīng) （有氣泡）
總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑ 溶液質(zhì)量增加 PH增大
電子：負(fù)極→正極 電流：正極→負(fù)極
3、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
①定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v =  。
②決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。
③提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升溫、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。
④控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義：使我們能更好的控制化學(xué)反應(yīng)速率，從而使生產(chǎn)生活中的大部分化學(xué)反應(yīng)的速率都盡可能的隨著我們的意向改變。
4、化學(xué)平衡
在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

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