資源簡介

《化學必修1、2》復習資料匯編
A.學業水平測試必修1、2必背考試點
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：
3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前后都有的離子
第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒
離子共存問題判斷：
①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應
C、CO、H2還原CuO
6、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM
⑶對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質的量濃度與物質的量關系
(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管
8、鈉的原子結構及性質
結構
鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性
物理性質
質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低
化學性質
與非金屬單質
鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl
與化
合物
與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應
與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只能以化合態存在
保存
煤油，使之隔絕空氣和水
用途
制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源
9、鈉的氧化物比較
氧化鈉
過氧化鈉
化學式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合價
—2
—1
色、態
白色，固態
淡黃色，固態
穩定性
不穩定
穩定
與水反應方程式
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與二氧化碳反應方程式
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
無
有
用途
制備NaOH
供氧劑，氧化劑，漂白劑等
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
純堿，蘇打，面堿
小蘇打
色、態
白色，固態，粉末
白色，固態，晶體
水溶性
＞
堿性
堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)
堿性
熱穩定性
不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
與鹽酸反應
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與氫氧化鈉溶液
不反應
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
與二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反應
與氯化鈣溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不反應
用途
重要化工原料，可制玻璃，造紙等
治療胃酸過多，制作發酵粉等
11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
②化學性質：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。
②化學性質：
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。
17、溴、碘的性質和用途
溴
碘
物理
性質
深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性
紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑
化學
性質
能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如
氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大
②化學性質：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3
可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱
②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態
物質
組成性質
濃硫酸
稀硫酸
電離情況
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒
H2SO4
H+、SO42-、(H2O)
顏色、狀態
無色粘稠油狀液體
無色液體
性質
四大特性
酸的通性
濃硫酸的三大特性
a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)
b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水
c、強氧化性：
ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化
ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2
d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl
三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸
③酸雨的形成與防治
pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產
生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃
料進行脫硫處理，提高環境保護意識。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(N2)
a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%
b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N
c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。
①與H2反應：N2+3H2 2NH3
②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H
b、分子結構：分子式——NH3，電子式—— ，結構式——H—N—H
c、化學性質：
①與水反應：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性
②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)
(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿
干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、銨鹽
a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性質：都是晶體，都易溶于水
c、化學性質：
①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。
d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。
20、硝酸
①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸
②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水
b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色
c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸
ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子組成：
原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷
原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數
核外電子 相對原子質量==質量數
②原子表示方法：
A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N
決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素
③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數
帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數
帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數
⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表結構
短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)
元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)
周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價
⑧元素周期律：
從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)
判斷金屬性強弱的四條依據：
a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強
c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原電池的正負極（負極活潑性﹥正極）
判斷非金屬性強弱的三條依據：
a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強
c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據
⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用
共價鍵 極性鍵
化學鍵 非極性鍵
離子鍵
共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵
注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵
共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
22、化學反應速率
①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t
②影響化學反應速率的因素：
濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大
壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)
催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質
23、原電池
負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+
正極(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定義：將化學能轉化為電能的裝置
②構成原電池的條件：
a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬
做負極，較不活潑金屬做正極
b、有電解質溶液
c、形成閉合回路
24、烴
①有機物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外
b、結構特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵
ⅱ、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合
ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵
ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環狀
c、一般性質：ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)
ⅱ、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)
③烷烴：
a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴
b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)
c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1—4)變為液態(5—16)再變為固態(17及以上)
d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷
CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O
e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象
同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體
如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)
甲烷
乙烯
苯
分子式
CH4
C2H4
C6H6
結構式
不作要求
結構
簡式
CH4
CH2=CH2
或
電子式
不作要求
空間
結構
正四面體結構
平面型
平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)
物理
性質
無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分
無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣
無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒
化學
性質
①氧化反應：
CH4+2O2 CO2+2H2O
②取代反應：
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
①氧化反應：
a．能使酸性高錳酸鉀褪色
b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O
②加成反應：
CH2=CH2+Br2
③加聚反應：
nCH2=CH2 —CH2—CH2—
產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物
①氧化反應：
a．不能使酸性高錳酸鉀褪色
b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
②取代反應：
a．與液溴反應：
+Br2 +HBr
b．與硝酸反應：
+HO-NO2 +H2O
③加成反應：
+3H2 (環己烷)
用途
可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等
石化工業的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節劑，制造塑料，合成纖維等
有機溶劑，化工原料
注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下
加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下
芳香烴——含有一個或多個苯環的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。
25、烴的衍生物
①乙醇：
a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑
b、分子結構：分子式——C2H6O，結構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OH
c、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途：燃料，醫用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒
②乙酸：
a、物理性質：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。
b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOH
c、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
ⅱ、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)
d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。
b、化學性質：水解反應
ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26、煤、石油、天然氣
①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用
蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物
分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物
干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化
②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)
③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用
分餾的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)
催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)
27、常見物質或離子的檢驗方法
物質(離子)
方法及現象
Cl-
先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO42-
先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO32-
加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)
Al3+
加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe3+(★)
加入KSCN溶液，溶液立即變為血紅色
NH4+(★)
與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)
Na+
焰色反應呈黃色
K+
焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)
I2
遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍
蛋白質
灼燒，有燒焦的羽毛氣味
B.學業考試《化學必修1、2》復習學案
《化學必修1》
第一章 從實驗學化學
1、化學實驗基本方法
化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發濃縮法，結晶、重結晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學實驗方案設計。
例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥鐵架臺 ⑦泥三角 ⑧坩堝 ⑨鐵三腳架
A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥
練習1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是
A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發皿 D. 坩堝
例題2某學生發現滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有
A．4 處 B．3 處
C．2 處 D．1 處
例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑
練習2：萃取和分液都要使用的儀器是
A．漏斗和燒杯 B．分液漏斗和燒杯
C．容量瓶和燒杯 D．錐形瓶和燒杯
2、化學計量在實驗中的應用
n、N、NA之間的關系： n、m、M之間的關系：
n= n=
標準狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關系：
n= Vm=22.4L/mol c（B）=
例題4：下列關于阿佛加德羅常數（NA）的說法中正確的是：
A、2.3克Na由原子變為Na+時,共失去的電子數為0.1NA
B、18克H2O所含有的電子數為8NA
C、28克氮氣所含的原子數為NA
D、在20℃,1.01×105Pa時,11.2LO2所含的原子數為NA
練習3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 ；
將3. 65g HCl通入此溶液中反應后，求所得溶液的物質的量溶度 。
練習4：實驗室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：
（1）不需要的儀器是 。
A.燒杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶
（2）配制時應稱取KCl g。
（3）下列操作的順序是（用字母表示） 。
A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉移
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將 ，若定容時俯視刻度線，實驗結果將 。
（5）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為 。
化學物質及變化
物質的分類
物質的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質分類一般分為：
混合物
金屬單質：Na、Fe、Cu等
物質 單質
非金屬單質：Cl2、H2、、O2、O3、C60等
純凈物 酸：HCl、H2CO3等
無機化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等
化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：CO、CO2、CuO等
有機化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又：化合物根據其水溶液或熔融狀態是否導電，分為：
強電解質：HCl、H2SO4、NaCl等
電解質
化合物 弱電解質：CH3COOH、NH3·H2O等
非電解質：C6H12O6、CO等
例題5：按照無機物的分類方法，下列各組物質中，屬于不同類型的物質是
A．火堿、燒堿、生石灰 B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D．純堿、硫酸鈉、膽礬
練習5：生活中的下列物質，屬于氧化物的是
A．水 B．食鹽 C．純堿 D ．酒精
練習6：下列物質在一定條件下能導電，但不是電解質的是
A．鋁 B．食鹽 C．硫酸 D．蔗糖
離子反應
離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質是離子之間的反應，這類反應稱之為離子反應。離子反應發生的三個主要條件：①生成水或弱電解質②生成沉淀③生成氣體（思考：①與復分解反應條件比較有什么發現？②反應后，溶液中離子的數目會發生什么變化？③還有沒有其他條件可以發生離子反應？）
離子反應方程式：用實際參加反應的離子所表示的反應式子。
如：H++OH-=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用這一個離子反應方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：為什么？）
例題6：下列離子方程式書寫正確的是
A．石灰石和鹽酸反應 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
B．氯氣與H2O反應：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－
C．鈉與水反應：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應：Ba2++SO42－==BaSO4↓
練習7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( )
A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
練習8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應后溶液中離子數量明顯減少的是 ；離子數量基本不變的是 。
練習9：寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
硫酸鐵：
氫氧化鋇：
碳酸鈉：
硫酸：
氯化銅：
氧化還原反應

（1）有關概念
被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性）
被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性）
注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生
（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。
（2）分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：a常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。
b在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
例題7：下列說法中不正確的是
A．置換反應一定都是氧化還原反應；B．化合反應不一定都是氧化還原反應
C．復分解反應一定都不是氧化還原反應D．氧化還原反應都量置換反應
例題8：下列變化中，需加氧化劑能發生的是
A、Cl－→Cl2 B、Fe2+?→Fe3+? C、I2→I－ D、CO32－→CO2
練習10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反應中，氧化劑和還原劑的質量比是（ ）
A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2
練習11：在稀硫酸與鋅的反應中，硫酸是（ ）
A.是氧化劑 B.是還原劑 C.被氧化 D.催化劑
金屬及其化合物
知識要點：
鈉及其重要化合物之間的轉化關系
① ② ③ ④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
鋁及其化合物之間的轉化關系
④
① ② ③
Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3
⑥ ⑤ ⑦
NaAlO2
鐵及其重要化合物之間的轉化關系
① ② ③ ④ ⑤
Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3
⑥
⑦
⑧

應注意以下幾個方面：①物理性質（包括顏色、狀態、硬度、水溶性、熔點，有什么特殊等；②化學性質：反應的條件和現象，生成物等；③應用。
例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復運動。下列說法不正確的是
A.此堿金屬可能為鉀或鈉 B.反應一段時間煤油會燃燒
C.上下運動是由于該金屬與水反應產生氣體 D.鈉與水反應生成氧氣
練習12：0.2mol Na218O2與足量的CO2反應，生成的碳酸鈉的質量為 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的燒堿為 克。
例題10：下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
練習13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中[Cl(]與[SO42-]之比為 A 1∶1 B 2∶3  C 3∶2 D 2∶1
例題11：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
練習14：鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體放出的是：
A 冷、濃HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液
練習15：在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象。再滴入少量氯水，溶液變為紅色。試判斷：
A．溶液中一定有Fe3+ B．溶液中一定無Fe2+
C．溶液中一定有Fe2+ D．無法確定
非金屬及其化合物
知識要點：
1、硅單質及化合物之間的相到轉化關系

O2 NaOH H+或
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C CaO H20+CO2
CaSiO3
例12：能得到硅酸的化學反應
A．石英和濃鹽酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳
C．硅藻土和濃燒堿共熱 D．二氧化硅和氫氟酸混合
練習16：光纖通訊是一種現代化的通訊手段，制造光導纖維的主要原料是
A．單晶硅 B．普通玻璃 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯纖維
練習17：生石灰中往往含有雜質CaCO3和SiO2,要檢驗是否存在這兩種雜質,最好選用
A．水 B．鹽酸 C．硫酸 D．燒堿溶液
2、氯元素各種物質之間相互轉化的關系：
HClO←Cl2→←HCl→NaCl
↖↙ ↘↙
Ca（ClO）2 AgCl
例題13：下列物質不能用金屬跟氯氣直接反應制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3
練習18：下列說法正確的是
A．Cl2有毒，Cl?也有毒 B．Cl?和??2都是黃綠色
C．Cl?的半徑比??半徑小 ?．???有還原性
練習19：自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學試劑鑒別真偽，該試劑可以是
A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
3、CO2 與SO2的異同點比較：
性質
CO2
SO2
歸納性結論描述
顏色狀態
無色氣體
無色氣體
都是無色氣體
密度
比空氣大
比空氣大
比空氣大
水溶性
溶于水
易溶于水
水溶性SO2大于CO2
毒性及對環境的影響
無毒性，過量產生溫室效應
有毒，形成酸雨的主要原因
對排放到空氣都要進行控制
與H2O反應
CO2+H2O H2CO3
+H2O H2SO3
水溶液都顯酸性
與NaOH
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O
CO2 與SO2都是酸性氧化物
與Na2CO3
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑
亞硫酸的酸性比碳酸強
還原性
不能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
二氧化硫具有較強的還原性
漂白性
不能使品紅溶液褪色
能使品紅溶液褪色
二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性
例題14：下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A．2F2+H2O=4HF+O2 B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．P2O5+3H2O=2H3PO4
練習20：下列混合氣體和水反應時，一種氣體的體積減少，另一種氣體的體積增加的是
A．二氧化氮和一氧化氮 B．氫氣和氧氣
C．氧氣和二氧化氮 D．氯氣和氯化氫氣體
練習21：下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①過氧化鈉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
4．硫酸、硝酸和氨
（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脫水性④強氧化性
金屬和濃硫酸反應的規律：
①常溫時濃硫酸能使 等金屬鈍化；
②加熱時，濃硫酸可以跟除 之外的所有金屬反應。
通式：金屬+濃硫酸 △或常溫 高價硫酸鹽+ SO2（少數產生H2S）+H2O。
金屬跟濃硫酸的反應中表現了濃硫酸的性質： 、 。
（二）硝酸：
硝酸與金屬反應的規律：
硝酸具有 。
氧化能力：濃HNO3 稀HNO3 。
通常，濃硝酸與不活潑金屬反應生成 ；稀硝酸與不活潑金屬反應生成 。
硝酸溶液的濃度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其還原產物的化合價就 。
在常溫下濃硝酸能使 發生鈍化現象。所以在常溫下可以用 的容器來盛裝冷
的濃硝酸。
（三）氨的化學性質可概括為“二性”：
①堿性：與水、酸反應時顯堿性：
、 ；
②還原性：
氨在一定條件下能被空氣中氧氣氧化，方程式： 。
（四）農業上常用的氮肥，主要有硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。銨鹽有“三解”，請填寫下列空白處：
銨鹽的溶解：
銨鹽的熱解：
①氯化銨受熱分解： ；
②碳酸氫銨受熱分解： 。
C）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產生 ，這既是實驗室制 的方法，也可用于 的檢驗： 。
例題15：下列說法錯誤的是：
A. 硝酸與鐵反應可產生H2 B. 濃硫酸可用于干燥O2、CO2
C. 不可將水直接導入濃硫酸里進行稀釋 D. 濃硫酸對皮膚或者衣物有很強的腐蝕性
例題16：用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鑒別開來，
此試劑是
A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH
練習22：用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是
A. 形成較多的白色沉淀 B. 形成的沉淀純度更高
C. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾 D. 排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
練習23：某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有下列離子八種離子中的四種（不含相同離子）： Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－，若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變為無色澄清只含硝酸鈉排出，污染程度會大大降低，下列分析正確的是：
A.SO42-和NO3-可能來自同一工廠 B.Cl－和NO3-一定在不同工廠
C.Ag＋和Na＋可能在同一工廠 D.NaNO3來自同一工廠
《化學必修2》
物質結構 元素周期表
1、元素周期表、元素周期律
原子結構?元素周期表?元素性質（元素周期律）
幾個等式：
核電荷數=核內質子數=原子序數=核外電子數
周期序數=電子層數 主族序數=最外電子層數=元素最高正化合價數
主族元素最低負化合價=8-主族序數
表1：
2、元素的金屬性和非金屬強弱比較（同學自己完成）
3、化學鍵和用電子式表示化學鍵的形成
離子鍵：
化學鍵 非極性鍵：
共價鍵 極性鍵：
例題17：.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷( )
A.R一定是第四周期元素 　　　　　　　　　　 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態氫化物比同周期其他元素氣態氫化物穩定　　D.R氣態氫化物化學式為H2R
例題18：下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是:
A. 酸性強弱: H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 B. 原子半徑大小: Na > S > O
C. 堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH D. 還原性強弱: F- > Cl- > I-
例題19：下列敘述中不正確的是
A．共價化合物中，一定含非金屬元素 B．共價化合物中，一定沒有離子鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵 D．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素
練習24：下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是( )
練習25：某元素X原子核外電子數等于核內中子數，取該元素單質2.8 g與氧氣充分作用，可得6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族
練習26：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數之和為19，Y原子核內質子數比X多3個，下列敘述正確的是( )
A.X和Y都是性質活潑的元素，在自然界中只能以化合態存在
B.X和Y形成的化合物的化學式為Y2X
C.X的化合物種類比Y的化合物種類多
D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬
練習27：下列物質溶于水中，化學鍵發生改變的是
A．氧氣 B．氯化氫 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉
化學反應與能量
化學能與熱能
1）下列兩個圖示，所表示的是吸熱反應還是放熱反應？
A B
2）一個反應是吸熱反應還是放熱反應受什么決定？由反應的起始條件來決定嗎？
例題20：拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2氣生成NH3需 熱量 ，②1molH2氣生成NH3需 熱量 。（不考慮可逆反應）（放出 92kJ 30.67kJ）
練習28：下列說法中正確的是( )
A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學反應關系中．反應物的總能量總是高于生成物的總能量
練習29：下列說法中正確的是 ( )
A．1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應都是放熱反應
C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高
D．CO燃燒是吸熱反應
2、化學能與電能
原電池是能將化學能轉化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如下：

Zn Cu
H2SO4
根據上圖示，你能說出構成原電池的三個主要條件嗎？如何判斷原電池的正負極并寫出電極反應出來？請你將你的思考記錄下來：
例題21：下列8個裝置中，能發生原電池反應的是（ ）
例題22：鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是
A．Li是正極，電極反應為Li-e-=Li+ B．Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+
C．Li是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2- D．Li是負極，電極反應為Li-2e-=Li2+
練習30：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH
A．不變 B．先變小后變大 C．逐漸變大 D．逐漸變小
練習31：某原電池的總反應是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，該原電池的正確組成是( )
A B C D
正極 Zn Cu Zn Cu
負極 Cu Zn cu Zn
電解質溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
練習32：把a、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為( )
A．a>b>c>d B.a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a
3、化學反應的速度和限度
(1)概念
化學反應的快慢用化學反應速率來表示。由于反應過程中反應物不斷減少，生成物不斷增多，所以反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化量來表示。
表達式：
單位為：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或 mol·L-1·h-1
(2)化學反應速率的特點
①化學反應速率是平均速率，且均取正值。
②同一反應選用不同物質的濃度的改變量表示速率，數值可能不同，但表示的意義相同。
③各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數比
④影響化學反應速率的因素：內因：由反應物的結構、性質決定。外因：外界條件對化學反應速成率的影響。小結如下：
A濃度：其他條件不變時，增大反應物濃度，可以加快反應速率。
B溫度：升高溫度，可以加快反應速率。
C壓強：對于氣體反應，增大壓強可以加快反應速率。
D催化劑：催化劑具有選擇性，即它對某一反應或某種反應起催化作用，能加大反應速率。催化劑參與反應過程，只是反應前后質量與組成不變。
E其他外因：增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
例題23：反應N2+3H2 ? 2NH3，在2 IL的密閉容器中發生，5 min內NH3的質量增加了1.7 g，求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。
（2）化學反應的限度
當可逆反應達到限度時，正向反應速率與逆向反應速率相等，反應物與生成物的濃度便不再改變，我們就說這一反應達到了“限度”。這種化學反應狀態常被稱為化學平衡狀態，簡稱“化學平衡”。化學平衡是一種動態平衡。
思考：可逆反應的限度能否發生改變？
例題24：某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應：H2(g)+2(g) ?2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是( )
A．壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時
例題25：下列關于燃料充分燃燒的說法．不正確的是( )
A．空氣量越多越好 B．應通入適量的空氣
C．固體燃料燃燒前要粉碎 D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出
練習32：100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )
A．加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
練習33：化工生產中，為加快反應速率應優先考慮的措施是
A．選用適宜的催化劑 B．采用高壓
C．采用高溫 D．增大反應物濃度
練習34：在一定溫度下，可逆反應x(g)+3Y(g)?2Z(g)達到限度的標志是
A．Z的生成速率和Z的分解速率相等
B．單位時間內生成n mol X，同時生成3nmol Y
C．X、Y、Z的濃度不再變化
D．X、Y、Z的分子個數之比為1：3：2
第三章 有機化合物
1、有機物的結構特點：①成鍵特點：碳原子呈四價、碳原子間可形成單鍵、雙鍵和參鍵等、可成鏈狀或成環狀分子。②同系物。③同分異構體
例題26：某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物
A 一定含有氧元素 B 一定不含有氧元素
C 一定含有碳、氫、氧三種元素D 一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素
練習35：下列化學式只能表示一種物質的是
A C3H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2
練習36：下列物質屬于同系物的一組是（ ）
A．CH4與C2H4 B． 與 CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6與C3H8 D． O2與O3
2、幾種重要的有機化學反應

1）取代反應：CH4 +Cl2 → CH3Cl+HCl
2）加成反應：CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br
3）氧化反應：2CH3CH2OH+O2 → 2 CH3CHO+2H20
4）酯化反應：CH3CH2OH+ CH3COOH?CH3COOCH2CH3+ H20

5）水解反應：C12H22011（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+ C6H1206（果糖）
例題27：同學們已經學習了幾種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應、酯化反應，寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。
①由乙烯制氯乙烷 ： ，屬于 反應；
②由苯制取硝基苯： ，屬于 反應；
③由苯制取環己烷： ，屬于 反應；
練習37：酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（ ）
A．酯化反應的產物只有酯
B．酯化反應可看成取代反應的一種
C．酯化反應是有限度的
D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑
幾種重要有機物的結構、性質和用途
下列幾個問題可以幫助你回顧和掌握這些有機物的性質：
物理性質（顏色、氣味、狀態、密度、水溶性等）？
分子結構：分子式、結構式、電子式、結構簡式、分子模型？
能燃燒嗎？產物是什么？
能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色嗎？屬于什么反應類型？
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎？屬于什么反應類型？
能發生取代反應、加成反應、氧化反應、酯化反應、水解反應等哪些類型反應？反應條件呢？舉例并寫出化學方程式。
該有機物有何特殊性質？（例如：碘遇淀粉變藍等）
例題28：下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸
例題29：下列用水就能鑒別的一組物質是（ ）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
例題30：鈉與下列物質反應都能夠產生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。從產生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質電離出H＋的難易程度是（從難到易的順序）（ ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
練習38：下列物質中碳元素含量最高的是
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯
練習39：寫出下列官能團的名稱：
(1)—COOH (2)—OH
練習40：下列化學藥品中屬有毒且易燃料是
A 乙酸 B 氰化鉀 C 甲醇 D 氫氣
練習41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH CH—CH CH—COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是
A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇
練習42：下列物質在一定條件下能發生水解反應，且水解產物能發生銀鏡反應的是( )
A．葡萄糖 U．淀粉 C蔗糖 D．乙酸乙酯
練習43：在試管中加入10％的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2％的硫酸銅溶液2－3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，出現磚紅色沉淀。該實驗現象證明了該人尿液中含有的物質是（ ）
A．尿酸 B．蛋白質 C．葡萄糖 D．氯化鈉
練習44：乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應,A、B、C、D都是有機物。
（１）寫出下列反應的化學方程式
反應①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反應②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反應③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反應④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同
相同點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不同點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
第四章 化學與可持續發展
1、金屬礦物的開發利用：熱分解法、還原劑法、電解法、淘取法等
2、海水資源的開發利用：水資源和化學資源的利用。
如：海水的淡化、海水制鹽、海水提溴、海水提碘、海水提鎂、原子能發電業等。
化石燃料的綜合利用：石油的煉制和煤的綜合利用（提示：要記住石油的煉制和煤的綜合利用主要產品）
綠色化學與環境保護：綠色化學和原子經濟
例題31：在治金工業上，通常不能用化學還原劑制得的一組是
A．Na、Ca、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe
例題32：海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術和工藝較完善，是海水淡化主要方法的是
A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．冷凍法
例題33：某人觀察到一輛車在起動、剎車時排出黑煙，由此可推斷這輛車所用的燃料是
A．酒精 B．汽油 C．柴油 D．液化石油氣
例題34：下列說法正確的是
A．煤的干餾是物理變化
B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源
C．汽油主要來自石油的裂解
D．乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料
例題35：環境問題關系到人類的生存和發展，保護環境就是保護人類自己。從保護環境角度出發，目前最有發展前景的二次性餐具是
A．塑料餐具 B．不銹鋼餐具 C．瓷器餐具 D．紙質餐具
練習45：生產金屬鎂的工廠，大都在海邊，以海灘上的貝殼（主要成分為CaCO3）和海水為原料，其化學反應原理是（用化學方程式表示：）
①
②
③
④
學業考試《化學必修1、2》復習學案參考答案
例題：
1—5. D.C.A.A.A. 6—10. C.D.AB.BD.B. 11—15. C.B.A.C.A. 16—19. B.D.D.D.
20.
21.錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。 22.B.
23.;;
24.C. 25.A. 26.D.
27① 加成
②
③
28.C 29.B. 30.D. 31—35 A.C.C.D.D.
練習：
1.B. 2.BC. 3. 0.1mol/L; 0.1mol/L 4.⑴F ⑵11.92g ⑶BEAGCDF ⑷無影響；偏大 ⑸ 0.4mol/L
5.A. 6.A. 7.A. 8.和；
9.; ;
; ;
10.D. 11.A. 12. 21.6;23.6 13.B. 14.D. 15.C. 16—20.C.C.D.D.D. 21—25.A.C.B.AD.AC. 26—30.B.B.A.BC.C. 31—35.B.B.A.AC.AD. 36—38.C.A.D.
39.⑴羧基⑵羥基
40—43.C.C.BC.C.
44.⑴反應①
反應②
反應③
反應④
⑵相同：均有氫氣產生，不同：產生氫氣的快慢不同。
45.①
②
③
④
⑤

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